Enlace metalico (1)

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1. ENLACE METALICO UNIVERSIDAD NACIONAL AMAZÓNICA DE MADRE DE DIOS

2. índice Introducción………………………………………………………………………....1 Que es el enlace metálico………………………………………………………...2 Ejemplos…………………………………………………………………………….....3 Propiedades del enlace metálico………………………………………………..4 Características……………………………………………………………………….5 Objetivos…………………………………………………………………………...….6 Marco teórico conclusiones bibliografía ………………………………............7 Bibliografía……………………………………………………………………………..8

3. ¿Qué es un enlace metálico? Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos metales, es decir , elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas Habitualmente están formadas p or átomos de un solo elemento. Es importante no confundir el enlace metálico con las aleaciones, que son mezclas homogéneas de distintos metales, o de metales y otros elementos Se comparten los electrones de valencia colectivam ente. Los metales oseen p ocos electrones de valencia ,ero con libertad de moverse p or toda la red de iones p ositivos, lo que forman una nube electrónica que esta débilmente unida al núcleo La nube electrónica esta rodeada por conjunto de iones positivos ,formando una estructura cristalina de alto índice de coordinación

4. Ejemplos de enlaces metálicos: Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible: Enlaces entre los átomos de plata (Ag). Enlaces entre los átomos de oro (Au). Enlaces entre los átomos de cadmio (Cd). Enlaces entre los átomos de hierro (Fe). Enlaces entre los átomos de níquel (Ni). Enlaces entre los átomos de zinc (Zn). Enlaces entre los átomos de cobre (Cu). Enlaces entre los átomos de platino (Pt). Enlaces entre los átomos de aluminio (Al). Enlaces entre los átomos de galio (Ga). Enlaces entre los átomos de titanio (Ti). Etc.

5. Características : Los metales están formados por átomos de un mismo elemento metálico que se unen entre si. Forman redes cristalinas . Los pocos electrones que tienen en el ultimo nivel se liberan para cumplir el octeto. La nube de electrones es la causa de los metales sean excelentes conductores del calor y la electricidad . Los electrones se mueven libremente en una dirección determinada .

6. Propiedades del enlace metálico Tienen puntos de fusión y ebullición elevados Alta conductividad térmica y eléctrica Pueden mezclarse cuando se funden Son dúctiles y maleables y tenaces Densidad elevada, especialmente los metales de transición

7. Falta

8. Bibliografía: García, M. de L. (2008)  Química I . México: Mc Graw Hill. pp. 128-174. Garritz , A. y Chamizo, J.A (1998)  Química.  México: Pearson Educación pp 431-465. Mora G., V.M. (2012)  Química 1: Bachillerato. Desarrolla Competencias . México: ST Editorial pp. 118-143. Mosqueira, S. (2011)  Introducción a la Química y el Medio Ambiente . México: Patria. pp 168- 183. Recio del Bosque, F. (2008)  Química Inorgánica . México: Mc Graw Hill pp. 112-141. Recio del Bosque, F. (2012)  Química Inorgánica . 5ª. Edición. México: Mc Graw Hill pp 118-146.

9. participación de los alumnos: APELLIDO Y NOMBRE QUISPE HUAYTA DAMARIS MONOGRAFIA EN WORD DIAOSITIVA EN POWER POINT SI