Conceptos sobre tabla periodica

3. ¿QUE INFORMACION NOS BRINDA LA TABLA PERIODICA?
3
CONFIGURACION
ELECTRONICA
ELECTRONES
EXTERNOS
NIVELES DE
ENERGIA
ORGANIZACION
GRUPOS
PERIODOS
PROPIEDADES
PERIODICAS
ELECTRONEGATIVIDAD
AFINIDAD
ELECTRONICA
ENERGIA DE
IONIZACION
TAMAÑO
ATOMICO

4. CONFIGURACION ELECTRONICA
•LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA del átomo de un
determinado elemento, corresponde a la ubicación
de los electrones en los orbitales de los diferentes
niveles de energía.
• Los electrones del átomo giran en torno al núcleo
en unas órbitas determinadas por los números
cuánticos.
•La manera de mostrar cómo se distribuyen los
electrones en un átomo, es a través de la
configuración electrónica de acuerdo al orden de
llenando los niveles de energía.
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5. CONSIDERACIONES IMPORTANTES :
*Para escribir la configuración electrónica de un átomo es
necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta
conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica.
*Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía,
comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel
5
SubnivelCapacidad máxima
de electrones
S 2
P 6
d 10
f 14

6. * Principio de ordenamiento. Al ordenar los elementos de manera
creciente de numero atómico, cada átomo de un elemento tendrá un
electrón mas que el del elemento que le precede. Por ejemplo, cada
átomo de Carbono(Z=6), tendrá un electrón mas que el átomo de
Boro(Z=5).
*Principio de Aufbau. Es complemento del anterior y establece que el
electrón que distingue a un elemento del elemento precedente, se
ubica en el orbital atómico de menor energía disponible.
*Principio de exclusión de Pauli. “Dos electrones del mismo átomo no
pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto
un orbital no puede tener más de dos electrones”.
*Regla de Hund. los electrones permanecen sin aparear con espines
paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de estos
orbitales tiene , cuando menos un electrón.
6

7. EL ORDEN DE LLENADO DE ORBITALES ES:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
7

8. Nivel 1S² Numero de electrones
Subnivel
8
La nomenclatura para escribir
una distribución electrónica,
tiene en cuenta solo dos
números cuánticos n y l y se
representa así:

9. FORMA DE LOS ORBITALES
los orbitales son las
regiones del espacio
en la que existe la
PROBABILIDAD de
hallar un electrón .
9

10. EJEMPLO: La estructura electrónica del Sodio (Na) que tiene un
Z= 11 (11 electrones). De a cueros al orden de llenado de los
orbitales, lo expresamos de la siguiente manera:
1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
Obsérvese que tenemos en total 11 electrones que corresponde
al Z del Sodio.
10
En el nivel
de energía
2 subnivel
S hay 2
electrones
En el nivel
de energía
1 subnivel S
hay 2
electrones
En el
nivel de
energía 2
subnivel
P hay 6
electrone
s
En el nivel
de energía
3 subnivel
S hay 1
electrones

11. GRUPOS Y PERIODOS
11

12. BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA
Corresponden a grupos de elementos con
propiedades químicas similares. Se divide
en cuatro bloques:
BLOQUE S: formado por los
elementos de los grupos 1 y 2
(alcalinos y alcalinotérreos). Se
caracterizan por ser metales ligeros
y tener una configuración de la
capa de valencia del tipo ns
1
o ns
2
.
BLOQUE d :constituido por los elementos
de los grupos 3-12. Son los denominados
metales de transición. La característica
principal de este grupo es el llenado de
los orbitales d.
BLOQUE F: constituido por los elementos
lantánidos y actínidos. La característica
principal de este grupo es el llenado de
los orbitales f.
BLOQUE P: constituido por los
metales de post-transición y los no
metales. Comprende los elementos
de los grupos 13 al 18. Estos
elementos se caracterizan por el
llenado de las subcapas p.
12

13. PROPIEDADES PERIODICAS
Son las propiedades de los elementos que varían de
manera regular por la posición que ocupan en la tabla
periódica.
Entre las principales propiedades tenemos: radio
atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica,
electronegatividad.
13

14. 14

15. TENDENCIA DEL RADIO ATOMICO
15

16. TENDENCIA DEL POTENCIAL (O ENERGIA) DE
IONIZACION
16

17. TENDENCIA DE LA ELCTRONEGATIVIDAD
17

18. ¿COMO UBICAR UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA CON BASE
EN SU CONFIGURACION?
La configuración electrónica nos da información valiosa acerca de los
elementos y de su ubicación en la tabla periódica.
Para ubicar un elemento en la tabla periódica con base en su
configuración electrónica se tiene en cuenta lo siguiente:
*Partamos de un ejemplo en el cual la configuración que se propone
es
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
⁴
podemos decir que
el elemento esta ubicado en
el periodo 3, grupo 6 (VI) y
corresponde al Azufre(S)



18
El periodo lo encontramos ubicando
el máximo nivel de la configuración,
en este caso es 3.
Lo que significa que el elemento
esta en el periodo 3
El grupo lo encontramos
sumando los electrones que
hay en el ultimo nivel, en este
caso tenemos 2 en el 3S y 4
en 3p , tenemos que 2+4= 6.
Lo que significa que el
elemento esta en el grupo 6

19. Átomo
Es la porción más pequeña de la materia que puede
intervenir en una combinación química
compuesto por 3 partículas subatómicas
que afectan el comportamiento químico
ELECTRONES
Es una partícula con carga
eléctrica negativa.
De acuerdo a su
distribuidos en los niveles
exteriores del átomo
dependen sus propiedades
química, como la capacidad
para formar compuestos.
Así mismo, algunas
propiedades físicas de los
elementos y compuestos,
como el punto de fusión,
ebullición, color etc.
PROTONES
Es una partícula con carga eléctrica
positiva. Igual que los neutrones se
encuentra en el núcleo de los átomos
de todos los elementos.
NEUTRONES
Es una partícula eléctricamente
neutra y masa ligeramente
superior a la del protón, que se
encuentra en el núcleo de los
átomos de todos los elementos.
19
En el núcleo
encontramos
En el exterior del
núcleo

20. ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS
Todos los átomos se pueden identificar por el numero de
protones y neutrones que contienen, estos le proporcionan
ciertas características o propiedades, entre las que se encuentra
el numero atómico (Z), el numero de masa (A), isotopos ,masa
atómica, , masa molecular.
20
Al pasar el maus en la
letra roja
Lo lleva a la diapositiva
# 59,60,61,63,67

21. NUMERO ATOMICO (Z)
21

22. NUMERO DE MASICO (A)
22
Ejemplo: El
Sodio contiene
11 protones y
12 neutrones
en su núcleo
,esto significa
Z=11 y n=12
El numero
másico
A = Z+n
A=11 + 12
A= 23

Ten presente:
….El numero
másico es el
entero mas
cercano a la
masa atómica
del elemento

23. ¿Cómo expresar lo que hemos dicho hasta ahora………?
23

24. ISOTOPOS
24

25. EJEMPLOS DE ISOTOPOS
1. El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente. La
forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo.


Hidrógeno Deuterio Tritio
2. Los dos isótopos más comunes del uranio son los siguientes, que se denominan uranio-235 y uranio-238.
3. Para el carbono, Z = 6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. El carbono tiene dos isótopos:
uno con A = 12, con 6 neutrones, y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como aparece a continuación.
El carbono con número másico 12 es el más común (99% de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13.
En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por los
protones y electrones de sus átomos y en condiciones normales los neutrones no participan en los
cambios químicos. Por ello los isótopos de un elemento tendrán un comportamiento químico similar,
formarán el mismo tipo de compuestos y reaccionarán de manera semejante.
25

26. ACTIVIDAD
Complete la información sobre los elementos ficticios
X, Y y W, con base en la información ya estudiada.

elementoZA nElectrones (e¯)
X 9? 10?
Y ?20?10
W ?2312?
26