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FISICOQUIMICA II:
Ecuacion-de-Clapeyron-y-Clausius-Clapeyron

1. Universidad Nacional Mayor de San Marcos
(UNMSM)
Ingeniería Química
FISICOQUÍMICA II
ACTIVIDAD DE CLASE
Dra. Mercedes PucaPacheco
EJERCICIOS
APLICACIÓN DE LA ECUACIÓN DE
CLAPEYRON Y CLAUSIUS -CLAPEYRON

2. EJERCICIO 1
ECUACIÓN DE CLAPEYRON

3. Ecuación ClausiusClapeyron

4. Ecuación ClausiusClapeyron

5. Ecuación ClausiusClapeyron

6. EJERCICIOS RESUELTOS
EJERCICIO 1

8. EJERCICIO 2

11. EJERCICIO 3

12. EJERCICIO 4

13. EJERCICIO 5
P/mmHg17.5455.32149.38355.11
T/K 293.15313.15333.15353.15
Los siguientes datos muestran la variación de la presión de vapor
de agua en función de la temperatura:
•Graficar LnPvs 1/T
•A partir de la gráfica de la parte (a) determinar la entalpía molar
de vaporización del agua en Kcal/mol y su ecuación matemática.
LnP= A (1/T) + C
•Empleando la gráfica determine la temperatura de ebullición
normal en °C.
•Si se desea destilar el agua a 50°C ¿A qué presión en atmósferas
se tendría que llevar a cabo la destilación? (Graficamente)

14. LnP2.864.015.0165.87
1/P0.00340.00320.00300.0026
a)A partir de la grafica se obtiene la
pendiente:
m = -5000
m = −
∆????????????
??????
∆????????????=−�.??????
=−5000??????1.987
????????????�
�??????�.??????
.
∆????????????=9.935
�????????????�
�??????�
LnP = -5000 (1/T) +20
b) Graficamente: Te = 102.78°C
c) Según la gráfica para destilarlo a
50°C se requiere realizarlo a una P=
0.1184 atm

15. EJERCICIO6.
Calcularelefectodeunincrementodepresiónde1barsobre
lasfaseslíquidaysólidadeldióxidodecarbono(M=44,0
g/mol)enequilibrio,cuyasdensidadesson2,35y2,50g/cm
3
respectivamente.

16. EJERCICIO7.
Cuandoelbencenocongelaa5,5°Csudensidadvaríade0,879
g/cm
3
a0,891g/cm
3
.Suentalpíadefusiónes10,59kJ/mol.
Estimarelpuntodecongelacióndellíquidoa1000atm.

17. EJERCICIO8.
Elvolumenmolardeciertosólidoes161,0cm
3
mol
–1
a
1atmy350,75K,sutemperaturadefusión.Elvolumen
molardellíquidoaestatemperaturaypresiónes163,3
cm
3
mol
–1
.A100atmlatemperaturadefusióncambiaa
351,26K.Calcularlaentalpíaylaentropíadefusión.

18. EJERCICIO9.
ElcalordefusióndeHgensupuntodefusión
normal,–38,9°Cvale2,82cal/g.Lasdensidades
deHg(s)yHg(l)a–38,9°Cy1atmson14,193y
13,690g/cm
3
respectivamente.Calculeelpunto
defusióndeHga100atm.

19. EJERCICIO10.
EnelpuntodefusiónnormaldeNaCl(801°C),
suentalpíadefusiónvale28,8kJ/mol,la
densidaddelsólidoes2,165g/cm
3
yla
densidaddellíquidoes1,733g/cm
3
.¿Qué
aumentodepresiónsenecesitaparaelevar
1,00°Csupuntodefusión?

20. EJERCICIO11.
Paraelhexafluorurodeuraniolaspresionesde
vapor(enmmHg)delsólidoylíquidoestán
dadaspor:
log P(s) = 10,648 –2559,5/T
log P(l) = 7,540 –1511,3/T
Calcularlatemperaturaylapresióndelpunto
triple.