Ejemplos de estados de oxidacion con su definicion

Ejemplos estados de oxidacion

1. EJEMPLOS DE ESTADOS DE OXIDACION Comenzemos con las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0 . Ejemplo: Auo = 0 Cl2o = 0 S8o = 0

2. El oxígeno, cuando está combinado, * actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1 ). Ejemplo : CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(-2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4

3. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.Ejemplo : K+1 estado de oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es +1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1 Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA → estado de oxidación es +3

4. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos . Ejemplo: H2O E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0 E.O(H) + 2(-2) = 0 E.O.(H) – 4 =0 E.O.(H) = 4

5. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. Ejemplo 1: NaClNa (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1 E.O. ( Na ) + E.O.(Cl) = 0 1 + E.O.(Cl) = 0 E.O.(Cl) = -1 Ejemplo 2Para calcular el número de oxidación del S en elNa2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, yaque da varios números para este elemento. Nosbasaremos en los elementos que no tienen opción, queson el Na : +1 y el O: -2 Na2SO3 2·E.O.( Na ) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0 2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0 2 + E.O.(S) - 6 = 0 E.O.(S) = 6 – 2 E.O.(S) = 4 Ejemplo 3: Cr2O7-2 2·E.O.(Cr) + 7·E.O.(O) = -2 2·E.O.(Cr) + 7(-2) = -2 2·E.O.(Cr) – 14 = -2 2·E.O (Cr) = -2 + 14 2·E.O (Cr) = +12 E.O(Cr) = +12/2 E.O.(Cr) = +6