Energía de Activación

Energía de Activación

1. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Yomaris Hernández Berrío Yulieth Ramos Londoño

2. ¿Que es la Energía de Activación? Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

3. Cada reacción química que llega a un producto estable necesita una energía de activación. Es decir para iniciar la reacción hay que ingresar energía

4. COMPLEJO ACTIVADO Complejo activado es una estructura intermedia entre los reactivos y los productos , con enlaces intermediarios entre los dos reactivos y los dos productos.

5. El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El prefijo endo significa “hacia adentro”. Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. REACCIÓN EXOTÉRMICA REACCIÓN ENDOTÉRMICA

6. CATALIZADORES Los Catalizadores  son sustancias que disminuyen la energía de activación para una dada reacción, sin alterar el ΔH de la misma. Los catalizadores no se alteran durante las reacciones. En la autocatálisis, uno de los productos de la reacción actúa como catalizador, al inicio de la reacción es lenta con la formación de este la velocidad va aumentando gradualmente. En la catálisis homogénea, catalizador y reactivos se encuentran en la misma fase. En la catálisis heterogénea, catalizador y reactivos se encuentran en fases diferentes.

7. TEORÍA DE LAS COLISIONES Es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas, Fue propuesto por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918,

8. TIPOS DE COLISIONES COLISIÓN HORIZONTAL COLISIÓN VERTICAL

9. EJEMPLO: