configuracion electronica.pdf

Ciencias 8. Química

1. CONFIGURACIÓN 
ELECTRÓNICA
Configuración 
electrónica
I.E. “SEMINARIO MENOR 
DIOCESANO” Docente : Docente :
Esp. HARRISON MELENDEZ 
TARAZONA

2. APRENDIZAJE ESPERADO :
Utiliza el diagrama
de MOELLER
para determinar la
configuración
electrónica de
cualquier especie
química.

3. SABERES PREVIOS :
1. ¿Qué
entiendes por
configuración
electrónica ?
2. ¿Qué relación
existe entre la
configuración y
los electrones

4. CONFLICTO COGNITIVO :
1. ¿Porqué a los
gases nobles se
les llama gases
estables ?

5. Es la distribución
ordenada de los
electrones de un átomo en
Niveles, Subniveles,
Orbitales según el
principio de AUFBAU.
PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN:
CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA::::

6. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
electron
neutron
proton
Cuando
trabajamos con la
configuración
electrónica de un
elemento la
partícula principal
es el electrón.

7. REPASEMOS LOS PRINCIPIOS 
FUNDAMENTALES

8. Hotel “El Átomo”
Principio de AUFBAU
Séptimo Nivel 
Sexto Nivel
Quinto Nivel
Cuarto Nivel
Tercer Nivel
Segundo Nivel
Primer Nivel
Pág 39
“El llenado de los subniveles energéticos se efectúa desde los que
tienen menor energía hacia los de mayor energía“ (energìa relativa).

9. Energía relativa de un subnivel 
( E
r 
).
Se determina con la siguiente fórmula:
E
r
= n + llll
donde:
n = valor del número cuántico 
principal
l= valor del número cuántico 
secundario

10. Cuando dos subniveles tienen la misma E
r
, sus orbitales
son denominados“degenerados”.
En este caso, el subnivel que pertenece al mayor nivel, es
elde mayor energía (menos estable).
Ejemplo. 2s, 3p, 4s , 5f, 2p ,3d,
Desarrollo : ordenarlos de menor a mayor e
identificar cuáles son degenerados.

11. Establece que un máximo de dos electrones
pueden ocupar un mismo orbital atómico,
pero si los electrones tienen espines
opuestos.
+ 1/2- 1/2
Principio de exclusión de Pauli
Por lo tanto en un átomo no pueden existir dos electro nes que tengan
los mismos números cuánticos.
Pág 40

12. Principio de exclusión de Pauli
Subnivel
Número máximo de 
electrones
s2
p6
d10
f14
Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones, 
los cuales deben tener signos contrarios para sus números 
cuánticos de spin.
Se tienen los siguiente tipos de orbitales:
Orbital
vacío
Orbital desapareado
( PARAMAGNÉTICO )
Orbital APAREADO
( DIAMAGNÉTICO )

13. PRINCIPIO DE MÁXIMA 
MULTIPLICIDAD DE HUND
E
En orbitales de la misma energía, los
electrones entran de a uno. Ocupando cada
orbitalconelmismoespin.Cuandoselograel
semillenadoreciénseproduceelapareamiento
conespinesopuestos.
p
x
p
y
p
z

14. E
Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electro nes en niveles y 
subniveles en orden de energía creciente. Se le con oce también como 
la regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”
1s 2s 3s4s7s 6s 5s
2p 3p 4p 7p6p 5p
3d 4d 6d5d
4f 5f
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA UTILIZANDO  
DIAGRAMA DE MOELLER

15. OTRA FORMA DE APRENDER LA 
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Si So pa So pa
Se da
pensión
Se da
pensión
Se fueron
de paseo
Se fueron de
paseo
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6

16. BROMO
El Bromo tiene 35 protones y como es neutro también tiene 35 electrones.
Número atómico (Z)

17. ¡COMPLETEMOS!
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar: 35
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
No se completa el orbital 4p

18. HIERRO
Número atómico (Z)

19. ¡COMPLETEMOS!
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar:26
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6

20. Consiste en realizar la distribución electrónica ha ciendo uso de la 
configuración electrónica de un gas noble.
[
2
He]; [
10
Ne]; [
18
Ar]; [ 
36
Kr]; [ 
54
Xe]; [
86
Rn ];
Ejemplos:
CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O  CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O  CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O  CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O 
SIMPLIFICADA SIMPLIFICADA SIMPLIFICADA SIMPLIFICADA

21. Se les caracteriza por ganar electrones.
Primero se halla el número de electrones y luego se  le distribuye según 
la regla del serrucho
CONFIGURACION  ELECTRÓNICA  EN  ANIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA  EN  ANIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA  EN  ANIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA  EN  ANIONES

22. CONFIGURACION  ELECTRÓNICA   EN  CATIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA   EN  CATIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA   EN  CATIONES CONFIGURACION  ELECTRÓNICA   EN  CATIONES Se les caracteriza por perder  electrones.
Primero se hace la configuración electrónica luego s e quitan los 
electrones  de la última capa o nivel.

23. ANOMALÍAS  DE LA CONFIGURACION  ANOMALÍAS  DE LA CONFIGURACION  ANOMALÍAS  DE LA CONFIGURACION  ANOMALÍAS  DE LA CONFIGURACION 
ELECTRÓNICA  ELECTRÓNICA  ELECTRÓNICA  ELECTRÓNICA 
(Antiserruchos).-Son aquellos que no cumplen 
estrictamente con el principio de AUFBAU.
La anomalía  consiste en la migración,  
por lo general de un 
electrón (a veces 2 electrones), de un subnivel s a un 
subnivel d
Los elementos anómalos son:
•A los elementos, 
24
Cr, 
29
Cu, 
41
Nb, 
42
Mo, 
44
Ru, 
45
Rh, 
47
Ag; 
78
Pt, 
79
Au, 
reste un electrón al subnivel "s", y agregue al 
subnivel "d".
•A; 
46
Pd, 
resta 2e- al subnivel "s" y agregue al subnivel 
"d".
•A los elementos 
57
La, 
64
Gd, 
89
Ac, 
91
Pa, 
92
U, 
93
Np, 
96
Cm, 
97
Bk,  reste 1 e- al subnivel "f" y agregue al subnivel "d". •A, 
90
Th; reste 2e-al subnivel "f" y agregue al sub nivel "d" .

24. EJEMPLOS  DE ANOMALÍAS

25. ESCRIBE LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA  DE LOS SIGUIENTES 
ELEMENTOS:
E
Litio (Z = 3)
E
Oxígeno (Z = 8)
E
Galio (Z = 31)
E
Níquel (Z = 28)
E
Cloro (Z = 17)
E
Estroncio (Z = 38)

26. E
Identifica Identifica Identifica Identificaa a a  a quéquéquéquéelemento elemento elemento elementopertenece pertenece pertenece pertenece
cada cadacada cadaunaunaunaunade de de de laslaslas lassiguientes siguientes siguientes siguientes
configuraciones configuraciones configuraciones configuraciones::::
----1s1s1s 1s
2222
2s2s2s 2s
2222
2p2p2p 2p
1111
====
----1s1s1s 1s
2222
2s2s2s 2s
2222
2p2p2p 2p
4444
====
----1s1s1s 1s
2222
2s2s2s 2s
2222
2p2p2p 2p
6666
3s3s3s 3s
2222
3p3p3p 3p
6666
====
----1s1s1s 1s
2222
2s2s2s 2s
2222
2p2p2p 2p
6666
3s3s3s 3s
2222
3p3p3p 3p
6666
4s4s4s 4s
2222
3d3d3d 3d
1111
====

27. 1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para  Z = 35. 1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para  Z = 35. 1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para  Z = 35. 1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para  Z = 35.
a) 1 a) 1a) 1 a) 1 b) 2b) 2b) 2 b) 2 c) 3     d) 4c) 3     d) 4 c) 3     d) 4 c) 3     d) 4 e) 5e) 5e) 5 e) 5
E 2. La configuración de un átomo termina en 3d 2. La configuración de un átomo termina en 3d 2. La configuración de un átomo termina en 3d 2. La configuración de un átomo termina en 3d
7777
. ¿Cuál es su número atómico? . ¿Cuál es su número atómico? . ¿Cuál es su número atómico? . ¿Cuál es su número atómico?
a) 17           b) 27 a) 17           b) 27 a) 17           b) 27 a) 17           b) 27 c) 32        d) 37 c) 32        d) 37 c) 32        d) 37 c) 32        d) 37 e) 46e) 46 e) 46 e) 46
3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nive l. ¿Su número atómico es? 3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nive l. ¿Su número atómico es? 3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nive l. ¿Su número atómico es? 3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nive l. ¿Su número atómico es?
E
a) 20 a) 20 a) 20 a) 20 b) 22b) 22 b) 22 b) 22 c) 18        d) 32 c) 18        d) 32 c) 18        d) 32 c) 18        d) 32 e) 34e) 34 e) 34 e) 34
RESOLVEMOS EJERCICIOS :

28. 4. 4. 4.  4. Hallar el número máximo de electrones que puede  contener un átomo con  Hallar el número máximo de electrones que puede con tener un átomo con  Hallar el número máximo de electrones que puede con tener un átomo con  Hallar el número máximo de electrones que puede con tener un átomo con 
2 subniveles “p” llenos. 2 subniveles “p” llenos. 2 subniveles “p” llenos. 2 subniveles “p” llenos.
a) 35 a) 35 a) 35 a) 35 b) 30b) 30 b) 30 b) 30 c) 20     d) 19 c) 20     d) 19 c) 20     d) 19 c) 20     d) 19 e) 18e) 18 e) 18 e) 18
5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones d e un átomo que puede  5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones d e un átomo que puede  5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones d e un átomo que puede  5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones d e un átomo que puede 
tener solamente  4 niveles energéticos tener solamente  4 niveles energéticos tener solamente  4 niveles energéticos tener solamente  4 niveles energéticos
a) 19, 18 a) 19, 18 a) 19, 18 a) 19, 18 b) 20, 18       c) 20, 19 b) 20, 18       c) 20, 19 b) 20, 18       c) 20, 19 b) 20, 18       c) 20, 19 d) 21, 20 d) 21, 20 d) 21, 20 d) 21, 20 e) 36, 19 e) 36, 19 e) 36, 19 e) 36, 19

29. 6666. Hallar el número máximo y mínimo de electrones d e un átomo que puede  . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de  un átomo que puede  . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de  un átomo que puede  . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de  un átomo que puede 
tener solamente  3 Subniveles  d llenos tener solamente  3 Subniveles  d llenos tener solamente  3 Subniveles  d llenos tener solamente  3 Subniveles  d llenos
a) 80, 111 a) 80, 111 a) 80, 111 a) 80, 111 b) 80, 110       c) 79, 109 b) 80, 110       c) 79, 109 b) 80, 110       c) 79, 109 b) 80, 110       c) 79, 109 d) 79, 111 d) 79, 111 d) 79, 111 d) 79, 111 e) 22, 121 e) 22, 121 e) 22, 121 e) 22, 121