elevado calor especifico

1. El calor específico del agua es una caloría por gramo y
grado centígrado, es decir, hay que suministrar una
caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura
en un grado centígrado.

2. Dado que se necesita mas
energía para conseguir un
incremento dado de
temperatura en el agua , el
calor especifico del agua es
mayor que el del etanol.

4. Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1gramo de
agua en 1ºC.
Permite definir cambios de calor en el organismo, sin
modificaciones importantes de la temperatura corporal.
dado que nuestro cuerpo es en gran parte agua, se mantiene la
temperatura constante sin afectar apreciablemente al metabolismo,
incluso cuando la temperatura ambiental cambia drásticamente.

5. Es la propiedad que mide la capacidad de un cuerpo para
conducir energía térmica a su través la conductividad térmica
del agua aumenta ligeramente con la temperatura

7. La conductividad térmica del agua (capacidad para conducir
calor) supera a la de todas las otras sustancias liquidas
naturales, exceptuando el mercurio.

8. (Calor necesario para vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g).
Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor,
evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.

9. En la figura, se muestra como se va incrementando la
temperatura a medida que se aporta calor al sistema. La
vaporización del agua requiere de gran cantidad de calor como
podemos observar en la grafica (no esta hecha a escala)

10. Cambios de energía que acompañan los cambios
de fase entre los tres estados de la materia y los
nombres asociados con ellos

.

11. El agua tiene un elevado calor
de vaporización, al igual que
otros líquidos capaces de
hacer puentes de Hidrógeno
como el etanol o el ácido
acético, pero a diferencia de
otros líquidos como el hexano
que no los hacen

12. Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio
disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y
de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

13. Implica que el agua sea un buen disolvente de compuestos
iónicos y sales cristalizadas.
Este elevado valor de la constante supone que las moléculas de
agua se oponen a la atracción electrostática entre los iones
positivos y negativos, debilitando dichas fuerzas de atracción.

14.  
Compuesto
Constante 
dieléctrica (e)
A 298 K
H
2O 
Metanol
Etanol
H
2S
C
6H
6
CCl
4
CH
4
Aire
Mica
Poliestireno
78.5
32.6
24
9.3
2.2
2.2
1.7
1.00006
5.4
2.5

15. El agua, es uno de los solventes más polares que existen, esto se
debe a la presencia de un átomo muy electronegativo, el Oxígeno, y
dos muy poco electronegativos, los Hidrógenos en la molécula. La
consecuencia de lo anterior, es que moléculas o partículas cargadas
eléctricamente son fácilmente disociadas en presencia de agua.
q y q´ son las cargas
de los iones
considerados, k una
constante de
proporcionalidad, r
la distancia entre los
iones y e la
constante dieléctrica

16. La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta
existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como
tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada
a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por
unidad de área
las fuerzas de interacción entre las moléculas de la superficie tiene
una componente bien equilibrada en el plano horizontal, de manera
que unas moléculas están "agarradas" a las otras como lo estaría un
puente colgante sujeto por cuerdas, esto produce cierta pequeña
resistencia a la rotura de la superficie. A este efecto se le llama tensión
superficial y es esta resistencia adicional la que hace a nuestro alfiler
flotar. esta tensión superficial está presente en mayor o menor medida
en todos los líquidos.

17. Determina una elevada cohesión entre las moléculas de su superficie
y facilita su función como lubricante en las articulaciones.
La tensión superficial disminuye con la presencia en el líquido de
ciertos compuestos que reciben el nombre genérico de tensoactivos
(jabones, detergentes, etc.) que facilitan la mezcla y emulsión de
grasas en el medio acuoso; así, las sales biliares ejercen esta acción
tensoactiva en el intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas
y, con ello, la digestión.

19. Propiedad física importante en los procesos de fotosíntesis en
océanos y fondos marinos.
Esta propiedad física no afecta directamente al ser humano,
pero es importante para que se origine el proceso de
fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos. Como este
es el comienzo de una cadena trófica que finaliza en la
nutrición humana, la transparencia acuosa contribuye al
adecuado desarrollo de la vida.

20. Como este es el comienzo de
una cadena trófica que finaliza
en la nutrición humana, la
transparencia acuosa
contribuye al adecuado
desarrollo de la vida.
Propiedad física importante en los
procesos de fotosíntesis en
océanos y fondos marinos.

21. El carácter dipolar del agua determina que sus moléculas
rodeen a los distintos iones, aislándolos del resto.
A este fenómeno se le denomina hidratación o Solvatación de
iones y facilita a su vez la separación de iones de diferentes
cargas, lo que contribuye a la solubilización de compuestos
iónicos.

22. Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de
los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los
compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así
rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama
solvatación iónica.

23. El agua solubiliza compuestos antipáticos (se llaman así
aquellos que presentan en su estructura grupos polares y
apolares simultáneamente).

24. •Esta solubilización lleva consigo la formación de micelas, con los
grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o
hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar con el agua.
•Esta y las anteriores propiedades determinan que el agua sea
considerada como el disolvente universal, permitiendo la
realización de procesos de transporte, nutrición, osmosis, etc., cuya
ausencia haría imposible el desarrollo de la vida.
(a) Estructura
de la molécula
de agua. (b)
Las moléculas
de agua en
disolución
interactúan
entre si a
través de los
puentes de
hidrógeno.

26. •Ello sucede por la capacidad del agua de establecer
puentes de hidrogeno con grupos polares de otras
moléculas no iónicas.
•Así, puede disolver compuestos tales como alcoholes,
ácidos, aminas y glúcidos.

27. Ello se debe a la naturaleza de su estructura molecular. Libera
el mismo catión que los ácidos (H+; ion hidrógeno o protón, o
ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-; ion
hidroxilo).
Por tanto, el agua es un anfolito o sustancia anfótera, es decir,
puede actuar como ácido o como base.

28. Sustancia que al disolverse en agua produce iones parciales,
con reacciones de tipo reversible. Se comporta como anfótero
(Ácido o base).