Desarrollo de la Guía 1 de QUÍMICA 7º - Periodo 1 - 2021 Modificado-Videos.pptx

La historia de la teoría atómica
¿Qué es un átomo?
Estructura de un átomo
Modelos atómicos

1. QUÍMICA 7º Bienvenidos a la Guía No 1, Periodo 1 Docente: ANGEL PEROZA PUENTE 3205050996 San Antonio de Palmito - 2024

2. Guía No 1 – Teoría Atómica Pulsa doble Clic sobre el contenido 1. Teoría Atómica 1.1. La historia de la teoría atómica 1.2. ¿Qué es un átomo? 1.3. Estructura de un átomo 1.4. Modelo atómico 1.5. Modelo atómico de Demócrito 1.6. El modelo atómico de Thomson 1.6. Teoría atómica de John Dalton 2. La Radiactividad 2.1. Clases de radiaciones 2.1.1. Rayos alfa 2.1.2. Rayos beta 2.1.3. Rayos gamma 2.2. Modelo atómico de Rutherford 2.3. El modelo atómico de Bohr

3. 1. Teoría Atómica Pulsar Clic para volver a los contenidos La teoría atómica es una teoría científica de la naturaleza de la materia. La teoría atómica afirma que la materia está compuesta de unidades llamadas  átomos . La teoría atómica comenzó como un concepto filosófico en la antigua Grecia. Entonces se creía que un  átomo  era una entidad indivisible. La palabra  átomo  se origina en el adjetivo atómico del griego antiguo, que significa "indivisible". 

4. 1.1. La historia de la teoría atómica Pulsar Clic para volver a los contenidos En el siglo V a. C, el filósofo griego Leucipo y su discípulo Demócrito , introdujeron el concepto de átomo como partícula indivisible para explicar la estructura de la materia. Según estos filósofos la materia podía dividirse en partículas cada vez más pequeñas hasta llegar a una partícula diminuta e indivisible. Demócrito sostenía que todos los átomos eran sólidos, indivisibles, indestructibles, eternos y se movían constantemente en un espacio infinito llamado vacío. A finales del siglo XVIII y comienzos del siglo XIX los científicos Antonie Lavoisier , Louis Proust y John Dalton , proponen la ley de la conservación de la materia, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples, respetivamente. En conjunto estas leyes se conocen como ponderables y explican el comportamiento de las reacciones químicas y la existencia de dos clases de sustancias químicas: los compuestos y los elementos. Pulse CLIC Aquí para completar con un vídeo la historia de la teoría atómica

5. 1.2. ¿Qué es un átomo? Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. El origen de la palabra proviene del griego, que significa indivisible. En el momento que se bautizaron estas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy en día sabemos que están formados por partículas aún más pequeñas. Pulsar Clic para volver a los contenidos Pulsa CLIC Aquí para observar el video ¿Qué es un átomo?

6. 1.3. Estructura del átomo El átomo está compuesto por tres subpartículas: Protones , con carga positiva. Neutrones , sin carga eléctrica (o carga neutra). Electrones , con carga negativa. A su vez, se divide en dos partes:  El núcleo. Formado por  neutrones  y  protones . La corteza. Formada únicamente por  electrones . Pulsar Clic para continuar con la estructura del átomo Pulse CLIC aquí para observar el video Complemento de la estructura del átomo

7. 1.3. Estructura del átomo Los protones , neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman la  estructura atómica . Lo que les diferencia entre ellos es la relación que se establecen entre ellas. Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones , de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones , los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el  núcleo atómico . Por este motivo también se les llama nucleones. La energía que mantiene unidos los protones y los neutrones es la energía nuclear. Por lo tanto, el  núcleo atómico , tiene una carga positiva (la de los protones ) en la que se concentra casi toda su masa. Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones , cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones , de modo que la carga eléctrica total es neutra . Pulsar Clic para volver a los contenidos

8. 1.4. Modelo atómico Demócrito , filósofo griego del siglo V a.c. , fue el primero en plantear la idea de que la materia estaba formada por átomos. Postuló también que había distintos tipos de átomos: Redondos, lisos, irregulares y torcidos, y que esta diversidad daba origen a diferentes tipos de materia. Evolución del modelo atómico Pulsar Clic para volver a los contenidos AÑO CIENTIFICO MODELO ATÓMICO 1802 John Dalton (1766-1844) Presentó la 1era teoría atómica Postuló que los átomos eran pequeñas esferas rígidas, indivisibles e indestructibles. 1897 Joseph Thomson (1856-1940) Demostró la existencia de los electrones, son partículas con carga negativa. Modelo atómico conocido como el Budín de pasas.

9. 1.4. Modelo atómico Evolución del modelo atómico Pulsar Clic para volver a los contenidos AÑO CIENTIFICO MODELO ATÓMICO 1911 Ernest Rutherford (1871-1934) Describió el átomo con un núcleo central muy pequeño. Tiene una región exterior donde están los electrones con carga negativa. El núcleo contiene partículas con carga positiva llamada protones y partículas sin carga llamadas neutrones. 1913 Niel Bohr (1885-1962) Mejoró el modelo de Rutherford y dedujo que los electrones se mueven solo en orbitas, denominadas  capas  o  niveles e energía . Pulse Clic Aquí para complementar las Teorías atómicas

10. 1.4. Modelo atómico El modelo atómico actual Pulsar Clic para volver a los contenidos Es la porción de materia más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades de dicho elemento. Considerado como un sistema energético en equilibrio, está constituido por una región central denominado núcleo atómico, de pequeña dimensión pero de gran masa, donde están ubicados los nucleones ( protones y neutrones ); y una región extra nuclear, también denominada nube electrónica, que es el espacio prácticamente vacío de gran dimensión que envuelve al núcleo atómico, donde se encuentran los electrones en movimiento en torno al núcleo.

11. 1.5. Modelo atómico de Demócrito Pulsar Clic para volver a los contenidos Pulse Clic Aquí para complementar del modelo atómico de Demócrito Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo. Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de razonamientos lógicos. Demócrito decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, llamándolos  átomos . Los tres puntos principales de su teoría son: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

12. 1.6. Teoría atómica de John Dalton Pulsar Clic para volver a los contenidos Pulse Clic Aquí para complementar la Teoría atómica de John Dalton En 1803, el científico inglés John Dalton postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Los puntos más importantes de su teoría son : Toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles de átomos. Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en su masa como en sus propiedades químicas y físicas. Cuando se combinan átomos de diferentes elementos, en razón de números enteros y sencillos, se forman los compuestos químicos. En una reacción química los átomos se combinan para formar nuevas sustancias, es decir, que se reordenan. La teoría planteada por Dalton fue muy importante para explicar las leyes que se habían planteado hasta el momento. Con el pasar de los años se hicieron evidentes algunas deficiencias en sus postulados relacionados principalmente con la afirmación de que los átomos eran partículas indivisibles, porque se comprobó que en realidad están formados por partículas subatómicas.

13. 1.7. El modelo atómico de Thomson Pulsar Clic para volver a los contenidos Pulse Clic Aquí para complementar el modelo atómico de Thomson Basándose con la información que existía en ese entonces, Thompson presentó algunas hipótesis, tratando de justificar dos hechos: La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas. Su modelo consistía en una especie de “pastel” en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran “trocitos de fruta”. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva.

14. https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/teoria-atomica http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/cie_8_b1_s1_est.pdf https://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo https://blog.unitips.mx/evolucion-del-modelo-atomico Bibliografías y Webgrafías