Conceptos y palabras claves del pH

Palabras claves del ph

1. El PH Kevin Hernandez 11-1

2. Contenido Ph pOH ácido Base Acidez Basicidad ácido fuerte ácido debil base fuerte base debil Hidrogenión Hidroxilos indicador ácido-base pHmetro

3. PH El  pH  es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H 3 O] +  presentes en determinadas disoluciones.

4. POH El  pOH  se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH - : pOH  = − log 10 .[ OH   −  ] En soluciones acuosas, los iones OH -  provienen de la disociación  del agua: H 2 O ↔ H +  + OH - o también, 2H 2 O ↔ H 3 O +  + OH -

5. Acido Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín  acĭdus ) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre. Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.

6. Base  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH − al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

7. Acidez La  acidez  es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC). La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa.

8. Basicidad La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar  ácidos Los silicatos suelen también hacer una contribución significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la meteorización de  feldespatos

9. Acido Fuerte Los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan totalmente en solución, liberan todo el ion H disponible... Ejemplos de ellos son el H2SO4 acido sulfúrico, HNO3 acido nítrico y HCl acido clorhídrico.  

10. Ácidos Débiles Ácidos débiles son aquellos que se ionizan solo parcialmente en solución acuosa, o sea que no liberan todo el ion H en la solución... Ejemplo de ello son los ácidos orgánicos como el acético, cítrico y otros.

11. Bases de débiles no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

12. Hidrogenión Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue siendo muy usado en lugar de « hidrón »; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto pues, aunque un 99,9844 % de los núcleos de hidrógeno natural.

13. Hidroxilos Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH - , uno de los iones poliatómicos  más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos.

14.  indicador ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo  muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como  ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de  base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .

15. pHmetro La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una finamembrana  de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

16. Gracias…