El boro (elemento químico)

1. El Boro(Elemento químico) El  boro  es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo  B  y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos  alotropías  del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

2. El boro es un elemento con vacantes electrónicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia de  electrones , de modo que sus compuestos se comportan a menudo como  ácidos de Lewis , reaccionando con rapidez con sustancias ricas en  electrones . 1   2 Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión de radiación infrarroja . A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es pequeña, pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura. Este metaloide tiene la más alta  resistencia a la tracción  entre los elementos químicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecánica entre 1.600 y 2.400 M Pa . El  nitruro de boro , un  aislante eléctrico  que conduce el calor tan bien como los  metales , se emplea en la obtención de materiales tan  duros como el  diamante . El boro tiene además cualidades  lubricantes  similares al  grafito  y comparte con el  carbono  la capacidad de formar redes moleculares mediante  enlaces covalentes  estables . Características

3. Apariencia Negro   Información general Nombre ,  símbolo ,  número Boro, B, 5 Serie química Metaloides Grupo ,  período ,  bloque 13 ,  2 ,  p Masa atómica 10,811(7)  u Configuración electrónica [ He ]2 s 2 2 p 1 Dureza Mohs ~9,5 Electrones  por  nivel 2, 3 ( Imagen ) Propiedades atómicas Radio medio 85  pm Electronegatividad 2,04 ( Pauling ) Radio atómico  ( calc ) 87  pm  ( Radio de Bohr ) Radio covalente 82  pm Estado(s) de oxidación 3 (levemente ácido ) 1.ª  Energía de ionización 800,6  kJ/mol 2.ª Energía de ionización 2427,1 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 3659,7 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 25025,8 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 32826,7 kJ/mol

4. En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el  grafito  (carbono). Al rojo, se combina directamente con el  nitrógeno  para formar  nitruro de boro  (BN), y con el  oxígeno para formar  óxido de boro  (B2O3). Con los metales forma boruros, como el  boruro de magnesio  (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de  silicio  y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de  boranos , todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica Reactividad

5. Propiedades físicas Estado ordinario Sólido ( no magnético ) Densidad 2460  kg/m 3 Punto de fusión 2349  K Punto de ebullición 4200  K Entalpía de vaporización 489,7  kJ/mol Entalpía de fusión 50,2  kJ/mol Presión de vapor 0,348 Varios Estructura cristalina romboédrica N° CAS 7440-42-8 N° EINECS 231-151-2 Calor específico 1026  J /( K · kg ) Conductividad eléctrica 1,0 × 10 -4  m -1   S / m Conductividad térmica 27,4  W/( K·m ) Velocidad del sonido 16200  m/s  a 293.15  K  (20  °C ) Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 10 B 19,9% Estable  con 5  neutrones 11 B 80,1% Estable  con 6  neutrones El Boro Cristal de Bórax

6. Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex ) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de  carburo , para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía  atómica . Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones de  neutrones . A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba el  ácido bórico  para conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleado . Usos

7. Aplicaciones y Usos

8. Instrumento NPD utiliza al haz de neutrones Maquina primera de RMN,magnetica IRM

9. El compuesto de boro de mayor importancia económica es el  bórax  que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante y  perborato de sodio . Otros usos incluyen: Las  fibras de boro  usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa. 3 El boro amorfo se usa en  fuegos pirotécnicos  por su color verde. El  ácido bórico  se emplea en productos textiles. 4 El boro es usado como  semiconductor . 5   6   6   7   8 Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la fabricación de cristales de borosilicato . Algunos compuestos se emplean como conservantes de la  madera , siendo de gran interés su uso por su baja  toxicidad . 9  and ReB 2 10   11 El B-10 se usa en el control de los  reactores nucleares , como escudo frente a las radiaciones y en la detección de neutrones. Los  hidruros  de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de  energía  por lo que se ha estudiado su uso como combustible. 4   12 Aplicaciones

10. Andrea Maturana Díaz 11-01