Entalpía de Formación

Entalpía de Formación

1. Entalpía de Formación
La entalpía de formación (ΔfH) es una propiedad química de los compuestos que indica la
variación de entalpía que conlleva la formación de dicho compuesto a partir de los elementos que
lo forman. En otras palabras, puede considerarse como la entalpia de una sustancia en un estado
especificado debida a su composición química.
Es la cantidad de energía necesaria para formar una mol de un compuesto a partir de sus
elementos constitutivos en condiciones de presión y temperatura estándares, es decir, 1 atmósfera
y 25º C.
Signo de la entalpía de formación:
 Reacciones exotérmicas: desprenden calor, por lo tanto, su entalpía de formación es
negativa
 Reacciones endotérmicas: requieren calor, por lo tanto, su entalpía de formación es
positiva
Unidades de poder calorífico:
 Energía / mol de sustancia (kJ/mol)
 Energía / masa de la sustancia (kJ/kg)
Dichas unidades se toman en condiciones estándar (1 atmósfera de presión y 25ºC de
temperatura).
Esta entalpía de formación podrá ser positiva, reacción endotérmica, o negativa, reacción
exotérmica. Por ejemplo, es exotérmica la reacción de formación de peróxido de hidrógeno a

2. partir de sus elementos, hidrógeno y oxígeno, en estado gaseoso, que es como se encuentran en
condiciones estándar:

Mientras que la reacción de formación del eteno, C2H4, es endotérmica, es decir, absorbe
calor cuando se produce:

Como vemos, en esta última reacción hemos indicado que el carbono, además de estar en
estado sólido, está en forma de grafito. Esto se debe a que el carbono tiene distintas formas
alotrópicas, es decir, compuestas por el mismo elemento, pero con distintas estructuras, como el
grafito y el diamante, pero la más estable a 25ºC y a 1 atmósfera de presión es el grafito, y por
este motivo es esta la forma que debemos escoger para plantear las reacciones de formación en
las que intervenga el carbono. Esta presentación de formas alotrópicas ocurre también en otros
elementos, como el azufre, que puede presentar estructura monoclínica y rómbica, o el fósforo,
que puede tener la llama estructura de fósforo blanco y la de fósforo rojo.
Asimismo, la entalpía de formación cambia si el compuesto formado está en distinto estado de
agregación, aunque se parta de los mismos elementos. Por ejemplo, la entalpía de formación del
agua vapor, del agua líquida y del agua sólida difieren:

3. No obstante, lo habitual es plantear que se produce agua líquida si estamos en condiciones
estándar, ya que es así como el agua se encuentra a 25ºC y 1 atmósfera de presión.
Cabe destacar, además, que las entalpías de formación de los elementos puros se toman como
0, pues como no podemos conocer los valores absolutos de entalpía, se toman estos como
referencias arbitrarias. Así, por ejemplo:
ΔH
o
f O2(g) = 0 kJ/mol
ΔH
o
f Cl2(g) = 0 kJ/mol
ΔH
o
f Na(s) = 0 kJ/mol
Ejemplos de Entalpia de Formación
 Agua: -285.84 kJ/mol
 Ácido sulfúrico: -811.32 kJ/mol
 Amoníaco: -67.2 kJ/mol
 Cloruro de sodio: -124.7 kJ/mol
 Dióxido de azufre: -296.9 kJ/mol
 Dióxido de carbono: -393.5 kJ/mol
 Etanol: -277.6 kJ/mol
 Óxido nítrico: 90.4 kJ/mol
 Óxido nitroso: 81.5 kJ/mol
 Propeno: 20.41 kJ/mol
 Sulfato de cobre: -751.4 kJ/mol
 Tolueno: 50 kJ/mol

4. A continuación, se muestra una tabla con los valores de entalpía de formación estándar de
distintos compuestos, en kJ/mol, y con sus correspondientes estados de agregación.

5. Bibliografía:
 https://concepto.de/entalpia/
 https://www.quimicas.net/2019/09/entalpia-de-formacion.html
 https://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-10-definicion-de-entalpia-
de-formacion-y-ejemplos/