Electro limpieza de metales presentacion

Presentacion

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ELECTRO-
LIMPIEZA DE
METALES
Integrantes:
Cortina Luna María Guadalupe
Pérez Islas Darío
Reyes Ramírez Metzi Elaith

2. Observar y documentar los
cambios en la barra de
hierro después del proceso de
limpieza electroquímica para
evaluar la eficacia del
método.
Analizar los resultados
obtenidos para identificar las
ventajas y limitaciones del uso
de productos caseros en la
limpieza de metales mediante
técnicas electroquímicas.
OBJETIVOS

3. La electrolisis es una tecnica que utiliza
corriente electrica para inducir una
reaccion quimica no espontanea, que
permite separar los compuestos oxidados
de la superficie del metal sin dañarlo
ELECTRÓLISIS

4. La oxidacion de metales es un proceso
natural que deteriora la estructura y
apariencia afectando la funcionalidad y
vida util, este fenomeno es comun en los
elementos de hierro, ocurre cuando el
metal reacciona con el oxigeno y la
humedad del ambiente, generando el
oxido en ellos.
OXIDACIÓN DE
METALES

5. Fuente corriente
(9 V)

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+
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+
-
Solución de bicarbonato de sodio
(NaHCO₃), que actuará como
conductor de la corriente eléctrica.
ELECTROLITO

7. +
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+
-
+
-
Se va a utilizar el Grafito.
El grafito es un material inerte y
conductor de electricidad, lo que lo hace
ideal para ser utilizado como cátodo y no
reacciona con la solución electrolítica.
CÁTODO

8. +
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+
-
+ -
La pieza de hierro corroída. Esta
será la parte que se limpiará
durante el proceso.
ÁNODO

9. -2+
-
2+
-
-
GRAFITO
Reacción de oxidación (ánodo):
REACCIÓN DE
OXIDACIÓN
HIERRO
CORROIDO

10. -
2+
-
-
2+
Reacción de reducción (cátodo):
GRAFITO
REACCIÓN DE
REDUCCIÓN
HIERRO
CORROIDO
2H₂O + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻

11. Se utilizó una fuente de poder que
proporcionaba aproximadamente 9 V,
con una concentración aproximada de
0.893M, que fueron 15 g en 200 mL de
agua. Utilizando un clavo de hierro con
corrosión mediana.
RESULTADOS
EN LABORATORIO
PRIMER EXP CON NAHCO3

12. Se dejo actuar
aproximadamente 1 hora en la
solución con el voltaje
constante.

13. Despues de retirar el clavo de la
solución se hizo una limpieza para
eliminar el oxido negro que se quedó un
poco adherido para finalmente observar
el resultado final.

14. 2 DO EXP CON TEQUESQUITE
Se utilizó una fuente de poder que
proporcionaba aproximadamente 9 V, en
medio acuso se encontraba el Tequesquite
con una concentración aproximada de
0.284M (5 g en 200 mL de agua misma
cantidad que con bicarbonato) y utilizando
una placa de hierro con corrosión alta.

15. Esta vez se dejó actuar
aproximadamente 30 min, observando la
formación de sales de hierro Fe2+ y
Fe3+ que se puede observar por el tono
verdoso y cafesoso

16. Se retiro la placa de hierro y
se limpio para quitar la mayor
parte de oxido negro y
obtener el resultado final.

17. Finalmente se realizo un proceso de
separación por filtración para observar
la contaminación del agua si puede ser
removida, donde el agua de color
verdoso paso a ser agua cristalina
después de la filtración, observando que
las sales de hierro se quedaban en el
papel filtro.

18. Se realizo la experimentación con
materiales caseros utilizando una pila
de 9 V, bicarbonato de sodio, agua y
pinzas caíman, aproximadamente una
concentracion de 0.9 M que fueron 15
g de bicarbonato en 200 mL de agua.
RESULTADOS
EN CASA

19. Se dejo actuar por aproximadamente 1
hora, pasado dicho tiempo se observaba
de esta manera.

20. Los resultados de la limpieza hecha en
casa no fueron igual de favorables
que los realizados en el laboratorio
debido a que la pila utilizada podría no
proveer un voltaje constante ni saber
en que momento de la experimentación
el voltaje disminuyó o se terminó la
energía que contenía esta pila.
Antes:
Despues:

21. Los resultados mostraron que, aunque la solución de bicarbonato
de sodio fue más concentrada y se aplicó durante más tiempo (1
hora), la limpieza del metal (un clavo corroído) fue solo parcial: si
bien desapareció gran parte de la corrosión roja, permanecieron
áreas oscuras (corrosión negra), lo que indica una remoción
incompleta del óxido.
OBSERVACIONES DE LOS
EXPERIMENTOS

22. En contraste, la electrólisis con tequesquite a menor concentración
(0.284 M) y por menor tiempo (30 minutos) en una placa de hierro
de 3x3 cm, resultó en una limpieza visiblemente más efectiva, con
menor presencia de residuos oscuros. Esto sugiere que el
tequesquite, a pesar de su menor concentración, tiene propiedades
que favorecen la remoción de óxidos de hierro más eficientemente
bajo las condiciones experimentales aplicadas.
OBSERVACIONES DE LOS
EXPERIMENTOS

23. El tequesquite puede funcionar como un electrolito
alternativo y efectivo para la limpieza
electroquímica de metales corroídos, incluso
superando al bicarbonato de sodio en ciertas
condiciones. Esto abre la posibilidad de explorar
soluciones naturales o tradicionales como medios
eficientes y accesibles para la restauración de
metales antiguos o dañados por la corrosión.
CONCLUSION

24. +
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+
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Referencias:
Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Electrochemical
methods: Fundamentals and applications (2nd ed.).
Wiley.
Pourbaix, M. (1974). Atlas of electrochemical
equilibria in aqueous solutions (2nd ed.). Pergamon
Press.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Physical chemistry
(10th ed.). Oxford University Press.
Harris, D. C. (2010). Quantitative chemical analysis
(8th ed.). W.H. Freeman and Company.
Ross, D. S. (2007). Electrochemical kinetics (2nd ed.).
Wiley.