ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA

ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIDOICA

1. ELEMENTOS QUÍMICOS
Y
TABLA PERIODICA

2. DESEMPEÑOS PERIODO II
•Elabora una comparación entre
elementos metálicos y no metálicos
presentando a través de técnicas e
instrumentos su producción intelectual,
participa en plenaria.
•Diseña y elabora una pregunta tipo
ICFES sobre alguna observación o
experiencia, socializa entre sus
compañeras las posibles respuestas

3. Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
químico que
mantiene sus
propiedades, y
que no es posible
dividir mediante
procesos químico.
3

4. Elemento químico
Es un tipo de
materia ,
constituida por
átomos de la
misma clase.
Posee un número
determinado de
protones en su
núcleo.
4

5. 5
Ley Periódica
•1913- Moseley ordenó los elementos
en órden creciente de su número
atómico
•Ley Periódica – Las propiedades,
tanto físicas como químicas, de los
elementos varían periódicamente al
aumentar el número atómico.(Z)

6. COMPOSICION NUCLEAR DE UN
ATOMO
•La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico de
un elemento X es:
A= p
+
+ n
Z = p
+
Símbolo
del
elemento

7. ELEMENTOS QUIMICOS
•Número atómico (Z):
- Es el número de protones que
tienen los núcleos de los átomos de un
elemento.
- Como la carga del átomo es neutra,
el número de electrones será igual al
número atómico.

8. Nº Protones 3
Nº Electrones 3
Li
3
X
Z

9. 19
K :
17
Cl:
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

10. Número másico (A)
•Es la suma del número de protones y
de neutrones.
•En él se expresa la composición
nuclear que determina la masa
atómica.
A= p
+
+ n

11. Na
23
11
Z = 11
A = 23
Nº Neutrones =12
Nº Protones = 11
Nº Electrones =11
A= p
+
+ n

12. Mg
24
12
Cu
63
29
Pt
195
78
ProtonesNeutronesElectrones
ProtonesNeutronesElectrones
ProtonesNeutronesElectrones
121212
29 34 29
78 117 78

13. •ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de
electrones es mayor con respecto al
número de protones. También se llama
Anión.
•ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de
electrones es menor en comparación
al número de protones. También se
llama Catión.

14. ISÓTOPOS
•Son aquellos átomos que presentan
igual número atómico, pero distinto
número másico. Se establece en
átomos de un mismo elemento.

15. HH
3
1
1
1
CC
14
6
12
6
Isótopos
Isótopos
Isótopos
NN
14
7
15
7

16. Descripción de la tabla periódica
Período:
Grupo (familia):
Fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
18
1716151413
129101187654
1
3
21
2
3
4
6
7
5

17. ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS (A)

18. ELEMENTOS
DE TRANSICIÓN (B)

19. Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla;
forman los cationes
brillante
(brillante)
dúctil
(produce
alambre)
maleable
(puede
martillar)
Buenos conductores
(calor y electricidad)

20. No metales: derecho de la tabla;
formar los aniones
buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
Br
2
I
2
S
8
Ne
bromoyodoazufreneón

21. chips de ordenador
Metaloides: “escalera” entre los metales
y no metales
Característica entre los de metales y no
metales; “semiconductores”
(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
Si y Ge
metale
s
n
o

m
e
t
a
l
e
s

22. Metales álcalineos
•Grupo 1 (excepto H);
•Carga 1+, muy reactivos.
Metales de tierra alcalina
(alcalinotérreos):
•Grupo 2; carga 2+;
• Menos reactivos que álcalinos

23. :
Halógeno: grupo 17
De carga variable
muy reactivo
Gases nobles G.18;
no poseen carga
no son reactivos

24. Contienen
orbitales f
Lantanidos:
metales de la invención:
elementos
58-71
Actinidos:elementos
90-103
Grupo
11

25. Grandes grupos
•E. representativos
•Grupo 1, 2 y 13 a 18
•E. transición
•Grupo 3-12; cargas variables
•Tierras Raras (transición interna)

26. Metales
alcalinotérreos
halógeno
gases nobles
lantanidos
Metales álcalinos actinidos
metales de la invención
elementos de transición
Bloque principal
metaloides
hidrógeno
más no metales
más metales

27. 27

28. •. Tabla periódica de los elementos, muestra
la división entre metales, no-metales y
metaloides.

29. 29
Propiedades periódicas
•Tamaño del átomo
–Radio atómico
–Radio iónico
•Energía de ionización.
•Afinidad electrónica.
•Electronegatividad
•Carácter metálico.

30. Radio atómico
•Se define como:
“la mitad de la
distancia de dos
átomos iguales
que están
enlazados entre
sí”.

31. Aumento en el radio atómico

32. Radio iónico
•Es el radio que tiene un átomo que ha
perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica
del gas noble más cercano.

33. Radio iónico
•Los cationes son menores que
los átomos neutros
•Los aniones son mayores que
los átomos neutros

34. El catión siempre es más pequeño
que el átomo del cual se forma.
El anión siempre es más grande que el
átomo del cual se forma.

35. La energía de ionización
Es la energía mínima necesaria para
extraer un electrón de un átomo en
estado gaseoso, en su estado
fundamental y formar un catión”..

36. Esquema de variación de la Energía de
ionización (EI).
Aumento en la Energía de
ionización

37. Afinidad electrónica
Es el cambio de energía que ocurre
cuando un átomo, en estado gaseoso,
acepta un electrón para formar un anión.
Generalmente es exotérmica

38. VARIACIÓN DE LA AFINIDAD
ELECTRÓNICA

39. Electronegatividad (EN )
y carácter metálico
•Son conceptos opuestos (a mayor EN
menor carácter metálico y viceversa).
•EN mide la tendencia de un átomo a
atraer los e
–
hacía sí.
•Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4
(F).

40. Aumento de EN
en la tabla periódica

41. Electronegati
vidad
la tendencia para un
átomo a atraer e
-
a sí
mismo
disminuciones.
aumentos.
aumentos del electronegatividad

42. 42
Carácter metálico
•Es una indicación de la habilidad de
los átomos de donar electrones.

43. 43
CARÁCTER NO METÁLICO
•Facilidad de los átomos de ganar
electrones
•Se reducen
•Poseen mayor fuerza oxidante