Distúrbio acido básico

1. Distúrbio
ácido-básico
Antonio Souto
[email protected]
Médico coordenador
Unidade de Medicina Intensiva Pediátrica
Unidade de Medicina Intensiva Neonatal
Hospital Padre Albino
Professor de Pediatria nível II
Faculdades Integradas Padre Albino

2. Porque pedir
gasometria

3. Prá ver como o paciente tá!
Prá ver os eletrólitos!
Prá ver o pH! Para definir o estado
ácio-básicodo paciente!

5.
Processos bioquímicos e enzimáticos
do metabolismo celular

Osmolaridade

Eletrólitos

Nutrientes

Temperatura

Oxigênio

Dióxido de carbono

Íon hidrogênio

6. [H
+
]

9. Potencial Hidrogeniônico
A [H
+
] équantificada
em unidades de pH

11.
pH = -log[H+]

Solução aquosa neutra 25ºC

[H+] = 1 x 10
-7

[H+] = 0,000.000.1 M

pH = 7 (neutro)

12. Arrhenius:
Ácido é toda substância que
em solução aquosa
libera o íon hidrogênio (H+)

16. Anion gap medida de ânions não mensurados no plasma
valores normais 12 ± 2 mEq/L
Valores > 16 mEq/L
presença de ânions não mensuráveis
A fórmula usada para seu cálculo é: AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]
anion

18. Sistemas Reguladores do pH

20. Bicarbonato-ÁcidoCarbonico
120
pH = 7.4
H2CO3 ………………HCO3
24 mEq/L
1.2 mEq/L

21. Regulação
AnidraseCarbônica
CO
2
+H2O H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
CarbonCarbonic Bicarbonate
Dioxide Acid
(ACID) (BASE)

22. MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH
•utilizada para descrever os distúrbios do equilíbr io
ácido-básico no sangue
parâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base
(BE = Base Excess) e anion gap(AG) ou intervalo
aniônico
BE = 0,9287 x [( BIC –24,4)] + (14,83 x pH –7,4)]

24. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
pulmões e rins
pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato
receptores no cérebro
H
+
e CO
2
nos fluídos corpóreos
concentração de CO
2
aumenta
equilíbrios deslocam-se para a direita
formação de mais H
+
CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

25. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
formação de mais H
+
reflexo para hiperventilar
eliminação de CO
2
deslocando o equilíbrio para a direita
CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

26. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃO
Os rins absorvem ou liberam H
+
e HCO
3
-
; muito do
excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente
tem pH de 5,0 a 7,0.

29. Valoresnormais
pH 7.35-7.45

Compatibilidade6.8 -8.0

___/______/___/______/___ 6.8
7.35 7.45
8.0
ácidoalcalino

30. Qual a primeira
informação para
interpretar a
gasometria

31. Ver o pH!

33. PaCO2 = 60 mmHg

34. Ver o pH!

36. Interpretaçãodo pH

pH 7.35-7.45

Compatibilidade6.8 -8.0
___/______/___/______/___
6.8
7.35 7.45
8.0
ácidoalcalino

38. ___/______/___/______/___
6.8
7.35 7.45
8.0
ácidoalcalino

40. Alcalemia Acidemia

41. PaCO2/HCO3 CO
2
+H2O H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
CarbonCarbonic Bicarbonate
Dioxide Acid
PaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/-2

48. Interpretaçãodo pH

Aumentode Ânion-gap

pH > 7

Tratara doençade base

pH < 7

Trataro pH

49. Anion gap
Anion Gap > 12 ±2
mEq/L

M -Metanol

U -Uremia

D –Cetoacidose

P -Paraldeído

L -Lática

E –Etilenoglicol

S -Salicilato

Anion Gap < 12 ±2
mEq/L

Hiperalimentação

Acetazolamida

Acidosetubular renal

Diarréia

Fístulapancreática

Enteroestomias

Sondasenterais

50. Is there a role for sodiumbicarbonate in treating lactic
acidosisfromshock? John H. Boyd and Keith R. Walley
Current Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383 Recent findings
The most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines stronglyrecommend againsttheuse ofbicarbonatein patientswithpH
atleast7.15
, while deferring judgment in more severe acidemia.
There is little rationale or evidence for the use of bicar bonate therapy for
lactic acidosis due to shock.
Effectivetherapyof lacticacidosisdueto
shockis to reversethecause.

54. Acidemia
Alcalemia

55. Qual éo distúrbio
primário
CO
2
+H2O H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
CarbonCarbonic Bicarbonate
Dioxide Acid

59. Interpretaçãodo pH
___/______/___/______/___
6.8
7.35 7.45
8.0
ácidoalcalino

61. PH= 7,15
PaCO2= 45
PaO2= 95 mmHg
BE= -12
HCO3= 22
Sat= 98%

62. PH= 7,15
PaCO2= 45
PaO2= 95 mmHg
BE= -12
HCO3= 22
Sat= 98% Acidose mista
CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

63. PH= 7,15
PaCO2= 50
PaO2= 95 mmHg
BE= -12
HCO3= 22
Sat= 98% Acidose mista
CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
Pneumonia
Choque séptico

64. PH= 7,32
PaCO2= 24 (24 – 28)
PaO2= 95 mmHg
BE= -12
HCO3= 12
Sat= 98% Acidose mista
CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
Pneumonia
Choque séptico