Compuestos Inorgánicos

Describe los principales tipos de compuestos inorgánicos. Define someramente y los ejemplifica.

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Compuestos InorgánicosCompuestos Inorgánicos
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¿Cuáles son las principales clases de ¿Cuáles son las principales clases de
compuestos inorgánicos?compuestos inorgánicos?
A partir de sustancias elementales y reaccionando con A partir de sustancias elementales y reaccionando con OO
22
, , HH
22
OO e e HH
22

tenemos:tenemos:
MetalesMetales No MetalesNo Metales
++
OO
22
ÓxidosÓxidos
++
HH
22
OO
HidróxidosHidróxidos
OO
22
++
HH
22
OO
AnhídridosAnhídridos
OxiácidosOxiácidos
++
HH
22 ++
HH
22
HidrurosHidruros HidrácidosHidrácidos
++
++
SalesSales
++
OO
22
PeróxidosPeróxidos

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¿Qué son los Hidruros? Algunos ejemplos¿Qué son los Hidruros? Algunos ejemplos
Los hidruros (Los hidruros (hidr- = hidr- = hidrógeno y hidrógeno y -uro = -uro = solamentesolamente) son compuestos ) son compuestos
de hidrógeno con otro elemento. Se formande hidrógeno con otro elemento. Se forman haciendo reaccionar haciendo reaccionar
metales con gas dihidrógeno metales con gas dihidrógeno HH
22
::
MetalesMetales++
HH
22 HidrurosHidruros
Por ejemplo:Por ejemplo:
NHNH
33
Trihidruro de nitrógenoTrihidruro de nitrógeno
(amoniáco, azano)(amoniáco, azano)
NN
22
HH
44
Tetrahidruro de di Tetrahidruro de di
nitrógenonitrógeno (hidracina) (hidracina)
PP
22
HH
44
Tetrahidruro de difóforoTetrahidruro de difóforo
(difosfina)(difosfina)
SbHSbH
33
Trihidruro de antimonioTrihidruro de antimonio
(estibina)(estibina)
SiSi
22
HH
66
Hexahidruro de disilicioHexahidruro de disilicio
(disilano)(disilano)
BBHH
33
Trihidruro de boroTrihidruro de boro (borano) (borano)
BeHBeH
22
Dihidruro de berilioDihidruro de berilio
(berilano)(berilano)
CrCrHH
33
Trihidruro de cromoTrihidruro de cromo
(hidruro crómico)(hidruro crómico)

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¿Qué son los Óxidos? Algunos ejemplos¿Qué son los Óxidos? Algunos ejemplos
Los óxidos de metales u óxidos básicos (Los óxidos de metales u óxidos básicos (oxi- = oxi- = oxígeno y -oxígeno y -idoido = =
tenertener)) se forman haciendo reaccionar a los metales con gas se forman haciendo reaccionar a los metales con gas
dioxígeno Odioxígeno O
22
::
MetalesMetales++ ÓxidosÓxidos
Por ejemplo:Por ejemplo:
AlAl
22
OO
33
Trióxido de dialuminioTrióxido de dialuminio
(óxido de aluminio)(óxido de aluminio)
OO
22
CuOCuO Monóxido de cobreMonóxido de cobre (óxido (óxido
cúprico o de cobre II)cúprico o de cobre II)
CuCu
22
OO Monóxido de dicobreMonóxido de dicobre
(óxido cúproso o de cobre I)(óxido cúproso o de cobre I)
InIn
22
OO
33
Trióxido de diindioTrióxido de diindio (óxido (óxido
de indio)de indio)
AgAg
22
OO Monóxido de diplataMonóxido de diplata
(óxido de plata)(óxido de plata)
CrCr
22
OO
33
Trióxido de dicromoTrióxido de dicromo
(óxido de cromo III)(óxido de cromo III)
PbOPbO Monóxido de plomoMonóxido de plomo (óxido (óxido
plumboso o de plomo II)plumboso o de plomo II)
PbOPbO
22
Dióxido de plomoDióxido de plomo (óxido (óxido
plúmbico de plomo IV)plúmbico de plomo IV)

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¿Qué son los Peróxidos? Algunos ejemplos¿Qué son los Peróxidos? Algunos ejemplos
Los peróxidos (Los peróxidos (perper- = mucho más, - = mucho más, oxioxi- = oxígeno e -- = oxígeno e -idoido = tener = tener) son ) son
sustancias que tienen más oxígeno del normal mediante el radical sustancias que tienen más oxígeno del normal mediante el radical
OO
22
2-2-
(estado redox del oxígeno 1-): (estado redox del oxígeno 1-):
++
Por ejemplo:Por ejemplo:
AlAl
22
(O(O
22
))
33
Triperóxido de Triperóxido de
dialuminiodialuminio (óxido de aluminio) (óxido de aluminio)
OO
22
Ca(OCa(O
22
)) Monoperóxido de calcioMonoperóxido de calcio
(peróxido cálcico o de calcio)(peróxido cálcico o de calcio)
KK
22
(O(O
22
)) Monoperóxido de dipota-Monoperóxido de dipota-
siosio (peróxido de potasio) (peróxido de potasio)
FeFe
22
(O(O
22
))
33
Triperóxido de difierroTriperóxido de difierro
(peróxido férrico o de fierro III)(peróxido férrico o de fierro III)
LiLi
22
(O(O
22
)) Monoperóxido de dilitioMonoperóxido de dilitio
(peróxido de litio)(peróxido de litio)
Cd(OCd(O
22
)) Monoperóxido de Monoperóxido de
cadmiocadmio (peróxido de cadmio) (peróxido de cadmio)
Pb(OPb(O
22
))
22
Diperóxido de plomoDiperóxido de plomo
(peróxido plumbico o de plomo (peróxido plumbico o de plomo
IV). Sin información estructural:IV). Sin información estructural:
PbOPbO
44
Tetr Tetróxido de plomoóxido de plomo (óxido (óxido
plúmbico o de plomo IV)plúmbico o de plomo IV)
PeróxidosPeróxidosÓxidosÓxidos

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¿Qué son los Hidróxidos? Algunos ejemplos¿Qué son los Hidróxidos? Algunos ejemplos
Los hidróxidosLos hidróxidos ( (hidrhidr- = hidrógeno, - = hidrógeno, oxioxi- = oxígeno e -- = oxígeno e -idoido = tener) = tener) son son
compuestos de metales con el grupo hidroxilo [compuestos de metales con el grupo hidroxilo [OHOH
--
] se forman ] se forman
haciendo reaccionar óxidos de metales con agua haciendo reaccionar óxidos de metales con agua HH
22
OO::
ÓxidosÓxidos++ HidróxidosHidróxidos
Por ejemplo:Por ejemplo:
Al(OH)Al(OH)
33
Trihidróxido de aluminioTrihidróxido de aluminio
(hidróxido de aluminio)(hidróxido de aluminio)
HH
22
OO
Cu(OH)Cu(OH)
22
dihidróxido de cobredihidróxido de cobre
(hidróxido cúprico o de cobre II)(hidróxido cúprico o de cobre II)
Ca(OH)Ca(OH)
22
Dihidróxido de calcioDihidróxido de calcio
(hidróxido de calcio)(hidróxido de calcio)
Zr(OH)Zr(OH)
44
Tretrahidróxido de Tretrahidróxido de
zirconiozirconio (hidróxido de zirconio) (hidróxido de zirconio)
Ni(OH)Ni(OH)
22
dihidróxido de niqueldihidróxido de niquel
(hidróxido de niquel II)(hidróxido de niquel II)
Cs OHCs OH Tmonohidróxido de Tmonohidróxido de
cesiocesio (hidróxido de cesio) (hidróxido de cesio)
KOHKOH Hidróxido de potasioHidróxido de potasio
(hidróxido potásico o potasa)(hidróxido potásico o potasa)
NaOHNaOH Hidróxido de sodioHidróxido de sodio
(sosa)(sosa)

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¿Qué son los Hidrácidos? Algunos ejemplos¿Qué son los Hidrácidos? Algunos ejemplos
Los Hidrácidos Los Hidrácidos ((hidr- hidr- = hidrógeno y = hidrógeno y acid- acid- = ácido)= ácido) son ácidos, pero son ácidos, pero
exclusivamente hidrógeno, es decir hidruros de no metales. Se exclusivamente hidrógeno, es decir hidruros de no metales. Se
forman reduciendo con dihidrógeno forman reduciendo con dihidrógeno HH
22
::
No MetalesNo Metales++
Por ejemplo:Por ejemplo:
HFHF Fluoruro de Hidrógeno o Fluoruro de Hidrógeno o
FluoranoFluorano ( (aqaq, ácido Fluorhídrico), ácido Fluorhídrico)
HH
22
HClHCl Cloruro de Hidrógeno o Cloruro de Hidrógeno o
CloranoClorano ( (aqaq, ácido Clorhídrico), ácido Clorhídrico)
HBrHBr Bromuro de Hidrógeno o Bromuro de Hidrógeno o
BromanoBromano ( (aq, aq, ácido Bromhídrico)ácido Bromhídrico)
HIHI Yoduro de Hidrógeno o Yoduro de Hidrógeno o YodanoYodano
((aq, aq, ácido fluorhídrico)ácido fluorhídrico)
HH
22
SS Sulfuro de Hidrógeno o Sulfuro de Hidrógeno o
SulfanoSulfano ( (aqaq, ácido Sulfhídrico), ácido Sulfhídrico)
HH
22
SeSe Seleniuro de Hidrógeno o Seleniuro de Hidrógeno o
SelanoSelano ( (aqaq, ácido Selenhídrico), ácido Selenhídrico)
HH
22
TeTe Telururo de Hidrógeno o Telururo de Hidrógeno o
TelanoTelano ( (aqaq, ácido Telurhídrico), ácido Telurhídrico)
HCNHCN Cianuro de Hidrógeno Cianuro de Hidrógeno
((aqaq, ácido Cianhídrico), ácido Cianhídrico)
HidrácidosHidrácidos
aq = en solución acuosa

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¿Cuáles son y cómo se nombran los Anhídridos?¿Cuáles son y cómo se nombran los Anhídridos?
Los anhídridos Los anhídridos ((an- =an- = sin y sin y hidr- hidr- = hidrógeno)= hidrógeno) son óxidos de no son óxidos de no
metales (óxidos ácidos). Se forman oxidando no metales o metales (óxidos ácidos). Se forman oxidando no metales o
deshidratando oxiácidos (quitando deshidratando oxiácidos (quitando HH
22
OO) y por tanto sin átomos de ) y por tanto sin átomos de
hidrógeno:hidrógeno:
No MetalesNo Metales++
Por ejemplo:Por ejemplo:
II
22
OO
77
Heptóxido de diyodoHeptóxido de diyodo
(anhídrido peryódico)(anhídrido peryódico)
OO
22
II
22
OO
55
Pentóxido de diyodoPentóxido de diyodo
(anhídrido yódico)(anhídrido yódico)
II
22
OO
33
Trióxido de diyodoTrióxido de diyodo
(anhídrido yodoso)(anhídrido yodoso)
ClCl
22
OO

Monóxido de dicloroMonóxido de dicloro
(anhídrido hipocloroso)(anhídrido hipocloroso)
ClCl
22
OO Monóxido de dicloroMonóxido de dicloro
(anhídrido de cloro)(anhídrido de cloro)
NN
22
OO
33
Trióxido de dinitrógenoTrióxido de dinitrógeno
(anhídrido nitroso)(anhídrido nitroso)
NN
22
OO
55
Pentóxido de dinitrógenoPentóxido de dinitrógeno
(anhídrido nítrico)(anhídrido nítrico)
PP
44
OO
1010
Decaóxido de tetrafósforoDecaóxido de tetrafósforo
(anhídrido fosfórico o de fósforo V)(anhídrido fosfórico o de fósforo V)
Anhídridos (Óxidos de Anhídridos (Óxidos de
no metales)no metales)

9. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
¿Qué son los Oxiácidos? Algunos ejemplos¿Qué son los Oxiácidos? Algunos ejemplos
Los oxiácidosLos oxiácidos ((oxi- oxi- = oxígeno, = oxígeno, acid- = acid- = ácido e ido = tener)ácido e ido = tener) son ácidos son ácidos
con oxígeno los cuales con oxígeno los cuales se forman diluyendo anhídridos se forman diluyendo anhídridos (óxidos de (óxidos de
no-metales)no-metales) en agua, de allí la adicionan: en agua, de allí la adicionan:
AnhídridosAnhídridos++
Por ejemplo:Por ejemplo:
HIOHIO
44
Ácido peryódicoÁcido peryódico
HH
22
OO
HIOHIO
33


Ácido yódicoÁcido yódico
HIOHIO
22
Ácido yodosoÁcido yodoso
HClO HClO

Ácido hipoclorosoÁcido hipocloroso
HH
22
SOSO
33
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH
22
SOSO
44
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
HNOHNO
33
Ácido nítricoÁcido nítrico
HH
33
POPO
44
Ácido fosfórico (u Ácido fosfórico (u
ortofosfórico)ortofosfórico)
OxiácidosOxiácidos

10. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
¿Qué son las Sales? Algunos ejemplos¿Qué son las Sales? Algunos ejemplos
Las salesLas sales son compuestos que son compuestos que se forman neutralizando un ácido se forman neutralizando un ácido
con un hidróxido (base). Así el ión metálico queda unido al anión del con un hidróxido (base). Así el ión metálico queda unido al anión del
ácido:ácido:
SalSal++
Por ejemplo:Por ejemplo:
NaNa
+ +
IOIO
44
––
P Peryodato de sodioeryodato de sodio
MgMg
2+ 2+
COCO
33
2–2–


Carbonato de Carbonato de
magnesiomagnesio
NiNi
2+2+
Br Br
22
1–1–
Dibromuro de níquel Dibromuro de níquel
(Bromuro de niquel II)(Bromuro de niquel II)
GaGa
22
3 + 3 +
[[SOSO
33
]]
33
2–2–
Trisulfito de digalio Trisulfito de digalio
(Sulfito de Galio (Sulfito de Galio IIIIII))
SrSr
2+2+
[NO [NO
33
]]
22
––
Dinitrato de estroncio Dinitrato de estroncio
(Nitrato de estroncio)(Nitrato de estroncio)
ácidoácido HidróxidoHidróxido
NiNi
3+3+
Br Br
33
1–1–
Tribromuro de níquel Tribromuro de níquel
(Bromuro de niquel III)(Bromuro de niquel III)
KK
++
NO NO
22
––
Nitrito de potasio Nitrito de potasio
ZnZn
2 + 2 +
SOSO
44
2–2–
Sulfato de zinc Sulfato de zinc
(Sulfato de zinc (Sulfato de zinc IIII))

11. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
¿Cómo se nombran los Compuestos ¿Cómo se nombran los Compuestos
Inorgánicos?Inorgánicos?
Para nombrar los millones sustancias distintas conocidas y por conocer requiere Para nombrar los millones sustancias distintas conocidas y por conocer requiere
un gran conjunto de reglas. un gran conjunto de reglas. No podemos estudiarlas todas, pero hay unos pasos No podemos estudiarlas todas, pero hay unos pasos
básicos muy útiles.básicos muy útiles.
●
PrimeroPrimero reconocer el tipo de reconocer el tipo de
moléculas en cuanto al número de moléculas en cuanto al número de
elementos que las componen:elementos que las componen:
●
Sustancias elementales, 1 Sustancias elementales, 1
elemento.elemento.
●
Sustancias Binarias, 2 Sustancias Binarias, 2
elementoselementos
●
Sustancias Ternarias, 3 Sustancias Ternarias, 3
elementoselementos
●
Sustancias cuaternarias, 4 Sustancias cuaternarias, 4
elementoselementos
●
Etc.Etc.
●
SegundoSegundo identificar el tipo de identificar el tipo de
molécula:molécula:
●
Molécula iónica (metal+No Molécula iónica (metal+No
metal)metal)
●
Molécula covalente (sólo No Molécula covalente (sólo No
metales)metales)
●
Ácidos (HÁcidos (H
++
≥≥ 1 No metal en 1 No metal en
solución acuosa, solución acuosa, aqaq))
●
TerceroTercero reconocer los reconocer los
componentes metales de los no componentes metales de los no
metales y la presencia de metales y la presencia de
Hidrógeno y/o Oxígeno.Hidrógeno y/o Oxígeno.
●
Los Metales van a la izquierda Los Metales van a la izquierda
de la fórmula.de la fórmula.

12. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
¿Cómo nombrar sustancias {metal + No metal}?¿Cómo nombrar sustancias {metal + No metal}?
¿Más de 1 ¿Más de 1
valencia?valencia?
No-MetalNo-Metal
SiSi
NoNo
lexema del No Metal + -urolexema del No Metal + -uro
NoNo
dede
lexema del
No Metal++
-ato
-ito
Nombre del Nombre del MetalMetal con con
prefijos numeralesprefijos numerales
dede
per-
++
hipo-
++
BB
22

SS
33
trisulfuro de diboro trisulfuro de diboro
Nombre del Nombre del MetalMetal con con
prefijos numerales si prefijos numerales si
fuesen necesariosfuesen necesarios
BaBa

((ClOClO
33
))
22
Clorato de bario Clorato de bario
AuAu

ClOClO Hipoclorito de oro Hipoclorito de oro

13. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
Ej. Asigne los nombres a las fórmulas correspondientesEj. Asigne los nombres a las fórmulas correspondientes

Ión sulfato
Sulfuro de berilio
Fluoruro de Hidrógeno
Trinitruro de dialuminio
Trihidróxido de bismuto
Triyoduro de arsénico
Hidrógenosulfito de cinc
Trinitruro de sodio
Ditionito de cadmio
Trióxido de dioro
Manganato de bario
Dihidrogenofosfato de litioestibano
Fosfato de cromo (III)
Trioxidocarbonato (2-) de plomo (2+)
Cromato de dirubidio
Bromuro de plata Dióxido de titanio
Ácido nitroso
Hexafluoruro de xenón
Fluoruro de calcio
Hidróxido de amonio
Ácido perclórico
Ácido clórico
Cromato de rubidio

14. M en C Rafael Govea VillaseñorM en C Rafael Govea Villaseñor
Copie a su CET nombre y fórmulaCopie a su CET nombre y fórmula
SO
4
2-
BeS
Zn(HSO
3
)
2
Al
2
N
3
Bi(OH)
3
AsI
3
HF
NaN
3
CdS
2
O
4
Au
2
O
3
BaMnO
4
H
2
LiPO
4
SbH
3
CrPO
4

PbCO
3
Rb
2
CrO
4

AgBr TiO
2
HNO
2
XeF
6
CaF
2
NH
4
OH
HClO
4
HCO
3
Rb
2
CrO
4