DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

Principios de ordenamiento electrónico
Distribución electrónica

1. PRINCIPIOS DE ORDENAMIENTO ELECTRÓNICO La configuración electrónica fundamental se obtiene, en la practica, a partir de tres reglas o principios: Regla de la construcción Principio de exclusión de Pauli Regla de la máxima multiplicidad de Hund .

2. REGLA DE LA CONSTRUCCIÓN “ La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía”. 1 2 3 4 5 6 7 Se llenarán los electrones primero en el nivel 1, luego en el nivel 2, luego en el nivel 3 y así en adelante

3. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”. Esto significa que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos deben tener spines opuestos (electrones apareados). Un orbital puede representarse de la siguiente manera .

4. REGLA DE LA MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND “Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones desapareados), mientras sea posible”. Es decir si un subnivel está incompleto, los orbitales deben ser llenados primero con los electrones con el giro hacia arriba y luego completar con los electrones con el giro hacia abajo

5. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

6. DIAGRAMA DE MOELLER

7. La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica . Cuando esta es la de menor energía, se trata de la configuración electrónica fundamental . A partir del diagrama de los niveles energéticos nos da a conocer la secuencia para llenar los orbitales siendo: Los niveles de energía corresponden a los números del 1 al 7. Los subniveles son s , p , d y f . Los exponentes, el numero máximo de electrones que tiene cada subnivel: s hasta dos electrones; p hasta seis; d hasta diez; y f hasta catorce electrones. Los números grandes de la derecha indican el numero total de electrones por cada nivel de energía.

8. EJEMPLOS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

9. ACTIVIDADES A REALIZAR     Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de bachillerato pg. 34-36 Guiarse por la ficha de actividades de la semana Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Observar el video compartido sobre la temática tratada   https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI https://www.youtube.com/watch?v=K0W2DT_AV1E&t=31s Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com

10. TAREA Realizar la distribución electrónica y encontrar los números cuánticos de los siguientes elementos químicos.   Cloro (Cl ) Z= 17 Calcio (Ca) Z= 20 Selenio (Se) Z= 34 Cromo (Cr) Z= 24 UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Mg. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: MODELOS ATÓMICOS