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aula mol

1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 1ª Série
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

2. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•Introdução
Os átomos, como já sabemos, são uma das menores
divisões da matéria. Logo, sendo uma partícula tão
pequena, é muito difícil de ser observada. Foi
pensando nisso que os primeiros cientistas tentaram
melhorar a maneira de se trabalhar com essas
partículas.

3. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•Introdução
Inicialmente para medir essas partículas era utilizada
uma unidade denominada unidade de massa
atômica.
Essa unidade era referenciada no tamanho do átomo
do carbono e uma massa tão pequena quanto 1,99 x
10
-23
era quase que imperceptível nos cálculos.

4. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•Introdução
Veja que se formos trabalhar com
0,000000000000000000000199 seria muito difícil de
fazer os cálculos químicos. Então pensemos:
1 dúzia= 12
1 dezena= 10
1 centena= 100

5. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•Introdução
Foi a partir deste pensamento que se fizeram
sugestões de unidades de medidas para a
quantidade de átomos que fosse unitário, ou seja,
criou-se um múltiplo que tivesse uma referência
significativa em unidade de massa (gramas).
VAMOS OBSERVAR ESTE DESENVOLVIMENTO!!!

6. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO
O átomo de carbono foi dividido em doze partes e a
partir disso se fez o seguinte conceito:
“a massa de um átomo (massa atômica) é o número
que indica quantas vezes esse átomo é mais pesado
do que 1/12 avos do átomo de carbono”;
o número doze vem da quantidade de prótons
existentes no núcleo do átomo de carbono mais
abundante. Criou-se então a unidade u.m.a, ou seja,
unidade de massa atômica.

7. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO
1 uma = 1/12 avos da massa do carbono
A partir desse padrão todos os outros átomos foram
então submetidos a medida de sua massa com
referência ao uma.
1 u (unidade de
massa atômica)=
1/12 do átomo de ¹²C

8. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•A MASSA DOS OUTROS ELEMENTOS
os outros elementos foram medidos comparando-se
suas massas com a u.m.a., vamos ver um exemplo:
Podemos ver que na balança a massa do urânio é de
238 u.m.a.

238
Átomo de Urânio
u U238 MA

9. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
•Então como se mediria as massas de uma molécula
qualquer?!!!!
muito simples: é só somar as massas dos elementos
contidos nesta molécula exemplo:
Logo a molécula de glicose é 180 vezes mais pesada
que a 1/12 parte do átomo de carbono.

180
Molécula de Glicose
6126OHC
180u 16u 6x 1u 12x 12u 6x MM 6126OHC 

10. QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

COMO QUE SE RELACIONOU U.M.A. COM
GRAMAS???
Para se relacionar a unidade de massa atômica foi
necessário que um cientista chamado Amedeo
Avogadro, fizesse um experimento para descobrir
uma propriedade muito importante da matéria. Ele
colocou diferentes gases na mesma pressão e
temperatura dentro de um recipiente que tinha um
volume definido.

11. 
COMO SE RELACIONOU U.M.A. COM GRAMAS???
O resultado foi que quando colocado a mesma
quantidade de substâncias diferentes, o volume que
era obtido dentro deste recipiente era o mesmo.
Como poderia ser explicado essa propriedade da
matéria? O fato é que com essa descoberta muita
coisa mudou na química. Criou-se uma nova
grandeza química.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

12. •HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
quando o gás hidrogênio reage com o
oxigênio para produzir água
H
2 + O
2  H
2O
ele sempre reage na mesma proporção, de
modo que essa quantidade de hidrogênio que
se relaciona ao oxigênio é devida às ligações
que um tipo de átomo faz com o outro.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

13. •HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
Esse tipo de observação feita por Avogadro
quebrou os conceitos da época que acreditava
ser todas as substâncias formadas por um
único átomo e não por uma ligação entre
tipos diferentes deles, isso afirmou depois do
experimento.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

14. •HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
A resposta de Amedeo Avogadro foi: “volumes iguais
de gases quaisquer, quando medidos na mesma
pressão e temperatura, encerram o mesmo número
de moléculas”, ou seja, se nós medirmos um
determinado volume de um recipiente e ele for
cheio, por exemplo, de oxigênio, então a quantidade
de moléculas de oxigênio será a mesma se o volume
for cheio de hidrogênio.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

15. •SE A QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA PERMANECE A MESMA,
QUAL É ESSA QUANTIDADE?
Para decidir sobre essa quantidade é preciso saber que outros
grandes cientistas contribuíram, como por exemplo:
Lavoisier: “a massa total de um sistema fechado não varia,
qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer”;
Proust: “uma determinada substância, qualquer que seja sua
origem, sempre será formada pelos mesmos elementos
químicos, combinados na mesma proporção em massa”;
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

16. •O CONCEITO DE MOL
Considerando então estes conceitos
introdutórios vistos até agora podemos
afirmar que Mol é a quantidade de matéria de
um sistema, que contém a mesma quantidade
de átomos ou moléculas que existem em 0,012
kg de carbono;
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

17. •CONCEITO DE MOL
Então, Amedeo Avogadro realizou seu ensaio que
provou que em uma quantidade de 12 gramas de
carbono continham 6,02 x 10
23
átomos de carbono.
Avaliando que os outros átomos foram medidos em
comparação com o átomo de carbono, pode-se
expandir essa medida para os outros, ou seja a
quantidade de átomos equivalente à quantidade que
se tem em doze gramas de carbono é um MOL.
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Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

18. •CONCEITO DE MOL
Considerando o que já foi visto anteriormente, sobre a u.m.a.,
podemos agora reforçar dizendo que a massa do carbono é
de 12 u.m.a., e que como esse átomo possui 6 prótons, 6
nêutrons e 6 elétrons, somente nêutrons e prótons contam
para a massa, então para qualquer átomo podemos dizer que
sua massa é igual a soma de seus prótons e nêutrons.
Com essa medida para o átomo de oxigênio podemos então
afirmar que ele possui 16 u.m.a., e se medirmos então a
quantidade de massa contida no recipiente de LAVOISIER. O
que poderíamos descobrir?
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Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

19. •CONCEITO DE MOL
descobriríamos que a massa do recipiente
pesaria uma quantidade de 16 gramas de
oxigênio, então:
1 u.m.a. é equivalente a 1 (um) grama.
descobrindo a massa dessa quantidade de
oxigênio para o recipiente de Lavoisier,
encontramos o valor da massa molar do
oxigênio.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

20. •CONCEITO DE MOL
Constante de Avogadro.
1 mol de qualquer substância, seja ela
molecular ou atômica, tem sempre 6,02 x 10
23

átomos ou moléculas.
1 MOL=6,02x10
23
átomos ou moléculas.

QUÍMICA, 1ºano
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21. EXERCÍCIOS
Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio (O
= 16). Qual o número de mols que este cientista
pode contar?
Sabendo que um mol de oxigênio é igual a 16
gramas, e que em um mol temos 6,02 x 10
23
moléculas ou átomos, então podemos afirmar que:
16g de O ------------ 6,02 x 10
23
19,2g de O---------- x
x= 0,6 mol de O.
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22. EXERCÍCIOS
Determine o número de moléculas existente em 160 g de
hidróxido de sódio ( NaOH). (H=1, O=16, NA=23):
para resolvermos esta questão é necessário calcularmos a
massa da molécula:
massa de H= 1 x 1(número de hidrogênios na molécula)= 1 g
por mol de moléculas de NaOH
massa de O=16 x 1= 16 g por mol de moléculas de NaOH.
massa de Na= 23 x 1= 23 g por mol de moléculas de NaOH
QUÍMICA, 1ºano
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23. EXERCÍCIOS
totalizando um valor de massa da molécula de
40 g por mol, sabendo que nesse valor existe
6,02 x 10
23
moléculas, então:
40g ---------- 6,02 x 10
23

160g -------- x
x= 2,4×10
24
moléculas de NaOH.
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24. EXERCÍCIOS
Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de
átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn
= 65 g/mol)
Neste caso, a questão quer encontrar o valor em
quantidade de massa da placa de zinco, temos como
dado para cálculo a massa molar do zinco metálico,
então:
65g de zinco ------------ 1 mol
x de zinco ----------- 2,5 mol
x = 162,5 g de zinco.
QUÍMICA, 1ºano
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

25. •Bibliografia e referências.
http://www.amigonerd.com/exercicios-mol/,
12/11/2011.
Feltre, Ricardo, Química Geral vol. 1, Editora
Moderna, pág 289-315.
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