Diap-EquilFasesMulticomghhbnponentes.pdf

Hhj

1. FISICOQUÍMICA
EQUILIBRIO MATERIAL
Equilibrio de Fases

2. EQUILIBRIO
Equilibrio Mecánico
Equilibrio Térmico
Equilibrio Material
dvP
P

P
=P

dqT
T

T
=T

Equilibrio Químico
Equilibrio de fases
dn




=

EQUILIBRIO

3. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
FASE
Sus propiedades
químicas y físicas son
UNIFORMES en toda
su extensión.
❑LasfasesAyBsonestadosdeagregación
diferentesdelamismasustancias.
❑Cadafasetienelamismacomposiciónpero
poseendiferentespropiedadesfísicas
“Faseesunaporciónhomogéneayfísicamente
diferenciadadeunsistema,separadadelas
otraspartesdelmismoporsuperficieslímite
definidas”.
Dependiendo de las condiciones de P y T alguna de
las fases será mas estable que la otra.
DEFINICIÓN

4. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
Equilibrio de fases
en sistemas de un
solo componente

5. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
Gas
Líquido
Sólido
Sublimación
Vaporización
Fusión
Condensación
Solidificación
Deposición
SublimaciónSublimación
Evaporación Licuación
Fusión Solidificación
Deposición
Muchas procesos termodinámicos ocurren sin cambios en
la composición química del sistema
TRANSICIÓN

6. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

7. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

8. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

9. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

10. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

11. Calculelapresiónqueserequiereparafundiraguaa-10ºCsielvolumen
molardelaguaenestadolíquidoesde18,01mL/molyelvolumenmolardel
hieloesde19,64mL/mol.ElvalordeΔSparaesteprocesoesde22,04J/K;

12. La presión de vapor del mercurio a 536 K es 103 Torr. Estime el punto de
ebullición normal del mercurio. H
vap= 58.7 kJ/mol. R= 8.314 J/molK

13. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
REGLAS DE LAS FASES
Grados de libertad (L) “Es el número de factores variables,
tales como temperatura, presión y concentración, que necesitan
ser fijados para que podamos definir completamente la condición
equilibrio de un sistema”.
Ley de las fases de Gibbs:
L = C –F + 2
1.-No ocurre ninguna reacción.
2.-Todas las especies químicas están presentes en todas las fases.

14. Para caracterizar completamente un
sistema termodinámico es necesario
conocer el número de variables
intensivas independientes.
Ley de las fases de Gibbs:
L = C –F + 2

15. Ley de las fases de Gibbs:
L = C –F + 2

16. FISICOQUÍMICA
EQUILIBRIO MATERIAL
Equilibrio de Fases
en sistemas
multicomponentes
Equilibrio líquido-vapor

17. Sistema líquido-líquido
Presión de vapor
Lapresióndevaporeslapresiónqueejercela
fasegaseosaovaporsobrelafaselíquidaenun
sistemacerradoaunatemperatura
determinada,enlaquelafaselíquidayelvapor
seencuentranenequilibriodinámico.
EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

18. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

19. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
p
i=
ip
i*
p
i
i

20. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases
p
i=
ip
i*
Presióndevaporenel
equilibriodelcomponente
puro
Presióndevaporenel
equilibrio(Presiónparcial) LeydeRaoult

22. p
i=
ip
i*

24. EQUILIBRIO MATERIAL: Equilibrio de Fases

25. p
i=
ip
i*

33. Equilibrio líquido-Gas