Diapositivas gases

1. !

2. GasesGases
La tierra está rodeada por una mezcla de
gases que se denomina atmósfera, cuya
composición es la siguiente:
Nitrógeno 78%
Oxígeno 21%
Otros gases 1%

3. La atmósfera también
almacena otros
gases…
• Vapor de agua (H
2
O)
• Ozono (O
3
)
• Bióxido de carbono (CO
2
)
• Clorofluorohidrocarbonos (CFC)
• Bióxido de azufre (SO
2
)
• Óxido nítrico
• Gases nobles
El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica,
como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O
3
).

5. ¡Un gas se comporta diferente
respecto a los sólidos y líquidos!
Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.
Nula cohesión entre sus moléculas
Carece de forma y volumen definido
Llena totalmente el recipiente que lo contiene
Puede comprimirse
Es menos denso que sólidos y líquidos

6. Teoría cinética de los gasesTeoría cinética de los gases
1.Los gases están formados por un gran
número de átomos o moléculas.
2.Las fuerzas de repulsión molecular son
elevadas y las de cohesión nulas.
3.Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y
chocan entre si y también con las
paredes del recipiente que las contiene,
provocando presión.

7. Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
Presión (P)
Volumen (V)
Temperatura (T)
P V
T

8. PresiónPresión
Resultado de una fuerza que se crea cuando las
partículas del gas chocan contra las paredes del
recipiente.
La unidad principal se llama Pascal (Pa).
También puede medirse en atmósferas (atm),
milímetros de mercurio (mm Hg).
1atm = 760 mmHg
1atm = 1. 013 x10
5
Pa

9. VolumenVolumen
El gas llena completamente
el recipiente que lo contiene,
por lo tanto el volumen será
igual al volumen del
recipiente.
Se mide en metros cúbicos
(m
3
), centímetros cúbicos
(cm
3
), litros (L) y mililitros
(mL).

10. Temperatura Temperatura
Siempre se emplea la escala de temperatura
absoluta o Kelvin (K).
Si un gas alcanza la temperatura del cero
absoluto (0 K = -273.15 °C) sus partículas
carecerán de movimiento, es decir, de
energía cinética (Ec).

11. Gases idealesGases ideales
Son aquellos en los que consideramos que una
molécula no ejerce interacción con otra.
Que al chocar las moléculas, las colisiones son
perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida
de energía en forma de calor.
En su fórmula se considera el número de moles
(n), de dicho gas y además la constante
universal (R = 0.082
atm*L
/
mol*K
).
Su fórmula es:T2t(t)tpt2t*t2t+
P* V = n * R * T

12. Ley de BoyleLey de Boyle
¿Qué sucede con la
presión de una bomba
para inflar llantas,
cuando empujamos
hacia abajo?

13. Ley de BoyleLey de Boyle
Cuando empujamos hacia abajo…
El aire se comprime y aumenta la
presión, disminuyendo la distancia
entre partículas y observándose una
disminución de volumen.
Es una relación entre presión y
volumen inversamente
proporcional.
P
1
V
1
= P
2
V
2

14. Ley de BoyleLey de Boyle
“A temperatura
constante, el
volumen de un gas
es inversamente
proporcional a la
presión ”
Al aumentar la presión del
gas, disminuye su volumen
y viceversa.

15. Experiencia de BoyleExperiencia de Boyle

18. Ley de CharlesLey de Charles
Al preparar un globo
aerostático para volar, el aire
en el globo se calienta con
un pequeños quemador de
propano. A medida que el
aire se calienta, su volumen
se expande y por menor
densidad del gas, el globo se
eleva

19. Ley de CharlesLey de Charles
Enuncia lo siguiente…
“A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a su temperatura
absoluta”.
V
1
/ T
1
= V
2
/ T
2
Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energía
cinética de las moléculas o átomos de ese gas, para mantener
una presión constante, el volumen deberá aumentar, es decir
que aumente la distancia entre átomos y moléculas.

20. K

23. Ley de Ley de
Gay - LussacGay - Lussac
¿Por qué son más
rápidas las ollas exprés
en la cocción de los
alimentos?

24. Ley de Gay - LussacLey de Gay - Lussac
Una olla exprés es más rápida porque…
El volumen de una olla no cambia, al incrementarse
la temperatura y no dejar escapar su vapor,
aumenta la presión y chocan con mayor frecuencia
los átomos y moléculas del gas contenido en ella,
esto hace que la cocción se más rápida.
Relaciona directamente a la presión (P) con la
temperatura (T).
P
1
/ T
1
= P
2
/ T
2

27. P V
T
Ley de Boyle
Ley de CharlesLey de Gay - Lussac
P
1
V
1
= P
2
V
2
V
1
/T
1
= V
2
/T
2
P
1
/T
1
= P
2
/T
2
P
1
V
1
= P
2
V
2
T
1
T
2 n7g•ntno¡dgqngdfUg
l¡UnU
Ley General de los
gases
Inversamente proporcional
Directamente proporcionalDirectamente proporcional

28. •LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES
Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y
la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente.
P
1
V
1
T
2
= P
2
V
2
T
1