Determinación de la masa molecular de una azúcar por descenso crioscópico

El título lo dice todo.

1. Calcula la masa molecular de un azúcar sabiendo que si se disuelven 87,3 g de este azúcar en medio litro de agua, la disolución se congela a -1,8ºC. Otros d atos: Densidad agua :  = 1000 kg/m 3 Constante crioscópica del agua : Kc = 1,86 ºC·kg /mol

2. Debemos utilizar la expresión que nos indica el descenso crioscópico que se produce en un líquido cuando en él se disuelve un soluto sólido no iónico. Medio litro de agua tiene de masa medio kilogramo.  T = Kc · molalidad Utilizamos la expresión del descenso crioscópico para determinar los moles de azúcar, sabiendo que en este caso el descenso crioscópico ha sido de 1,8 ºC . La molalidad nos indica los moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

3. Despejando el número de moles de azúcar y operando resulta: 1,8 ºC = 1,86 ºC·kg /mol · n s 0,5 kg n s = 0,484 mol de azúcar Al conocer los moles de azúcar y tener de dato su masa disuelta podemos ya determinar su masa molecular. 0,484 mol 87,3 g Masa molecular azúcar = = 180 g/mol