Composición química

1. COMPOSICIÓN QUÍMICA DE
LOS SERES VIVOS
Varios niveles de respuesta

2. Composición química a nivel de
elementos químicos

3. Elementos de los seres vivos
•El carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno
(N), fósforo (P), y azufre (S) son los 6 elementos
fundamentales de la materia viva constituyendo los
elementos biogénicos primarios.
• Además se encuentran otros elementos
imprescindibles como el Cl, Fe, Ca, Na. K, y Mg que
constituyen los bioelementos secundarios.
• Al resto de elementos que presentan un porcentaje
menor al 0’001% se les denomina oligoelementos, y
destacamos el I (hormona tiroxina), Mn, Zn, F(esmalte
de los dientes), y Cu.

4. A nivel molecular
•Carbohidratos o glúcidos
•Lípidos
•Prótidos
•Ácidos nucleicos
•Vitaminas
•Minerales
•Agua
EN CONJUNTO SON LLAMADOS NUTRIENTES

5. El agua en los seres vivos

6. El agua en
los seres
vivos

7. Estructura química del agua

8. Cohesividad del agua

9. COHESIVIDAD DEL AGUA
•La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre las
moléculas de agua, es responsable de importantes
características del agua y de muchas de las funciones que el
agua cumple en los seres vivos. Así, son debidas a la
cohesividad:

•Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la
ascensión de la savia a través de los finísimos conductos que
forman los vasos leñosos en las plantas.

•El agua es un líquido prácticamente incompresible capaz de
dar volumen y turgencia a muchos seres vivos (p.e.:gusanos)
y por ejemplo, es responsable del esqueleto hidrostático de
las plantas.

10. •También es responsable de la elevada
tensión superficial del agua; propiedad
que permite las deformaciones del
citoplasma celular y los movimientos
internos en la célula.

•Es la responsable de los elevados puntos
de fusión y ebullición del agua. El hecho
de que el agua sea líquida en su mayor
parte a las temperaturas que se dan en la
Tierra ha posibilitado el desarrollo de la
vida en nuestro planeta.

11. •De su elevado calor específico: cantidad
de calor necesaria para elevar la
temperatura de una cierta masa de agua.
Esto hace que el agua almacene o libere
una gran cantidad de calor al calentarse o
al enfriarse; lo que permite que el agua
actúe como amortiguador térmico,
evitando bruscas alteraciones de la
temperatura.

12. El agua en la vida
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES BIOLÓGICAS
Es líquida a temperatura ambiente
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas. Por eso,
aunque por su peso molecular debería ser gas, es un líquido
Tiene alto calor de vaporización
Para que el agua comience a evaporarse hay que suministrar energía
calorífica para que las moléculas rompan sus puentes de hidrógeno y
salgan del líquido. Los seres vivos utilizan esta propiedad para
refrescarse al evaporarse el sudor en verano
Tiene elevada tensión superficial
Las moléculas de la superficie están fuertemente unidas a otras del
interior, algunos organismos se desplazan por la película superficial de
agua
Tiene elevado calor específico
El agua puede absorber una gran cantidad de calor antes de elevar su
temperatura, ya que lo emplea para romper los puentes de hidrógeno.
Los seres vivos usan el agua como aislante térmico
Es uno de los mejores disolventes
La mayoría de las sustancias polares son capaces de disolverse en
agua al formar puentes de hidrógeno con ella
Tiene mayor densidad en estado líquido que en sólido
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas más separadas
que en el estado líquido. El hielo flota sobre el agua. Por eso, en climas
fríos los lagos y mares se hielan e superficie y el hielo, actúa como
aislante para las capas inferiores, que permanecen líquidas

13. LAS SALES MINERALES
–Las sales Minerales Disueltas
•Las sales disueltas mantienen la concentración iónica de los
organismo. Importante para la regulación del pH.
•La diferencia de concentración genera potenciales eléctricos
que sirven de señales sobre el medio externo.
•Pueden intervenir en procesos biológicos: el Ca2+ es
necesario para la contracción muscular, la coagulación de la
sangre, liberación de neurotransmisores, transmisión del impulso
nervioso...
•Las sales minerales regulan la presión osmótica, regulando el
pasaje de sustancias a través de las membranas celulares. el
disolvente (agua) pero no el soluto (iones).

14. –Las sales Minerales en Estado Sólido
•Muchos seres vivos originan esqueletos
externos que los defienden de los
depredadores, o esqueletos interno capaces
de crecer a medida que lo hace el animal.
• Los esqueletos externos son generalmente de
carbonato cálcico CaCO3. La sílice SiO2
forma los caparazones de algas
microscópicas.
•Los esqueletos internos de los vertebrados
están formados por fosfato cálcico Ca3(PO)4

18. El papel central del carbono
•Un átomo de carbono puede formar como máximo
cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos diferentes.
•El papel biológico del carbono, es de gran importancia,
ya que sus átomos pueden formar enlaces entre sí y así,
formar cadenas largas y resistentes.
•En general, una molécula orgánica deriva su
configuración final de la disposición de sus átomos de
carbono, que constituyen el esqueleto o columna de la
molécula. La configuración de la molécula, a su vez,
determina muchas de sus propiedades y sus funciones
dentro de los sistemas vivos.

20. Algunas generalizaciones sobre las
moléculas orgánicas

- Gran diversidad
- Monómeros y polímeros: macromoléculas
- Reacciones de síntesis y descomposición que implican cambios en los niveles
energía: se libera o se desprende.

21. Algunos grupos funcionales biológicamente importantes
Grupo Nombre Importancia biológica
– OH Hidroxilo Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de hidrógeno
– C=O
I
OH
Carboxilo
Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa:
– C=O
I
O
-
+ H
+
– N – H
I
H
Amino
Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere carga
positiva:
H
I
– N
+
– H
I
H
H
I
– C=O
Aldehído Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunos azúcares
– C=O
I
Cetona (o carbonilo)Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcares
H
I
– C – H
I
H
Metilo Hidrofóbico (insoluble en agua)
O
II
– P – OH
I
OH
Fosfato
Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente carga negativa:
O
II
– P – O
-
+ 2H
+
I
O
-

28. Anabolismo y catabolismo

29. Los glúcidos

30. MONOSACÁRIDOS

31. DISACÀRIDOS

32. Distintos niveles de estudio

33. Polisacáridos

34. En resumen

35. Funciones principales de los
glúcidos

36. Lípidos

40. Colesterol: la molécula temida

42. Tipos y Funciones principales de
los lípidos
•Grasas ( triglicéridos saturados)
•Aceites ( triglicéridos insaturados )
•Colesterol
•Ceras
•Fosfolípidos

43. Los prótidos

44. Ejemplos de proteínas

45. Funciones principales de las
proteínas y ejemplos

46. Las funciones que tienen las proteínas
en el organismo son:
•Estructural: la queratina está presente en los pelos,
lana, plumas, piel, uñas y cuernos.
•Hormonal: la insulina es una proteína que controla la
glucosa presente en la sangre.
•Inmunológica: las globulinas dan lugar a la
formación de anticuerpos llamados
inmunoglobulinas.
•Transporte: la hemoglobina es una proteína que
transporta oxígeno y dióxido de carbono en la
sangre.
•Enzimática: las enzimas son proteínas cuya función
es acelerar una reacción química.

49. Insulina

51. Conformación tridimensional

54. Desnaturalización
•Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por
romperse los puentes que forman dicha estructura.
Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la misma
conformación, muy abierta y con una interacción
máxima con el disolvente, por lo que una proteína
soluble en agua cuando se desnaturaliza se hace
insoluble en agua y precipita.
•La desnaturalización se puede producir por cambios de
temperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH.
En algunos casos, si las condiciones se restablecen, una
proteína desnaturalizada puede volver a su anterior
plegamiento o conformación, proceso que se denomina
renaturalización.

55. Solubilidad
•Las proteínas globulares son solubles en
agua, debido a que sus radicales polares
o hidrófilos se sitúan hacia el exterior,
formando puentes de hidrógeno con el
agua.
•Esta solubilidad varía dependiendo del
tamaño, de la forma, de la disposición de
los radicales y del pH.

56. Especificidad
•La especificidad se refiere a su función; cada una lleva a
cabo una determinada función y la realiza porque posee
una determinada estructura primaria y una conformación
espacial propia; por lo que un cambio en la estructura de
la proteína puede significar una pérdida de la función.
•No todas las proteínas son iguales en todos los
organismos, cada individuo posee proteínas específicas
suyas que se ponen de manifiesto en los procesos de
rechazo de órganos transplantados.
• La semejanza entre proteínas son un grado de
parentesco entre individuos, por lo que sirve para la
construcción de "árboles filogenéticos"

58. Expresión de la información
genética

62. Actividad en equipos
Materiales: envases de alimentos que contengan
la información nutricional y material bibliográfico.
Identificar:
•Funciones del envase de un alimento
•Información que aporta el envase
•Analizar tabla con información nutricional:
i- nutrientes que predominan, por grupo trabajado
en clase
ii- información que no se comprende
iii- funciones generales del alimento considerado

64. La hélice de la
vida: el ADN

66. El ADN como molécula con
información

67. El ADN posee la
información para
replicarse