Electrodeposición

Proceso de electrodeposición

1. ELECTRODEPOSICIÓN

2. ¿ Qué es la electrodeposición? La electrodeposición es un procedimiento electroquímico mediante el cual se logra cubrir una pieza con una fina capa de determinado metal. Para lograrlo se sumerge la pieza a cubrir en una solución electrolítica que contiene los iones del metal que formará la capa

3. ¿Qué es la galvanoplastía? Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólisis ).

4. Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve en ella lentamente

5. ¿Qué es la galvanostegia? La diferencia es que en la galvanostegia se realizan recubrimientos metálicos electrolíticos sobre otro metal distinto tales como plateados, cromados niquelados; con el fin de evitar la corrosión. En la galvanoplastia se obtienen piezas metálicas mediante procesos electrolíticos sobre moldes vaciados de cera o plástico que se hacen conductores mediante polvo de grafito y se sitúan de cátodo de la cuba.

6. ELECTRÓLISIS La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución . El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.

7. Proceso de ELECTRODEPOSICIÓN 1. Ambos componentes se sumergen en una solución llamada electrolito que contiene uno o más sales de metal disueltas. 2 . Una fuente de alimentación de corriente continua genera un potencial eléctrico en el ánodo y en el cátodo. 3. En el cátodo, los iones metálicos disueltos en la solución electrolítica se reducen en la interfase entre la solución y el cátodo y desaparecen de la disolución . 4 . Esto crea un desequilibrio de cationes en la disolución. Este exceso de cationes se combina los átomos del metal del cátodo formando la sal que se disuelve dejando el metal restante al descubierto, y por otro lado reponiendo los iones precipitados .

8. 5. El cátodo es un sumidero de cationes metálicos y un generador de aniones mientras que en el ánodo sucede lo contrario es un sumidero de aniones y generador de cationes . 6 . La cantidad de ambos está regulada por la constante de disociación y las leyes de equilibrio lo cual conlleva a que la velocidad a la que se disuelve el ánodo es igual a la velocidad a la que el cátodo se recubre . 7 . Aunque circula una corriente eléctrica esta no la constituyen electrones que viajan entre los electrodos en los aniones, sino que un electrón, o varios, del cátodo reducirá un catión metálico que se depositará. 8. Esto producirá un desequilibrio en la disolución por lo que hará que alguna molécula del electrólito se disocie . Si esta lejos del ánodo se volverá a recombinar, pero si esta cerca este reaccionará entregando un electrón, o varios , a este y generando una sal soluble que se desprenderá.

9. Aplicaciones Deposición galvánica de la aleación de oro con 99% de pureza (24K) para el uso odontológico , teniendo como principio la electrólisis

10. La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas .