El comportamiento de los gases

Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.

1. “El Comportamiento de los Gases” Fatima Yarah i Arrieta Mendoza.

2. ¿Qu é es un gas? El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso .

3. Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras .

4. Propiedades de los Gases Compresibilidad :  El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa . Expansión:  Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas .

5. Difusión:  Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y alta entropía Efusión:  Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas

6. Comportamiento de los Gases C arecen de forma definida. Los gases, como sucede con los sólidos y los líquidos, no tienen forma ni volumen definidos, y llenan por completo cualquier volumen en el que se encierren, sea cual fuere su forma . Efecto de la concentración de un gas en un recipiente. Un gas contenido en un recipiente se compone de numerosas partículas pequeñísimas que rebotan en todos sentidos

7. Efecto de la temperatura. La velocidad de movimiento en un gas se incrementa confiriéndoles una mayor energía a las moléculas, objetivo que se logra elevando la temperatura. Por esto se espera que la presión del gas aumente al incrementar la temperatura.

8. Leyes de los Gases Ley de Boyle: efecto producido al alterar el volumen del recipiente. “El volumen de una masa constante de gas varia inversamente con la presión ejercida sobre este, si la temperatura se mantiene constante”

9. Efecto de la temperatura y la ley de Charles. “El volumen de una masa constante de gas varia directamente con la temperatura absoluta a presión constante ”.

10. Teoría de los Gases Ley de la Dilatación Térmica de los Gases (Joseph Louis Gay- Losac ). “El volumen de un gas varía en 1/273 parte de su magnitud a cero grados, cuando la temperatura cambia en un grado” V = V o (1 + 1/273 T o )  

11. Ley de la Proporciones Volum etricas (Gay- Losac ) A condiciones externas invariables de temperatura y de presión, los volúmenes de los gases reaccionantes guardan entre sí y con los volúmenes de los productos gaseosos obtenidos una relación entera sencilla, por ejemplo:   N2 + 3H2 → 2NH3 1V + 3V → 2V  

12. Bibliografía Gregory R. Choppin, Lee R. Summerlin. (1981). QUIMICA. Morristown, New Jersey: Publicaciones Cultural .