EL PH

El PH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El PH indica la concentración de iones hidronio (H3O)+ presentes en determinadas disoluciones.

1. EL PH Alexandra Sánchez Lorena Cacais Natalia Bayona 11-2

2. PH POH ACIDO BASE ACIDEZ BASICIDAD ACIDO FUERTE ACIDO DEBIL BASE FUERTE BASE DEBIL HIDROGENION HIDROXILOS INDICARDOR ACIDO-BASE PHMETRO Contenido

3. El PH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El PH indica la concentración de iones hidronio (H3O)+ presentes en determinadas disoluciones. El PH mide la cantidad de iones de hidrogeno que contiene una solución determinada, el significado de sus siglas son, potencial de hidrogeniones. El PH se a convertido de una forma practica de manejar cifras de alcalinidad, lugar de otros métodos un poco mas complicados. PH

4. El POH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH: pOH  = − log 10 .[ OH   −  ] En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua: H 2 O H +  + OH - O también, 2H 2 O H 3 O +  + OH - EL POH

5. Un acido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrogeno. En combinación con las bases, un acido permite formar sales. Por otra parte, la noción de acido (que proviene del latín acidus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre. Existe una gran cantidad de ácidos. El acido acético, por ejemplo, es un liquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos. ACIDO

6. Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de formula KOH. Los conceptos de base y acido son contra opuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto pOH, que se complementa con el pH BASE

7. La acidez es la cualidad de un acido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrogeno, o pH menor que 7 (a 25°C). La escala mas común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. ACIDEZ

8. La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos. Los silicatos suelen alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la meteorización de feldespatos. BASICIDAD

9. Los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan totalmente en solución, liberan todo ion H disponible. Ejemplos de ellos son el H2SO4 acido sulfúrico, HNO3 acido nítrico y HCL acido clorhídrico. ACIDO FUERTE

10. Ácidos débiles son aquellos que se ionizan solo parcialmente en solución acuosa, o sea que no liberan todo el ion H en la solución. Ejemplo de ello son los ácidos orgánicos como el acético, critico y otros. ACIDO DEBIL

11. es un tipo de electrolito de carácter fuerte que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente es capaz de aceptar protones H+ BASE FUERTE

12. Hidrón es el nombre de los iones hidrogeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrogeno natural. Tradicionalmente, el termino << protón>> fue y sigue siendo muy usado en lugar de <<hidrón>>;sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto pues, aunque un 99,9844% de los núcleos de hidrogeno natural. HIDROGENION

13. Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH, uno de los iones poli atómicos mas simples y mas importantes que se encuentra en los hidróxidos. HIDROXILOS

14. Es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como acido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien se una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de acido conocido. INDICADOR ACIDO-BASE

15. La determinación de PH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una finamembrana de vidrio que separa dos soluciones son diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH. PHMETRO

16. La   cianidina es un compuesto orgánico natural que ha sido clasificado como un flavonoide  al igual que una antocianina . CIANIDINA

17. es una mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido y su base conjugada, es decir, sales hidrológicamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia en diversos contextos en donde es necesario mantener el pH en un umbral estrecho, por ejemplo, con un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula se puede producir un paro en la actividad de las enzimas. BUFFER O AMORTIGUADOR DE PH