Elementos químicos metales y no metales

Metales y no metales

1. LA TABLA PERIÓDICA

2. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Corresponden al grupo o familia 1A de la tabla periódica y su nombre se debe a que forman álcalis, metales reactivos que producen óxidos fácilmente. Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre. LOS METALES ALCALINOS

3. Son metales del grupo o familia 2A. Están en un 4% en la corteza terrestre, tienen una apariencia terrosa, también forman óxidos básicos y son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio Son un poco menos reactivos que el grupo 1A y no se encuentran libres; el radio es muy raro, tienen dureza variable; son muy ligeros y tienen dos electrones de valencia. METALES ALCALINOS TÉRREOS

4. Lo forman metales del grupo o familia 3A de la tabla periódica; dentro de este grupo están el boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium . Se encuentran en un 7% en la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (tercer elemento más abundante después de oxígeno y silicio), bastante reactivo, por lo que no se encuentran libres, forman óxidos e hidróxidos Tienen tres electrones en su último nivel. LOS METALES TÉRREOS

5. Grupo 4A. Forman el grupo 14 de la tabla periódica y son el carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio. Toda la familia tiene cuatro electrones de valencia. Constituyen más del 27% en peso de la corteza. El más abundante es el silicio, el cual se encuentra en la materia inorgánica, mientras que el carbono, en la orgánica. El carbono, el estaño y el plomo se presentan en forma libre CARBONOIDES

6. Grupo 5A. Lo conforman Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y ununpentio. Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmósfera). Pocas veces se los encuentra libres en la naturaleza y todos poseen cinco electrones en su último nivel energético. NITROGENOIDES

7. • Grupo 6A. Oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio . Una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros, mientras que anfígeno significa formador de ácidos y bases. Todos tienen seis electrones en su último nivel. El elemento más abundante de la Tierra es el oxígeno, en un 50,5% de la corteza terrestre. ANFÍGENOS

8. Grupo 7A. Son no metales como el flúor, cloro, bromo, yodo, ástato y ununseptio. El término halógeno significa ‘formador de sales’. No se encuentran libres en la naturaleza, pero si se los encuentra formando haluros alcalinos y alcalinotérreos. El ástato es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva. Tienen siete electrones de valencia. HALÓGENOS

9. • Grupo 8A. Son el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. A estos elementos los conoce como inertes debido a que su estado de oxidación es 0, porque tienen ocho electrones en su último nivel, lo que les impide formar compuestos. Los grupos o familias B corresponden a los elementos de transición GASES NOBLES

10. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES PROPIEDADES FÍSICAS • Tienen brillo metálico. • Son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar. • Los metales presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando ejercen una presión sobre ellos. • Son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse, como el zinc y el cobre. • Poseen buena conductividad calórica, ya que lo absorben y lo conducen. • Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. • En su gran mayoría, poseen altas densidades. • Se funden a elevadas temperaturas. • Todos los metales son sólido a temperatura ambiente, menos el mercurio, que se encuentra en estado líquido.

11. PROPIEDADES QUÍMICAS • Los metales son muy reactivos, especialmente con los halógenos, debido a la capacidad que tienen de perder electrones. Se caracterizan por formar óxidos, sales e hidróxidos. • Los metales reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Esta reacción es frecuente cuando se deja objetos de hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de color ocre llamado óxido. • Los metales forman hidróxidos y ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Por ejemplo, la reacción del sodio con el agua es muy violenta y produce hidróxido de sodio. • Cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrógeno, se forman sales. Este tipo de reacciones son explosivas, por lo que se debe tener mucho cuidado.

12. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS NO METALES PROPIEDADES FÍSICAS • Los no metales carecen de brillo. • Por lo general, son malos conductores del calor y de la electricidad. • No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la luz. • Funden a bajas temperaturas • Son gases a temperatura ambiente, como el dihidrógeno (H2 ), dinitrógeno (N2 ), oxígeno (O2 ), flúor (F2 ) y cloro (Cl2 ). El dibromo (Br2 ) se encuentra en estado líquido y el yodo (I2 ), a pesar de estar en estado sólido, es volátil. Los otros no metales son sólidos duros, como el diamante, o blandos, como el azufre

13. PROPIEDADES QUÍMICAS • Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción química. • Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos elementos presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y azufre. • Poseen moléculas formadas por dos o más átomos, los cuales tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. • Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxígeno, forman óxidos no metálicos o anhídridos. • Los halógenos y el oxígeno son los más activos.

14. Realizar una lectura comprensiva de las páginas 50 a la 55 del texto del MINEDUC Química de primero de bachillerato.   Analizar el material compartido por el WhatsApp del grupo sobre esta temática (presentación en PowerPoint)   Observe detenidamente y analice el material audiovisual propiedades de los metales y no metales   https://www.youtube.com/watch?v=uaeYzoAMPK8 ACTIVIDADES

15. TAREA Responder el siguiente cuestionario     Escribe el nombre y el símbolo químico de dos metales térreos y dos gases nobles. Contesta: ¿En qué parte de la tabla periódica se ubican los metales alcalinos? Escribe el nombre y el símbolo del metal que se encuentra en estado líquido. Contesta: ¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran y cuáles son los UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Ing. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: METALES Y NO METALES

16. Elabora un organizador gráfico sobre las propiedades de los metales y no metales . Reconozca los grupos de compuestos químicos y asigne el número en la tabla según corresponda. NOMBRE NUMERO Térreos   Alcalinotérreos   Carbonoides   Halógenos   Alcalinos   Anfígenos   Gases nobles   Nitrogenoides  

17. 7.- Identifique los grupos o elementos más representativos completando los siguientes enunciados   / GASES NOBLES / HALÓGENOS / METALES ALCALINOS, / ANFÍGENOS / NITROGENOIDES / METALES ALCALINOTÉRREOS / METALES TÉRREOS / CARBONOIDES / …………………………………………Corresponden al grupo 6 A y son O, S, Se, Te, Po …………………………………………Corresponden al grupo 7 A y son F, Cl, Br, I, At ………………………………………. Corresponden a la familia 8 A, son He, Ne, Ag, Kr, Xe, Rn ………………………………………. Pertenecen al grupo 1ª de la tabla periódica y son Li, Na , K, Rb, Cs, Fr. …………………………………………Pertenecen al grupo 2ª y son Be, Mg, Ca, Sr; Ba, Ra …………………………………………Pertenecen al grupo 3 A y son B, Al, Ga, In, Ta …………………………………………Forman el grupo 4 A y son C, Si, Ge, Sn, Pb.