Elementos alcalinos Grupo 1a

Los metales alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)

1. ELEMENTOS ALCALINOS GRUPO 1A

2. HIDROGENO

3. Información general Nombre, símbolo , número Hidrógeno, H, 1 Serie química No metales Grupo, período,  bloque 1, 1, s Masa atómica 1,00797 u Configuración electrónica 1s1

4. LITIO

5. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Litio Símbolo: Li Número atómico: 3 Masa atómica (uma): 6,941 Período: 2 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [He] 2s 1 Radio atómico (Å): 1,55 Radio iónico (Å): 0,6 (+1) Radio covalente (Å): 1,34 Energía de ionización (kJ/mol): 519 Electronegatividad: 1 Afinidad electrónica (kJ/mol): 60   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): 0,53 Color: Blanco-plateado Punto de fusión (ºC): 181 Punto de ebullición ( ºC ): 1330 Volumen atómico (cm 3 /mol): 13    

6. Historia Descubridor:   Johan August Arfwedson   Lugar de descubrimiento:  Estocolmo (Suecia) Año de descubrimiento:  1817 Origen del nombre:  De la palabra griega " lithos " que significa " piedra ", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita . Obtención :  Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro de litio.

7. Aplicaciones El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir bombas de hidrógeno. Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos .

8. El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina. El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes. El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura. El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado para purificar el aire en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92 gramos de dióxido de carbono).  

9. petalita espodumena lepidolita ambligonita

10. sodio

11. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Sodio Símbolo: Na Número atómico: 11 Masa atómica (uma): 22,9898 Período: 3 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Ne] 3s 1 Radio atómico (Å): 1,9 Radio iónico (Å): 0,95 (+1) Radio covalente (Å): 1,54 Energía de ionización (kJ/mol): 496 Electronegatividad: 0,9 Afinidad electrónica (kJ/mol): 53   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): 0,97 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 98 Punto de ebullición ( ºC ): 883 Volumen atómico (cm 3 /mol): 23,7  

12. Historia Descubridor:   Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento:  Inglaterra. Año de descubrimiento:  1807. Origen del nombre:  De la palabra inglesa " soda " que significa " sosa ". La sosa es el nombre común que se le da al hidróxido sódico, NaOH , compuesto del cual fue obtenido el sodio por electrólisis y que, según los químicos de la época, era considerada como un elemento químico. El símbolo Na procede del latín " natrium " (nitrato de sodio). Obtención:  Mediante electrólisis de sosa seca y calentada, en ausencia de agua.

13. Aplicaciones El sodio metálico es utilizado para preparar plomo- tetraetilo , PbEt 4 , sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder antidetonante. Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de: papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ... La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio. El tiosulfato sódico se emplea como blanqueante y en fotografía. El peróxido de sodio tiene importancia para detergentes y blanqueantes .   Tiosulfato sodico

14. El ion Na +  es muy importante para los seres vivos, para la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del volumen celular, etc.

15. POTASIO

16. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Potasio Símbolo: K Número atómico: 19 Masa atómica (uma): 39,0983 Período: 4 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Ar] 4s 1 Radio atómico (Å): 2,35 Radio iónico (Å): 1,33 (+1) Radio covalente (Å): 1,96 Energía de ionización (kJ/mol): 419 Electronegatividad: 0,82 Afinidad electrónica (kJ/mol): 48   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): 0,86 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 63 Punto de ebullición ( ºC ): 759 Volumen atómico (cm 3 /mol): 45,36  

17. Historia Descubridor:   Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento:  Inglaterra. Año de descubrimiento:  1807. Origen del nombre:  De la palabra inglesa " potash " ( pot ashes - cenizas de vegetal). Este nombre fue debido a lo siguiente: el hidróxido sódico, obtenido de las cenizas de plantas marinas, se confundió durante tiempo con el hidróxido potásico, procedente de las cenizas de plantas terrestres y ambos recibieron el nombre de " alqili ", palabra árabe que significa "cenizas de plantas". Posteriormente, se diferenciaron las dos sustancias, llamando "álcali vegetal" al derivado de las plantas terrestres y "álcali mineral" al derivado de plantas marinas. Más tarde, recibieron los nombres ingleses de " potash " y "soda". Como símbolo para el potasio se toma la primera letra de la palabra latina " kalium " . Obtención:  Se obtuvo mediante electrólisis del hidróxido de potasio, seco y fundido. fue el primer metal aislado por electrólisis.

18. Aplicaciones El potasio, aleado con sodio, se usa como refrigerante en reactores nucleares. El isótopo de potasio K-40  sirve para datar la antigüedad de rocas y meteoritos. El hidróxido de potasio se utiliza para: detergentes, jabones, desazufrado de petróleo, absorbente de CO 2  ... El cloruro de potasio se emplea en mezclas fertilizantes, como abono. El yoduro de potasio se usa como desinfectante. El cromato y el dicromato de potasio se emplean como oxidantes. El nitrato de potasio tiene utilidad en abonos, pólvora y en pirotecnia. El carbonato de potasio se emplea en: fotografía, jabones, vidrios, abono.  

19. RUBIDIO

20. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Rubidio Símbolo: Rb Número atómico: 37 Masa atómica (uma): 85,4678 Período: 5 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Kr] 5s 1 Radio atómico (Å): 2,48 Radio iónico (Å): 1,48 (+1) Radio covalente (Å): 2,11 Energía de ionización (kJ/mol): 402 Electronegatividad: 0,82 Afinidad electrónica (kJ/mol): 47   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): 1,532 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 39 Punto de ebullición (ºC): 688 Volumen atómico (cm 3 /mol): 55,79  

21. Historia Descubridor:   Robert Bunsen, Gustav Kirchhoff. Lugar de descubrimiento:  Alemania. Año de descubrimiento:  1861. Origen del nombre:  De la palabra latina " rubidius " que significa " rojo oscuro ", debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento espectroscópicamente. Obtención:   El rubidio fue descubierto, espectroscópicamente, por Bunsen y Kirchhoff como una impureza en el mineral lepidolita .Bunsen aisló sales de rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim, junto con sales de otros elementos alcalinos, las cuales fueron separadas, obteniendo el carbonato y el cloruro de rubidio. se consiguió aislar el elemento por reducción de sales de rubidio (tartratos) con carbono.

22. Aplicaciones Se emplea para la datación de rocas El hidróxido de rubidio ataca el vidrio . Se usa para hacer relojes atómicos. se utiliza en el enfriamiento por laser, para enfriar muestras moleculares y atómicas. Un isotopo del rubidio, el Rb82 se utiliza en determinadas tipos de imágenes medicas Este metal se usa en la fabricación de células fotoeléctricas.  

23. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Cesio Símbolo: Cs Número atómico: 55 Masa atómica (uma): 132,905 Período: 6 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Xe] 6s 1 Radio atómico (Å): 2,67 Radio iónico (Å): 1,69 (+1) Radio covalente (Å): 2,25 Energía de ionización (kJ/mol): 376 Electronegatividad: 0,79 Afinidad electrónica (kJ/mol): 46   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): 1,873 Color: Plateado Punto de fusión (ºC): 28 Punto de ebullición (ºC): 671 Volumen atómico (cm 3 /mol): 70,96  

24. Historia Descubridor:   Gustav Kirchhoff, Robert Bunsen. Lugar de descubrimiento:  Alemania. Año de descubrimiento:  1860. Origen del nombre:  De la palabra latina " caesius " que significa " cielo azul " o " azul cielo ", aludiendo a la línea espectroscópica de color azul que emitía este elemento. Obtención:  El cesio fue descubierto espectroscópicamente por Bunsen y Kirchhoff en muestras de agua mineral de Durkheim. Su identificación se basó en dos líneas brillantes de color azul que aparecían en el espectro.  

25. Aplicaciones Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de ciertos compuestos orgánicos. El isótopo  137 Cs (obtenido en barras de combustibles de reactores) se emplea como fuente de radiaciones en la terapia antitumoral. Se usa en sistemas de propulsión iónicos y como gas de plasma en generadores magnetohidrodinámicos . Se emplea para la construcción de relojes atómicos (precisión de 5 s en 300 años). Se usa en células fotoeléctricas y tubos de vacío. El borohidruro de cesio se emplea como combustible sólido de cohetes.   Máquinas motrices generadoras de energía eléctrica

26. CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Francio Símbolo: Fr Número atómico: 87 Masa atómica (uma): (223,02) Período: 7 Grupo: IA (alcalino) Bloque: s (representativo) Valencias: +1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Rn] 7s 1 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 1,94 (+1) Radio covalente (Å): - Energía de ionización (kJ/mol): 400 Electronegatividad: 0,7 Afinidad electrónica (kJ/mol): 44   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm 3 ): - Color: - Punto de fusión (ºC): (27) Punto de ebullición (ºC): (677) Volumen atómico (cm 3 /mol): -  

27. Historia Descubridor:    Marguerite Perey . Lugar de descubrimiento:  Francia. Año de descubrimiento:  1939. Origen del nombre:  De " Francia ", en honor al país en que se descubrió. Obtención:  El francio fue descubierto por Perey en 1939 en el Instituto Curie de París pero su existencia la predijo Mendeleiev sobre 1870. Como sus propiedades debían ser parecidas al cesio, Mendeleiev lo llamó  eka -cesio .