Enlace iónico

descripción de lo que es un enlace, sus características, incluidos una breve descripción de la estructura de lewis, configuración electrónica y las características de las moléculas formadas por enlaces iónicos.

1. Alumnos: Giovanni Aguayo Hugo Bermúdez Enlace Iónico UNIVERSIDAD MIGUEL DE CERVANTES INGENIERÍA EN PREVENCIÓN DE RIESGO Y MEDIO AMBIENTE QUÍMICA I PROFESORA BEATRIZ DÍAZ

2. Teoría del enlace Químico   Explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces.

3. Teoría del enlace Químico Enlace significa unión, un  enlace químico  es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al  gas noble  más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

4. Teoría del enlace Químico Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos  (electrones de valencia) .

5. Teoría del enlace Químico Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos . Así, podemos considerar al  enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula .

6. Regla del Octeto Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.

7. Estructura o Notación de Lewis La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el último orbital.

8. Enlace Iónico La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno de los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones.

9. Enlace Iónico Se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.

10. Enlace Iónico Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).

11. Ejemplo enlace iónico Sí tomamos un enlace iónico como el Na+Cl (cloruro de sodio), tenemos que ver el número atómico (Z) de cada uno. Na (metal) : 11 Cl (no metal) : 17

12. Ejemplo Se desarrolla su configuración electrónica Na (11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Cl (17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

13. Ejemplo Lo representamos en la notación de Lewis

14. Video Explicativo

15. Características de los compuestos Iónicos Está formado por metal + no metal. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos ) Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

16. Propiedades de los compuestos Iónicos Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente. Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta. Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua.

17. Gracias!!!