ejemplo

1. APLICACION DE CONCEPTOS
EJEMPLO


El ácido acetil salicílico (aspirina) HA, es un ácido monopróticos débil cuya
fórmula empírica es C
9O4H8. Hallar el pH de una disolución preparada
disolviendo una tableta de aspirina de 0, 5 g en un vaso de 100 ml de agua. Se
supone que el ácido acetil salicílico se disuelve totalmente y que su constante
de acidez es K
a = 2,64 X10
-5

Calculamos el peso molar del ácido de la manera tradicional

elemento
moles Peso
atómico
total
C 9 12 108
O 4 16 64
H 8 1 8
Total g/mol 180

Calculamos el número de moles presentes en los 0,5 g de aspirina


0,5 g X 1 mol aspirina
= 2,7x 10
-3
moles
180 g


M = moles de soluto / L solución

M = 2,7x 10
-3
/ 0,1
M = 0,027

α= √ Ka/C  

α= √2,64 X10
-5
 /  0,027 

α= 0,0312

HA
(ac) H
+
(ac)
+ A
-
(ac)


[H
+
] = C α donde C es la concentración molar 0,027

α es la fracción disociada del ácido


[H
+
] = 0,027 x 0,0312
pH = - log [H
+
]
pH = - log 8,424 x 10
-4

[H
+
] = 8,424 x 10
-4
pH = 3,074