Entalpia

Entalpia

1. Entalpía (H)
Fórmula de entalpía a presión
constante
∆H=q
p−P∆V
∆H=∆E+P∆V
Fórmula de entalpía a
presión constante
para gases ideales
∆H=∆E+∆nRT
Entalpía de las reacciones
Proceso endotérmico
Absorbe energía
∆??????>0(gana q)
Proceso
exotérmico
Libera energía
∆??????<0
(pierde q)
¿Qué indican las ecuaciones
termoquímicas?
*Muestran cambios de
entalpiay las relaciones
de masa.
Características:
*La entalpia depende de
la cantidad de sustancia
que se forma o produce.
Por lo tanto si se ajusta
poniendo X coeficientes,
habrá que multiplicar
∆??????por dicho
coeficiente.
*Expresan los productos y
reactivos indicando entre
paréntesis su estado
físico.
*Si se cambian los
reactivos por los
productos, cambiaran las
características de la
reacción química, de
endotérmica a exotérmica
y viceversa.
Entalpía estándar de
formación (ΔH°
f)
*Cantidad de energía necesaria para
formar un mol de un compuesto a 1
atm y 25°C.
*Las entalpias de formación de
elementos puros dan como
resultado cero.
*Cuando se forman compuestos se
requieren enlaces, para lo que se
requiere de energía y por lo tanto
hay entalpia.
*Es negativa cuando se trata de una
reacción exotérmica y positiva
cuando es endotérmica.
Método directo para
medir ΔH°
f
Este método se utiliza
cuando las reacciones
químicas se completan de
manera sencilla, sin
productos secundarios que
interfieran en la
determinación de la entalpía
estándar de formación en un
calorímetro a presión
constante. Las reacciones de
combustión son un ejemplo
de reacciones que ocurren
con limpieza. Los valores
obtenidos están reportados
en tablas y nos sirven para
determinar la entalpía de
reacción a partir de ellos
empleando la ecuación
anterior.
H= [cH+dH]-[aH+bH]
Método indirecto para
medir ΔH°
f
Cuando en las reacciones químicas se
producen compuestos secundarios que
no tienen interés y llevan a cabo con
demasiada lentitud o los compuestos no
se pueden sintetizar a partir de sus
elementos, lo que imposibilita hacer una
medición de manera directa de la
entalpía, como en el método anterior.
En estas circunstancias, los cambios de
entalpía se pueden calcular tomando
valores de reacciones bien conocidas y
aplicar La Ley de Hess, esto significa que
si se separa una reacción en una serie de
reacciones con valores de entalpía de
reacción conocidos, se puede calcular
∆H 0 reacción para la reacción original.
Entalpía estándar de
reacción (ΔH°
reac)
Incremento entalpico de una
reacción en la cual, tanto los
reactivos como los productos
están en condiciones
estándar. Determina el calor.
Se mide en Jules
ΔH°
reacción=

&#3627408475;∆??????°??????
&#3627408477;&#3627408479;&#3627408476;&#3627408465;&#3627408482;&#3627408464;&#3627408481;&#3627408476;&#3627408480;−

&#3627408474;∆??????°??????&#3627408479;&#3627408466;??????&#3627408464;&#3627408481;??????&#3627408483;&#3627408476;&#3627408480;
Ley de Hess y reglas
generales para
aplicar la ley de
Hess
Cuando los reactivos se
convierten en
productos el cambio de
entalpía es el mismo
independientemente de
que el proceso se realice
en uno o varios pasos.
Por lo tanto el cambio
de entalpía global es
igual a la suma de los
cambios de H
individuales.
La regla general al
aplicar la ley de Hess es
que deberían
acomodar la serie de
ecuaciones químicas
correspondientes a la
serie de reacciones o de
etapas individuales de
tal manera que al
sumarlas se anulan
todas las especies
intermedios excepto los
reactivos y productos
que aparecen en la
reacción global. Para
lograrlo es necesario a
menudo multiplicar una
o varias de las
ecuaciones químicas
por los coeficientes
adecuadas.
Energía de enlace
(características)
Es la energía necesaria
para romper un mol
de enlace de una
sustancia en estado
gaseoso
Los enlaces más
fuertes tienen energías
de enlace grandes.
Los enlaces químicos
principales son:
covalentes, metálicos
e iónicos.
Es una magnitud termodinámica, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un
sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
Calor liberado o absorbido durante un proceso.
Yesenia Estefanía Jiménez Maza 5° “A”
NL: 20 área químico – biológicas

REFERENCIAS:
www.es.wikipedia.org/Energia_de_enlace
www.wikillerato.org/Ecuaciones_termoquimicas.html
www.ehowenespanol.com/ecuaciones-
yermoquimicas_232402/
www.elergonomista.com/quimica/hess.html