Enlaces quimicos

Enlaces químicos

1. Enlace químico
Enlace iónico Enlace covalente
Puro o no
polar
Polar
Enlace
metálico
Enlaces por fuerzas
intermoleculares
Enlace por
puente de
hidrógeno
Atracción
dipolo-dipolo
Fuerzas de
London
Igual a 1.7 o mayor
El átomo electropositivo
tiene un par de electrones
libres en un orbital exterior y
el átomo electronegativo
tiene capacidad para recibir
ese par de electrones en su
última capa de valencia
Coordinado o
dativo
Electronegatividad:
igual a cero o menor a
0.5
Electronegatividad:
Mayor a 0.5 y menor a
1.7
Se clasifican en
:
Al combinarse dos no
metales iguales o
entre átomos con muy
poca diferencia de
electronegatividad
Este enlace se expresa muy
bien por medio del “modelo de
burbujas”, propuesto por el
británico Sir. Lawrence Rragg.
Este autor representó cada uno
de los átomos de un metal por
medio de una burbuja de
jabón. Mediante esta
representación se ilustra la red
metálica, pues las burbujas se
comportan en muchos
aspectos como los átomos que
constituyen los metales, este
tipo de enlace permite la
creación de aleaciones.
Se clasifica en:
Se subdivide en:
Presentan las siguientes características
Tiene una Electronegatividad
Al combinarse un
metal y un no metal
Se forma al
combinarse dos no
metales diferentes
Se forma
Se forman
Bronce (Unión entre cobre y
estaño)
Peltre (Unión entre cobre,
estaño, antimonio y plomo)
N2, H2, CH4
NH4
+
, H2SO4
SO3, NO2, CO2
Ejemplos
Ejemplos Ejemplos
Ejemplos Ejemplos
H2O, Enlaces
presentes en el
ADN
HF, HBr, HI
He
Ejemplos Ejemplos
Ejemplos
Explicación
NaCl, KBr, CaI2
Elaboró: Licenciada en educación Arcelia Montero
Garcés