Cuadro Sinoptico - Enlaces Quimicos

Definición de Enlaces Químicos.
Tipos de Enlaces Químicos.
Energía entre Enlaces Químicos.
Ejemplos.

1. UNIVERSIDAD "FERMÍN TORO"
SISTEMA DE APRENDIZAJES INTERACTIVOS A DISTANCIA
CABUDARE
APELLIDO Y NOMBRE:
FERNANDO GONZÁLEZ
C.I.: 21.037.695
QUÍMICA
ENLACES QUÍMICOS
SAIA E

2. Enlace
Iónico
Se forma entre átomos de electronegatividades
opuestas. Es efecto de la fuerza electroestática
que se produce entre los iones que se forman al
ceder electrones el átomo menos electronegativo
al átomo más electronegativo.
−Alto punto de Fusión
−Quebradizos
−No hay Conductividad eléctrica en estado solido
−Hay conductividad fundidos o disueltos
−No todos son solubles en agua.








Enlace
Interatómico







Enlace
Covalente










Enlace

▪ Pueden existir, en condiciones ambiente, en los
estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se
presentan en estado sólido, poseen puntos de
fusión y ebullición más bajos, comparados con los
de las sustancias iónicas o metálicas.
▪ Algunas son solubles en agua, otras son solubles
en solventes orgánicos y otros aún, son solubles
en ambas.
▪ Normalmente, no son conductoras de electricidad,
ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La
excepción a esta regla ocurre en el caso de los
ácidos, que cuando están en solución, conducen la
corriente eléctrica.




Los metales de un modo general son poco electronegativos,
no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los
electrones de la última capa. Debido a esta característica, el

Simple
Doble
Triple
Coordinado


Polar





−Maleabilidad
−Ductilidad
Cada átomo aporta un electrón al enlace
Cada átomo aporta dos electrones al enlace
Cada átomo aporta tres electrones al enlace
Es un enlace covalente en el que el par de e– que
se comparte es aportado por un solo átomo

En un enlace covalente entre dos átomos iguales,
los electrones del enlace se hallan igualmente
compartidos, y el caso del enlace iónico
constituye el otro extremo en el que los e– se
transfieren totalmente.
Enlaces
Químicos
Metálico
enlace metálico se constituye por la configuración de
retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por
cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados
por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a
los átomos más libres, lo que explica gran parte de las
propiedades de los metales.
−Solidos cristalinos a temperatura ambiente
−Conductividad eléctrica en estado solido
−Conductividad térmica



Van der Waals



Dipolo−Dipolo
−Es el enlace más débil de todos
−Eléctricamente neutros
−Solo por un momento la molécula no polar se hace polar


−Poseen un momento dipolar permanente
−Origina una fuerza neta de atracción entre ellas

Enlace
Intermolecular




London

−Son más débiles que otras fuerzas intermoleculares
−Se hacen más fuertes a la vez que el átomo o molécula en cuestión se hace más grande
−Es la principal fuerza atractiva entre moléculas no polares
−Sin las fuerzas de London, no habría fuerzas atractivas entre los átomos de un gas noble, y
no podrían existir en la forma líquida.



Puente de Hidrogeno
−Presenta naturaleza electroestática
−Su fuerza es menor al enlace covalente y mayor que las fuerzas de Van der Waals.
−Los átomos unidos deben ser muy electronegativos y de volumen pequeño

Es el proceso
químico
responsable de las
interacciones entre
átomos, moléculas
e iones, que tiene
una estabilidad en
los compuestos
químicos
diatómicos y
poliatómicos. Es
uno de los
conceptos
químicos más difícil
de explicar; es por
eso que se aborda
a través de diversas
teorías.

3. El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro
de litio.