Dalton model of the atom español

1. Modelo Atómico de Dalton A finales del 1700 – el Inglés John Dalton-resume los resultados de sus experimentos y retoma los de otros Recopila las ideas de las leyes combinación química de los elementos para establecer su propio modelo

2. Fundamentos de la Teoría Atómica Ley de las proporciones constantes o definidas Un compuesto químico contiene siempre las mismas proporciones fijas o constantes en masa de cada uno de los elementos que la constituyen, independientemente del tamaño de la muestra o la fuente de los compuestos. Ley de las proporciones múltiples Si dos o más elementos diferentes se combinan, estos pueden formar más un compuesto con en diferente proporción numérica y sencilla. La Ley de Conservación de la materia La materia no se crea ni se destruye en una reacción química solamente se combina para formar nuevas sustancias .

3. Conservación de los átomos John Dalton Dorin, Demmin, Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3 rd Edition, 1990, page 204 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 4 átomos de hidrógeno 2 átomos de oxígeno H H O O O O H H H H H H H 2 H 2 O 2 H 2 O H 2 O + 4 átomos de hidrógeno 2 átomos de oxígeno

4. Los átomos son similares a los legos Un Lego se puede desmontar y se instalan en muchas cosas diferentes. H H O O O O H H H H H H H 2 H 2 O 2 H 2 O H 2 O + Los átomos pueden ser recolocados en diferentes sustancias.

5. 45 g H 2 O ? g H 2 O Conservación de la materia Dorin , Demmin , Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3 rd Edition, 1990, page 204 Alto voltaje Antes de la reacción electrodos Cámara de Vidrio 5.0 g H 2 80 g O 2 300 g (masa de la cámara ) + 385 g total H 2 O 2 Alto voltaje Después de la reacción 0 g H 2 40 g O 2 300 g ( masa de la cámara ) + 385 g total O 2 H 2 O

6. Ley de las Proporciones Constantes o Definidas Joseph Louis Proust (1754 – 1826) Cada compuesto tiene una proporción especifica de elemento. Es una relación en masa El agua siempre es de 8 gramos de oxígeno por 1 gramo de hidrógeno.

7. Ley de las Proporciones Constantes o Definidas 103 g de Carbonato de cobre 53 g de cobre 40 g de oxígeno 10 g de carbono + + Ya sea sintetizado en el laboratorio u obtenidos de otras fuentes naturales, El carbonato de cobre tendrá siempre la misma composición. El análisis de este compuesto llevó Proust a formular de la ley de las proporciones constantes o definidas.

8. Ley de las Proporciones Múltiples John Dalton (1766 – 1844) Si dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de uno de ellos que se combina con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. ejemplo : H 2 O ( agua ) y H 2 O 2 ( agua oxigenada ) Proporción de oxígeno es 1:2 (una proporción exacta)

9. ¿ Qué ? El agua es de 8 gramos de oxígeno por gramo de hidrógeno . El peróxido de hidrógeno es de 16 g de oxígeno por gramo de hidrógeno. 16 g de 8 g es una proporción de 2:1 Es cierto, porque hay que añadir un átomo de todo, no se puede añadir un trozo de un átomo.

10. Teoría Atómica de Dalton Dalton afirmó que la materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. También reafirmo que los elementos son sustancias puras, porque todos los átomos de un elemento son idénticos y que, en particular, tenían la misma masa.

11. Continuación de la Teoría de Dalton También dijo que la razón por la cual los elementos son diferentes entre sí es por que los átomos de cada elemento tienen diferentes masas . También dijo que los compuestos consistía en átomos de elementos diferentes combinados. Modelo de Dalton establece que los átomos son pequeñas partículas diminutas e indivisibles, e indestructibles y que cada uno tenía una cierta masa, tamaño y comportamiento químico, que determinó el tipo de elemento eran.

12. Estructura atómica Los científicos comenzaron a preguntarse como estaba estructurado un átomo. Describen al átomo como un sólido en todo su extensión sin estructura interna, aun no se describe la existencia de subpartículas (electrón, protón, neutrón) en ese entonces. No fue sino hasta la década de 1800, donde se identifica la existencias de que los átomos estaban compuestos de piezas más pequeñas.

13. Símbolos de Dalton John Dalton 1808

14. Modelo de Atómico de Dalton Carbon dioxide, CO 2 Water, H 2 O Methane, CH 4

15. Postulados del Modelo Atómica de Dalton Toda la materia está compuesta de partículas diminutas. Dalton, como los griegos, llamó a estas partículas "átomos". Los átomos de un elemento no puede ser dividido ni cambiado en átomos de cualquier otro elemento. Los átomos no puede ser creada ni destruida. 4. Todas las propiedades de los átomos del mismo elemento son idénticos en masa, tamaño, y otros. En los compuestos, los átomos de diferentes elementos se combinan en simples, en proporción de números enteros. Los átomos de un elemento difieren en masa y otras propiedades de los átomos de otros elementos.

16. Conclusión Modelo Atómica de Dalton 1. Toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Los átomos del mismo elemento son idénticos, los de los diferentes átomos son diferentes. 3. Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones de números enteros para formar compuestos 4. Las reacciones químicas implican la reordenación de los átomos. No hay átomos nuevos, ni se crean de la nada, ni se destruyen. California WEB