El áTomo De Carbono

características del átomo de carbono

1. Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la
existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas
aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6;
y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.

2. FAMILIA DEL CARBONOFAMILIA DEL CARBONO

3. Características generales
Configuración electrónica de valencia
1s
2
2s
2
2p
2
Carácter no – metálico
Forman compuestos con estados de
oxidación +2 y +4.
La estabilidad la alcanza formando
cuatro enlaces, teoría de la
tetravalencia.
Dos formas alotrópicas más
importantes: grafito y diamante
Forma dos óxidos gaseosos estables,
CO y CO
2
y otros menos estables,
como el C
3
0
2
Insoluble en medio alcalino
lineales y ramificadas y anillos de
hasta centenares de atomos de C
Forma con facilidad enlaces múltiples
utilizando los conjuntos de orbitales
sp
2
+p y sp+p
2
Valores aproximados de las energías
de enlace simple, KJ/mol:
C-C,347
C-H,414
C-O,360

4. Formas Formas Alótropicas cristalinasAlótropicas cristalinas
GrafitoGrafito
Forma más estable del carbono a condiciones
ordinales.
Color negro con brillo metálico, refractario
Sólido a temperatura ambiente
Buen lubricante
Muy blandos (dureza 1 o 2)
Conduce la electricidad
Se exfolia con facilidad
Mas estable que el diamante
Reactividad moderada

5. Formas Formas Alótropicas cristalinasAlótropicas cristalinas
GrafitoGrafito
Estructura cristalina:

Átomos de carbono dispuestos en capas:
Dentro de la capa: cada átomo se enlaza
con 3 C (ángulos de 120º, formando
hexágonos ->enlace fuerte). Entre capas
->enlace débil.

6. Formas Formas Alótropicas cristalinasAlótropicas cristalinas
DiamanteDiamante
Forma más estable del carbono a presiones
muy altas
Sólido rígido transparente
Sustancia más rígida que se conoce
Dureza 10
Estabilidad
Aislante de electricidad
Incoloro
Mejor conductor de calor
Poco reactivo
Abrasivo ideal

7. Formas Formas Alótropicas cristalinasAlótropicas cristalinas
DiamanteDiamante
Estructura cristalina “tipo diamante” :
Cada átomo de carbono está conectado de
forma tetraédrica a sus cuatro vecinos
Todos los electrones en enlaces sigma C-C
Estructura tridimensional de enlaces covalentes

8. La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos que pertenecen a la capa de
valencia para formar nuevos orbitales apropiados para la descripción cualitativa de
las propiedades del enlace.

9. Proceso de hibridación

10. HIBRIDACIÓN sp
3

11. HIBRIDACIÓN sp
3

12. HIBRIDACIÓN sp
2

13. HIBRIDACIÓN sp
2

14. HIBRIDACIÓN sp

15. HIBRIDACIÓN sp
2