Dzafa_konsep entalpi dan perubahan entalpi.ppt

kimia termo

1. Persamaan Termokimia dan
Perubahan Entalpi
Praktikan:
Muhammad Dzafa Fathurrohman
Guru pamong:
Yudhi Supriatno, M.M.Pd.

3. Fungsi Keadaan (State Function) adalah besaran
termodinamika (seperti entalpi H, energi dalam
E, atau suhu T) yang nilainya hanya bergantung
pada keadaan awal dan keadaan akhir suatu
sistem, dan tidak bergantung pada jalur atau
proses yang dilaluinya.

4. Peserta didik mampu menuliskan persamaan
termokimia dengan lengkap dan benar,
termasuk fase zat dan nilai perubahan
entalpinya.
Peserta didik mampu menjelaskan definisi
entalpi (H) dan perubahan entalpi (\Delta H).
Peserta didik mampu mengidentifikasi dan
menjelaskan macam-macam perubahan
entalpi standar (\Delta H^\circ

5. Persamaan Termokimia
Persamaan reaksi yang mengikut sertakan
perubahan entalpinya disebut persamaan
termokimia. Nilai ∆H yang dituliskan pada
persamaan termokimia disesuaikan dengan
stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat
yang terlibat dalam reaksi sama dengan
koefisien reaksinya

6. Contoh:
a. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen
dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata
“dibebaskan“ menyatakan bahwa reaksi
tergolong eksoterm. Oleh karena itu ∆H = -286 kJ
Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan
termokimianya adalah:
H
2 (g) + ½ O
2 (g) H
2O
(l)∆H = -286 kJ
Atau
2 H
2 (g)
+ O
2 (g)
2H2O (l) ∆H = -572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga
∆H juga harus dikali dua).

7. b. Pada penguraian 1 mol air menjadi gas
hidrogen dan gas oksigen diserap 286 kJ. Kata
“diserap“ menyatakan bahwa reaksi tergolong
endoterm. Oleh karena itu ∆H = +286 kJ Untuk
setiap mol air yang terurai. Persamaan
termokimianya adalah:
H
2
O
(l)
H
2
(g) + ½ O
2 (g)
∆H = +286 kJ
Atau
2H
2
O
(l)
2 H
2 (g)
+ O
2 (g)
∆H = +572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga
∆H juga harus dikali dua)

8. ENTALPI
•Entalpi, seperti asal kata Yunaninya,
berarti
 
kandungan energi pada suatu benda.
•Entalpi dilambangkan dengan huruf H
•Kita dapat mengetahui perubahan entalpi pada
suatu reaksi dengan:
•Dimana semuanya terdapat dalam satuan J atau
kal.
ΔH = H
produk
 
- H
reaktan

9. Jika kita bayangkan kita melihat sebuah ember yang kita tidak tahu volumenya dan
berisi air. Seperti banyak air yang tidak kita tahu,
 
besar entalpi juga tidak kita
ketahui. Namun, jika dari ambil atau beri air sebanyak satu gayung dari/pada ember
tersebut, kita tahu perubahan isinya. Begitulah
 
kita tahu perubahan entalpi.

10. Macam-Macam Perubahan Entalpi
Standar
1.Perubahan Entalpi pembentukan standar (H
0
f
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-
unsurnya yang paling stabil pada keadaan
standar.
Pada umumnya dalam persamaan termokimia
dinyatakan:
AB + CD AC + BD ∆ H
0
= x kJ/mol
∆H
0
adalah lambang dari perubahan entalpi pada
keadaan itu.

11. •Contoh:
Perubahan entalpi pembentukan standar dari
kristal ammonium klorida adalah sebesar -314,4
kJ mol
-1
. Persamaan termokimia dari pernyataan
tersebut adalah:
½ N
2(g)
+ 2H
2(g)
+ ½ Cl
2(g)
NH
4
Cl ∆H
f
0
= -314,4 J/mol

12. 2. Entalpi penguraian standar (H
d
0
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
penguraian 1 mol suatau senyawa menjadi
unsur-unsurnya yang paling stabil pada
keadaan standar. Pada dasarnya perubahan
entalpi penguraian standar merupakan
kebalikan dari perubahan entalpi
pembentukan standar, maka harganya pun
akan berlawanan tandanya.

13. •Contoh:
Jika ∆H
f
0
H
2O
(g) =-240 kJ mol
-1
, maka ∆H
d
0
H
2O
(g)
= +240 kJ mol
-1
.
Persamaan termokimianya adalah:
H
2O
(l)H
2(g) + ½ O
2(g) ∆H
d
0
H
2O
(g) = +240 kJ mol
-1

14. 3. Entalpi pembakaran standar (H
c
0
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna.
Pembakaran merupakan reaksi suatu zat
dengan oksigen. Contoh reaksi pembakaran
sempurna suatu zat, antaranya adalah:
C
(s)
+ O
2(g)
CO
2(g)
H
2(g) + ½ O
2(g)H
2O(g)
S
(s) + O
2(g)SO
2(g)

15. •Contoh:
Perubahan entalpi pembakaran standar dari
karbon adalah sebesar -393,5 kJ mol
-1
.
Persamaan termokimia dari pernyataan
tersebut adalah:
C
(s) + O
2(g) CO
2(g)H
c
0
= -393,5 kJ
mol
-1

16. 4. Perubahan Entalpi Netralisasi Hn
0
Perubahan entalpi netralisasi adalah
perubahan entalpi yang terjadi pada saat
reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol
asam atau tiap mol basa.
•Contoh:
NaOH
(aq) + HCl
(aq) NaCl
(aq) + H
2O
(l) Hn
0
= -57,1 kJ mol
-1

17. Latihan Soal
1. Diketahui entalpi pembentukan standar ( H
f
0
)
dari berbagai zat :
H
2O
(l) = - 285,85 kJ/mol
CO
2(g) = +393,5 kJ/mol
C
2
H
5
OH
(l)
= - 277,7 kJ/mol
NaCl
(s) = +410,9 kJ/mol
Tuliskan persamaan termokimianya.

18. 2.Tuliskan persamaan termokimia dari
pembakaran, apabila diketahui harga H
0
c:
belerang = -297 kj/mol
metana = -802 kj/mol
higrogen = -285,5 kj/mol
karbon monoksida= -283 kj.mol