ConcentracióN De Las Soluciones.

1. Ciencias de la Tierra II
Medidas de Concentración
de las Soluciones
(Sesión 18)

2. Ciencias de la Tierra II
Concentración de las
soluciones
•La concentración de una solución expresa la
cantidad de soluto presente en una cantidad
dada de solución.
•Los términos concentrado y diluido son
meramente expresiones relativas, en donde
ninguna de las dos nos da una indicación de
la cantidad exacta del soluto presente. Por lo
tanto se necesitan métodos cuantitativos
exactos que expresen la concentración.

3. Ciencias de la Tierra II
Métodos para determinar la
concentración
•Existen varios métodos para expresar
concentración en las soluciones, algunos
de ellos son:
–Porcentaje (%)
–Molaridad (M)
–Molalidad (m)
–Normalidad (N)
–ppm (partes por millón)
•En está sesión estudiaremos la medida de
concentración llamada % , ppm y M.

4. Ciencias de la Tierra II
•Ppm (partes por millón).
•La Concentración en ppm se define como el
número de mg por L de solución
ppm = mg de soluto
L de solución
•Una solución al 5 ppm de Na
2
SO
4
contiene 5
miligramos de Na
2
SO
4
en 1 L de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es
decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

5. Ciencias de la Tierra II
•PORCIENTO se representa con el símbolo % y
sus soluciones se conocen como Porcentuales.
•La Concentración en % se define como el
número de gramos de soluto en 100 ml de
solución.
% = gramos de soluto X 100
ml de solución
•Una solución al 3 % de NaCl contiene 3 gramos
de NaCl en 100 ml de solución.
En esta forma de expresar la concentración no importa el PM, es
decir no importa si se conoce la naturaleza química del soluto.

6. Ciencias de la Tierra II
•La Molaridad se representa con la letra M
mayúscula sus y soluciones se conocen como
Molares.
•La Molaridad se define como el número de
moles de soluto en un litro de solución.
M = moles de soluto
litro de solución
•Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de
NaOH en un litro de solución.
M = n M= g/PM M= g
L de sln L de Sln (PM)(L de Sln)

7. Ciencias de la Tierra II
•Preparar una solución acuosa al 0.5 % de
Azúcar.
•Por lo tanto 0.5 g de Azúcar se disuelven en
suficiente agua hasta completar 100 ml de
solución.
•¿Cuantos gramos se necesitan para preparar
1 litro de una solución de azúcar al 0.5%?
Actividad 1

8. Ciencias de la Tierra II
•Preparar una solución acuosa 1 M de
bromuro de calcio.
1 mol de CaBr
2
= 200 g de CaBr
2
•Por lo tanto 200 g de CaBr
2
se disuelven en
suficiente agua hasta completar 1 L de
solución.
•¿Cuantos gramos se necesitan para preparar
50 ml de una solución de CaBr
2
al 1 M?
Actividad 2

9. Ciencias de la Tierra II
•La Concentración porcentual es la
forma más práctica de preparar una
solución.
•La concentración Molar es
especialmente útil para realizar
cálculos estequiométricos en
soluciones y es una de las medidas de
concentración más usada en la
industria, laboratorios químicos y
médicos.

10. Ciencias de la Tierra II
 Actividad 3
•Preparar las siguientes soluciones:
–Un litro de una solución de hidróxido de
sodio al 6 %
–600 ml de una solución de ácido sulfúrico
1.2 M
–2.5 litros de una solución de glucosa 0.8M

11. Ciencias de la Tierra II
Bibliografía
•Brown, T. et al. (1991) Química: La Ciencia
Central. 5ta ed. Estados Unidos de América:
Prentice Hall.
•Burns, R. (1996) Fundamentos de Química.
2da. ed. Estados Unidos de América:
Prentice Hall.
•Chang, R. (1992). Química. 4ta ed. Estados
Unidos de América: McGraw Hill.