Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.

Concepto de enlace químico, regla del octeto, enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico

1. BLOQUE 5: ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIÓNES INTERMOLECULARES
ENLACES QUÍMICOS
Enlace: es una atracción para mantener a las partículas unidas unas con otras, es de
naturaleza eléctrica y se da entre cargas opuestas: positivo (+) y negativo (-).
Para llevarla a cabo es necesaria la intervención de FUERZA y ENERGÍA.
H H+ H
2+ H H+
En la formación de enlaces o uniones químicas entre átomos participan los
Electrones de valencia
Son los electrones que pueden interaccionar con otros átomos

2. ENLACES
QUÍMICOS
Fuerzas
Intramoleculares
IONICO
COVALENTE
Polar
No polar
METÁLICO
Fuerzas
Intermoleculares
Van der Waals
Dipolo -dipolo
London
Puentes de
Hidrógeno

3. REGLA DEL OCTETO (Gilbert Newton Lewis, 1916).
Participanloselectronesdevalencia,setratadeunatendenciaacompletarelnivel
deenergíaexterno(syp)delosátomosinvolucradoscon8electronesadquiriendoasí
laconfiguraciónelectrónicadeungasnoble.
PERO, HAY EXCEPCIÓNES
-H, que al completar su nivel externo con 2 electrones adquiere la propiedad del He.
-Los metales de transición
-BF
3
-PCl
5
-SF
6
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 10 18 36 54 86

4. NIVELES DE ENERGÍA DEL ÁTOMO
(Números cuánticos)
n
I
Número cuántico secundario
Número cuántico principal
1s
2
7
2s
2
3s
2
4s
2
5s
2
6s
2
7s
2
2p
6
3p
6
4p
6
5p
6
6p
6
7p
6
3d
10
4d
10
5d
10
6d
10
4f
14
5f
14
6f
14
0 1
1
2
2
3
3
4
5
6
Número cuántico principal (n)
Describe el nivel energético PRINCIPAL de un
electrón, sus valores van desde 1 hasta 7
Número cuántico secundario (I)
Indica el tipo de ORBITAL en el que se encuentra
el átomo. Este valor es variable y determina el
tipo de orbital o SUBNIVEL energético del
electrón
s(nítido), p(principal), d(difuso), f(fundamental)
Momento magnético (m)
Es la orientación del e
-
en el espacio bajo la
influencia de un campo magnético
Spin o giro (s)
Indica la orientación del giro del electrón sobre
su propio eje.

5. PROPIEDADES PERIÓDICAS
- +
+
-
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad del núcleo
atómico de un elemento
para atraer a los
electrones de otro
átomo.

6. He
Ne
Ar
Kr
Xe
2
10
18
36
54
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE LEWIS e
-
VALENCIA

7. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE LEWIS
HNO
3
Ácido nítrico
FORMULA
CONDENSADA
H
3SO
4
Ácido
Sulfúrico
CH
4
Metano

8. ENLACE IÓNICO.
TRANSFERENCIADEUNOOMÁSELECTRONESDEUNÁTOMOAOTROO
GRUPODEÁTOMOS→Gananciaopérdidadeelectrones.
Metalesconnometales.
Salinooelectrovalente
Enestadosólidonoconducenlaelectricidad.
Ensoluciónsi.
Sonredescristalinas(Cristalgeométrico).
Puntosdefusiónyebulliciónelevados

9. ENLACE COVALENTE.
COMPARTICIÓNdeomásparesdeelectronesentrelosátomosqueseunen.
-NOMETALES.
-REPULSIÓNDEPARESELECTRÓNICOSENCAPASDEVALENCIA(H
2O).
COVALENTEPOLAR:Cargasparciales(-)y(+),condistribuciónasimétricaentrelos
átomos→secreaundipolo.
CLORURODEHIDRÓGENOHCL
AGUAH
2O
COVALENTENOPOLAR:Dosátomosdeunmismoelementoseunenparaformar
unaMOLÉCULAVERDADERAcondistribuciónsimétrica(O
2,H
2).

10. ENLACE COVALENTE.
COVALENTECOORDINADO:Unátomodeunelementodonasupardeelectrones
aotroelementoquelosacomodaenunorbitalvacío
H
CLORURO DE AMONIO(NH
4Cl).
N H
H
H
Cl

11. ENLACE COVALENTE.
Propiedades
-Punto de fusión variado.
-En estado sólido no condicen electricidad.
-En solución son buenos conductores de electricidad.
-Existen en sus tres estados de agregación
-Se pueden obtener MOLÉCULAS VERDADERAS Y DIATÓMICAS (2 ÁTOMOS)

12. CURIOSIDADES DE LOS METALES.
Son muy abundantes y la mayoría se encuentran formando compuestos.
CAUSAS BENÉFICAS

13. CURIOSIDADES DE LOS METALES.
Son muy abundantes y la mayoría se encuentran formando compuestos.
CAUSAS PERJUDICIALES

14. ENLACE METÁLICO.
Ocurre entre átomos de metales que tienen pocos electrones (de 1 a 3) en el último
nivel de energía.
Forman enlaces des-localizados o libres → Ubicación de los electrones y su
desplazamiento entre los Cationes metálicos.
Aniones → ANODO (-)
Cationes → CATODO (+)

15. ENLACE METÁLICO.
ALEACIONES: Calentamiento de los metales hasta fundirlos. Se crea una aleación por
sustitución, es decir la red metálica no se desordena, esto se debe a que la diferencia
de tamaño entre átomos no es muy grande.
ALEACIÓN INTERSTICIAL: Cuando la diferencia del tamaño entre átomos es mas
grande, los átomos de menor tamaño ocupan los espacios de los átomos mayores.

16. TIPO DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
Tipo de elemento
En general
metal con un no metal
Unión de átomos de un
mismo elemento no metálico
Engeneral se encuentran
formado compuestos
Punto de fusión Muyalto Variados Elevado
Punto de ebullición Muy alto Variados Elevado
Conductividad
Noconducen la electricidad
en estado sólido, pero si en
una disolución acuosa
Malos conductores de calor y
electricidad
Buenos conductores de calor
y electricidad
Estructura que se formaEstructuras cristalinasGases, Líquidos o Sólidos
Solidos (Generalmente).
Forma redes.
Ejemplos de sustancias
NaCl, NaF
KBr, CaBr
2
K
2O, CaO
MgF
2, MgO
Gases:Cl
2, O
2, N
2, Co
2.
Líquidos: H
2O, CCl
4
Sólidos: C, S
Au (oro)
Ag (plata)

17. FUERZAS INTERMOLECULARES (Interacciones entre moléculas)..
Fuerzas Intermoleculares
Enlaces químicos
Iónicos
Covalentes
Metálicos
Interacción de
moléculas
Estados de
agregación
Puntos de
ebullición
Solubilidad

18. Van der Waals
Atracciones o repulsiones débiles para los
gases y más fuertes para sólidos y
líquidos
Dispersión de London
Presentes débilmente en moléculas
polares y es dependiente de la cantidad
de electrones. Se puede crear un dipolo
Dipolo-Dipolo
Fuerzas entre dos moléculas con dipolos
permanentes. Es similar al enlace iónico.
Ejemplo: HCl
Dipolo-Dipolo Inducido
Es una interacción de moléculas polares.
Su intensidad depende del tamaño del ion,
su carga eléctrica y la fuerza del dipolo.
Fuerzas
Intermoleculares
FUERZAS INTERMOLECULARES .

19. PUENTES DE
HIDRÓGENO
IMPORTANTE
PARA LA VIDA
REACCIONES
QUÍMICAS,
FISIOLOGÍA
PUNTOS DE
FUSIÓN Y
EBULLICIÓN
PROTEÍNAS

20. BLOQUE 6: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Lavoisier → Un lenguaje en caja negra
Lenguaje alquimista, un tanto confuso.
Necesidad de dar un nombre lógico, descriptivo y pertinente…
Con base en los 118 elementos de la tabla periódica.

22. J. J Berzelius→ Símbolos modernos para los elementos.
Nombres latinos de 1, 2 o 3 letras.
IUPAC, International Unionof Pureand AppliedChemistri. Simbología universal
N= Nitrogeno
Ca= Calcio
Unq= Unnilquadium
DIOSES MITOLÓGICOS
CUERPOS CELESTES
PAÍSES O CIUDADES
PERSONAJES FAMOSOS
COLOR CARACTERÍSTICO

23. NOMENCALTURAY ESCRITURA DE FÓRMULAS
NOMBREQUÍMICO NOMBRECOMÚN O
COMERCIAL
FÓRMULA
Carbonatode plomo Cerusita PbCO
3
Óxidode zinc Cincita ZnO
Sulfato de potasio Sulfatode potasa K
2SO
4
Clorurode potasio Muriato de Potasa KCl
Sulfato de magnesio Sal de Epsom MgSO
4
Nitratode sodio Nitrato de chile NaNO
3

24. NÚMERO DE
OXIDACIÓN.
Es la carga con la
cual actúa un
átomo del elemento
cuando se asignan
al átomo más
electronegativos
los electrones que
forman el enlace.
Configuración
electrónica
•Dos o más
elementos para
formar un
COMPUESTO
Ganar, perder
o compartir
electrones
•TIPO DE ENLACE
•IÓNICO
•COVALENTE
•METÁLICO
NÚMERO DE
OXIDACIÓN
DEL ÁTOMO
•+1
•-1
NOMBRE DEL
COMPUESTO

25. REGLAS PARA BAUTIZAR A UN COMPUESTO
Con base en su número de oxidación

26. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Esunnúmeroenteroconsigno(+)o(-)queseleasignaacada
elementoyseescribecomoexponentealaderechadelsímbolodel
elemento
Esteindicalacantidaddeelectronesganados(negativo)odonados
(positivo)porelátomodeunelementoalformaruncompuesto
METALES
Número de oxidación positivo
NO METALES
Número de oxidación negativo

27. Estado puro
•El número de oxidación es cero
•H
2, Cu, O
2, Cl
2, Fe
Hidrógeno
•Número de oxidación +1, excepto en los hidruros -1
•H
2 O
-2
Na
+1
H
-1
Oxigeno
•Número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos -1
•Cu
+2
O
-2
, Na
2O
2
Suma
algebraica
•La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un
compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras
•K
+1
Mn
+7
O
-2
+1 +7 -8 = 0NÚMERO DE OXIDACIÓN

28. ALCALINOS Y ALCALINOTÉRREOS
GRUPO IA
Li
1+
Na
1+
K
1+
Rb
1+
Cs
1+
Fr
1+
GRUPO IIA
Be
2+
Mg
2+
Ca
2+
Sr
2+
Ba
2+
Ra
2+

29. CO
2
C
4+
+ C
2O
4O
2-
Los númerossubíndices te
indican la proporción de
átomos de cada uno de los
elementos del compuesto
C
1O
2
Simplificación de las
proporciones
CO
2
Representación final de la
fórmula
Formación de un compuesto
Números de oxidación de
cada elemento

30. HIDRUROS
EstosseformanentrealgunosmetalesconelelementoH(Hidrógeno).
ElmetaltieneunaelectronegatividadmenoralH.
ElnúmerodeoxidacióndelHesde-1
Lasumadelosnúmerosdeoxidaciónentreelmetalyelhidrógenoda
“0”
Laformadeescribirsunombrees:
Hidrurode___________(Nombredelmetal).

31. Unejemplo:
CuHyCuH
2
Elcobrepuedetenercomonúmerodeoxidación1+o2+,entonces…
CuH=HidrurodeCobre
CuH
2=HidrurodeCobreII

32. ÓXIDOS METÁLICOS
CompuestosformadosporunOXÍGENOyunMETAL.
Lavalenciadeloxígenoesde2.
Elnúmerodeoxidacióndeloxigenoesde2-
Unmetalconvalenciade1requiere:
Dosátomosdemetalporcadaátomodeoxígeno
Unmetalconvalenciade2requiere:
Unátomodemetalyunodeoxígeno
Unmetalconvalenciade3requiere:
Dosátomosdemetalportresdeoxígeno
Laformadeescribirsunombrees:
Óxidode___________(Nombredelmetal).

33. Unejemplo:
CoOyCo
2O
3
Elcobrepuedetenercomonúmerodeoxidación1+o2+,entonces…
CoO=ÓxidodeCobalto
Co
2O
3=ÓxidodeCobaltoIII