Conformación de la tabla periódica

Se describe como se conforma la tabla periódica de los elementos químicos a partir de la configuración electrónica según la mecánica cuántica

1. Tabla periódica
Ciencia Básica
Monserrat Ceballos Guzman
Septiembre 2015 1

2. 2

3. Diseño Título
Subtítulo

4. Numero atómico (Z).
Número entero positivo que equivale al número total de protones
existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento
químico.
El número de masa (A).
Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un
átomo. Los átomos con el mismo número atómico, pero distinta masa
atómica (por tener diferente número de neutrones) se denominan
isótopos.
La masa atómica relativa de un átomo
es el cociente entre la masa de un
átomo y la doceava parte de la masa
de un átomo de carbono 12.
4

5. 5

6. 6

7. Organización de la tabla periódica
La tabla de Mendeleievcondujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Los elementos están ordenados de acuerdo con el número atómico creciente.
Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical
llamada grupoy una ordenación horizontal llamada período.
7

8. Grupos o Familias
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del
hecho de que los elementos de un mismo grupo, poseen la misma
configuración electrónica en su capa más externa.
• Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto.
• Subgrupo B: Elementos de transición.
Hay 18 columnas verticales divididas en 8 grupos A y 8 grupos B.
8

9. 9

10. Periodo
Hay 7 períodos.
A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los
elementos van variando gradualmente, es decir con propiedades
con similitud.
1er período: 1s (2 elementos)
2do período: 2s 2p (8 elementos)
3do período: 3s 3p (8 elementos)
4do período: 4s 3d 4p (18 elementos)
5do período: 5s 4d 5p (18 elementos)
6do período: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)
7do período: 7s 5f 6d (7p* ) (32* elem.)
10

11. Bloques
•Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.
•Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.
•Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12.
•Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.
11

12. 12

13. J. J. BERZELIUS ,en 1814.
Los elementos están ordenados también de acuerdo con
características comunes. Según este criterio, a los elementos se los
clasifica en:
Gases NoblesNo Metales Metales
Conducen con facilidad el calor y
la electricidad.
Presentan brillo metálico.
Generalmente pueden ser
laminados o estirados formando
alambres, propiedades que se
conocen como MALEABILIDAD y
DUCTILIDAD.
Por lo regular, a temperatura
ambiente son sólidos, excepto Hg,
Ga, Cs y Fr.
Al combinarse con NO
METALES ceden electrones por lo
que adquieren cargas
positivas (CATIONES).
Son malos
conductores del calor y
de la electricidad.
No son maleables ni
dúctiles.
Son frágiles.
Reciben electrones al
combinarse con los
METALES adquiriendo
así cargas NEGATIVAS
(ANIONES).
Son gases
monoatómicos.
No presentan actividad
química, es decir que no
reaccionan
químicamente con
ningún elemento.
13

14. 14

15. Principales propiedades periódicas
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
• Otras propiedades periódicas
Volumen atómico -Radio iónico -Radio atómico
Densidad -Calor específico -Calor de vaporización
Punto de ebullición -Punto de fusión -Valencia covalente
Carácter oxidante o reductor
15

16. Principales propiedades periódicas
16

17. 17