ENLACE METALICO.pptx

ENLACE Y PRESENTACION

1. Enlace metálico es la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. E nlace químico  que ocurre entre los átomos de metales entre sí Unión entre núcleos atómicos y los  electrones  de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos Donde los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas se trasladan f ormando una nube electrónica se Enlace metálico en el cobre

2. Estructura de la sustancia metálica

3. EJEMPLO: Supóngamos el metal cobre En el cobre sus átomos Cu ceden sus electrones de valencia para formar el enlace metálico. Arriba este enlace se representa como cationes Cu 2+  (círculos azules) rodeados de electrones (círculos amarillos). Los electrones no están quietos: se mueven por todo el cristal de cobre. No obstante, en los metales no se habla formalmente de cationes, sino de átomos metálicos neutros.

4. Propiedades de la sustancia metálica El enlace metálico explica muchas características físicas de las sustancias metálicas, tales como  fuerza ,  maleabilidad ,  ductilidad ,  conducción de calor  y de la  electricidad , y brillo o  lustre  (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben ). La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de  valencia  N o comparten electrones con los átomos vecinos   No pierden electrones para formar los iones En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan

5. Propiedades del enlace metálico ESTRUCTURAS REORGANIZACIÓN CONDUCTIVIDADES TÉRMICA Y ELÉCTRICA LUSTRE METÁLICO En las estructuras metálicas no se habla propiamente de moléculas, sino de átomos neutros (o cationes, según otras perspectivas El enlace metálico tiene la propiedad de reorganizarse. Esto no ocurre con los enlaces covalente e iónico. Si un enlace covalente se parte, no volverá a formarse como si no hubiera ocurrido nada La propiedad que tiene el enlace metálico de tener sus electrones deslocalizados le confiere además a los metales la capacidad de conducir el calor y la electricidad Los electrones deslocalizados y móviles también pueden interaccionar con los fotones de la luz visible y rechazarlos. Los casos más excepcionales son los del cobre, mercurio y oro, que absorben fotones de ciertas frecuencias.

6. Ejemplos de enlaces metálicos Elementos metálicos Zinc Oro (Au) Cobre (Cu) Plata (Ag) Níquel (Ni) Cadmio (Cd) Platino (Pt) Titanio ( Ti ) Plomo ( Pb ) Compuestos metálicos Acero común Acero inoxidable Bronce Aleaciones de mercurio Aleación de cromo y platino Pieltre Latón {

7. Modelo de enlace Existen dos modelos que explican la formación del enlace metálico. MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES TEORÍA DE BANDAS

8. Modelo de la nube de electrones Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica. Nube de electrones

9. Teoría de bandas

10. BIBLIOGRAFÍA Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química . (8va ed.). CENGAGE Learning. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica . ( Cuarta edición ). Mc Graw Hill. Wikipedia. (2020). Metallic bonding. Recuperado de: en.wikipedia.org The Editors of Encyclopaedia Britannica. (2016). Metallic bond. Encyclopædia Britannica. Recuperado de: britannica.com Helmenstine , Anne Marie, Ph.D. (2020). Metallic Bond: Definition, Properties, and Examples. Recuperado de: thoughtco.com Jim Clark. (2019). Metallic Bonding. Chemistry LibreTexts . Recuperado de: chem.libretexts.org Mary Ellen Ellis. (2020). What is a Metallic Bond? Definition, Properties & Examples. Study. Recuperado de: study.com