entalpia de reaccion

1. Page 1
TEMA 1.- ENTALPIA DE REACCION
Y ENTALPIA DE FORMACION
LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR SOSTIENEQUE LA METRIA
ESTA COMPUESTA POR ATOMOS O MOLECULAS QUE SE
ENCUENTRAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO.
LA TERMODINAMICA ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE
DEDICA A MEDIR E INTERPRETAR LOS CA,BIOS CALORICOS…
EL CALORIMETRO SE ULTILIZA PARA MEDIR EL CALOR
TEMPERATURA: MEDIDA DE LA ENERGIA CINETICA
LOS TERMOMETROS SON ULTILIZADOS PARA MEDIR LA
TEMPERATURA

2. Page 2
ENTALPIA DE REACCION
•LA PALABRA ENTALPIA PROVIENE DEL GRIEGO ENTHALPIEN
SIGNIFICA CALENTAR .
•ES EL CALOR DE UNA SUSTANCIA A PRESION CONSTANTE Y SE
DENOTA POR LA LETRA H.
•ESTA PERMITE CALCULAR EL CALOR QUE ES CEDIDO O GANADO POR
UNA REACCION PARTICULAR .
•LA ENTALPIA PUEDE MEDIRSE A CUALQUIER TEMPERATURA Y
PRESION SE AH TOMADO CONSIDERAR NORMALES O ESTANDAR A
25°C (298K) Y 1atm
•CUANDO LA ENTALPIA SE MIDEN A CONDICIONES DE PRESION Y
TEMPERATURA SE DENOMIA ENTALPIA ESTANDAR Y SE DENOTA
CON EL SIMBOLO H°

3. Page 3
•LA DIFERENCIA DEL CALOR O CAMBIO DE ENTALPIA DE
UNA REACCION SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA:
∆Hr=∑∆Hproductos - ∑∆Hreactivos
LA LETRA (∆) ES ULTILIZADA PARA MANIFESTAR EL CAMBIO O
VARIACION
LA EXPRESION ∆HR SE REFIERE ALA VARIACION DE ENTALPIA
EN UNA REACCION QUIMICA
LA LETRA ∑ SE USA PARA EXPRESAR UNA SUMA DE ENTALPIAS
DE LOS REACTIVOS,LAS ENTALPIAS SE HAN MEDIDO EN
CONDICIONES NORMALES, LA ENTALPIA CALCULADA ES LA
ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R)
ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R) SE DEFINE COMO
LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE DESPRENDE O ABSORBE
DURANTE UNA REACCION QUIMICA, A PRESION CONSTANTE Y
SEGÚN LAS CANTIDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

4. Page 4
ENTALPIA DE FORMACION
•LA VARIACION DE ENTALPIA QUE PRODUCE
DURANTE LAS REACCIONES A PRESION
CONSTANTE EXPRESA LA DIFERENCIA ENTRE LAS
ENTALPIAS DE LOS PRODUCTOS Y REACTIVOS.
•ENTALPIA ESTANDAR DE FORMACION (∆H°F) : ES
LA CANTIDAD DE CALOR,MEDIDA EN CONDICIONES
ESTANDAR,QUE SE DESPRENDE O ABSORBE
CUANDO SE FORMA UN COMPUESTO.

5. Page 5
TEMA 2.-REACCIONES QUIMICAS
ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
•LAS ECUACIONES QUIMICAS EN LAS CUALES
SE INDICA LA CANTIDAD DEL CALOR CEDIDO O
GANADO AL AMBIENTE SE CONOCE COMO:
ECUACIONES TERMOQUIMICAS

•DEPENDIENDO SI LA REACCION GENERA O
REQUIERE CALOR,LAS ECUACIONES QUIMICAS
SE CLASIFICAN COMO : EXOTERMICAS Y
ENDOTERMICAS

6. Page 6
REACCION EXOTERMICA
•ES AQUELLA QUE DESPRENDE EL CALOR HACIA EL
AMBIENTE.EN ESTA REACCION LA ENERGIA DE LOS
PRODUCTOS ES MENOR QUE LA ENERGIA DE LOS REACTIVOS.
•EL CALOR SE CONSIDERA COMO UNO DE LOS PRODUCTOS DE
REACCION .
•ESTO SE EXPRESA ESCRIBIENDO ALA DERECHA LA
ECUACION DEL VALOR ENTALPIA (H) QUE EN ESTE CASO ES
NEGATIVO.
REACCIONANTES PRODUCTOS + ENERGIA
UN EJEMPLO DE REACCION EXOTERMICA ES EL PASO DEL GAS
A LIQUIDO (CONDENSACION) Y DE LIQUIDO A SOLIDO
(SOLIFICACION)

7. Page 7
REACCION ENDOTERMICA
ES CUANDO UNA REACCIÓN ABSORBE CALOR EN EL
AMBIENTE.
ESTAS REACCIONES EL CALOR SE CONSIDERA COMO UNO
DE LOS MAS REACTIVOS.
ESTAS REACCIONES SON AQUELLAS QUE TIENEN UN
INCREMENTO DE ENTALPIA POSITIVO(+),QUIERE DECIR
QUE LA ENTALPÍA DE LOS REACTIVOS ES MENOR QUE LA
DE LOS PRODUCTOS.
UN EJEMPLO DE ELLO ES LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
EN SUS ELEMENTOS CONSTITUYENTES EN UNA REACCIÓN
ENDOTÉRMICA Y SE EXPRESA DE LA SIGUIENTE MANERA:

Reaccionantes + energia productos

8. Page 8
TEMA 3.-VELOCIDAD DE REACCION
LA RAMA DE LA QUIMICA-FISICA QUE ESTUDIA LA VELOCIDAD Y
LAS CONDICIONES DE LOS PROCESOS QUIMICO SE LE LLAMA:
CINETICA QUIMICA

SE CONSIDERA COMO REACCION HIPOTETICA DONDE
INTERVIENE LAS SUSTANCIAS C Y D 2 PARA PRODUCIR
COMPUESTO CD
LA TASA DE CAMBIO DE REACTIVOS A RODUCTOS EN UN LAPSO
DE TIEMPO DETERMINADO SE CONOCE COMO VELOCIDAD DE
REACCION
AL CAMBIO DE CONCENTRACION LO EXPRESAMOS DE LA
SIGUIENTE MANERA:
VELOCIDAD DE APARICION: CD=∆[DC[/∆t
VELOCIDAD DE DESAPARICION: -C=∆[-C[/∆t

9. Page 9
TEORIA DE COLISIONES
UNA REACCIÓN OCURRE POR EL ROMPIMIENTO DE
ENLACES QUE CONFORMAN A LOS REACTIVOS Y POR
LA APARICIÓN DE NUEVOS ENLACES EN LOS
PRODUCTOS DE REACCIÓN.
PARA QUE SE FORMEN NUEVAS MOLÉCULAS ES
NECESARIO QUE LOS ELECTRONES D LOS ENLACES
VENZAN ALA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE LOS
MANTIENE UNIDOS.
PARA QUE ESTA FUERZA SE HAGA EFECTIVA ES
NECESARIO QUE LAS MOLÉCULAS CHOQUEN ENTRE SI
Y SE UNAN, PARA DAR LUGAR AL COMPLEJO
ACTIVADO.
COMPLEJO ACTIVADO INTERMEDIO DE REACCION
ENTRE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.

10. Page 10
FACTORES QUE MODIFICAN LA
VELOCIDAD DE LA REACCION
LAS REACCIONES SE VEN AFECTADAS EN SU VELOCIDAD POR
DIVERSOS FACTORES EN LOS QUE SE ENCUENTRAN LA NATURALEZA
DE LOS REACTIVOS EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA, TEMPERATURA,
LA PRESIÓN, LA CONCENTRACIÓN Y LOS CATALIZADORES
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS: LAS REACCIONES QUÍMICAS SE
VEN FAVORECIDAS CUANDO TODOS LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN
EN LA MISMA FASE, ES DECIR O TODOS SON LÍQUIDOS O TODOS
SON GASES. BAJO ESTAS CONDICIONES ES DECIR EL CONTACTO
ENTRE LOS REACTIVOS ES MAS ESTRECHO PUESTO QUE SE
DIFUNDEN UNOS ENTRE OTROS Y LA REACCIÓN PUEDE LLEVARSE
ACABO SIN NINGÚN PROBLEMA.
TAMAÑO DE LA PARTÍCULA: SIGUIENDO EL ORDEN DE LO ANTERIOR
CUANDO LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN DIFERENTE FASE, UNA
FORMA DE INCREMENTAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CONSISTE EN
AUMENTAR LA SUPERFICIE D CONTACTO

11. Page 11
TEMPERATURA: DESDE EL PUNTO DE VISTA DE UN MICROSCOPIO
ES, UNA MEDIDA ESTA TIACA DE LA ENERGÍA CINÉTICA ASOCIADA
AL MOVIMIENTO ALEATORIO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN
EL SISTEMA CALORÍFICO.
LAS MOLÉCULAS DE CUALQUIER COMPUESTO TIENEN MOVIMIENTO.
CONCENTRACIÓN: EVIDENTEMENTE LOS CHOQUES SON
FRECUENTES PORQUE HAY MOLÉCULAS EN EL MISMO ESPACIO.
AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE UNO DE LOS REACTIVOS, SE
MULTIPLICA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES: SE DESCRIBE COMO SUSTANCIAS QUE
AUMENTAN O DISMINUYEN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA SIN CONSUMIRSE.
UN CATALIZADOR PUEDE RECUPERARSE PRÁCTICAMENTE INTACTO
AL TERMINO DE REACCIÓN.

12. Page 12
TEMA 4.-DESARROLLO SUSTENTABLE
EL CUAL ESTABLECE UN DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES
HUMANAS NO DEBE COMPROMETER LA CAPACIDAD DE LAS
FUTURAS GENERACIONES POR SASTIFACER LAS PROPIAS.
ESTO NOS LLEVA A UNA REFLEXIÓN DE QUE HACER HUMANO EN
3 RUMBOS IMPORTANTES: ACTIVIDADES ECONÓMICAS O DE
PRODUCCION,LA SOCIEDAD Y EL MEDIO AMBIENTE.
TODOS ESTAN LIGADOS DE MANERA INDISOLUBLE, DONDE AL
ACCIONAR DE LOS DOS PRIMEROS AFECTA EL TERCERO DE
MANERA IRREVERSIBLE.
LA RESPONSABILIDAD ES CUIDAR LOS RECURSOS SIN
COMPROMTER ALAS FUTURAS GENERACIONES.

13. Page 13
RIESGOS DE LA CIENCIA Y LA
TECNOLOGÍA
DESDE QUE EL HUMANO LLEGO ALA TIERRA HAY TECNOLOGÍA
LA ELABORACIÓN DE INSTRUMENTOS PREHISTÓRICOS SE
CONSIDERA YA COMO UNA APLICACIÓN DE TÉCNICAS Y SE
TOMA COMO UNA EVIDENCIA CONTUNDENTE CON ALBORES
DE CULTURA HUMANA.
LA TECNOLOGÍA AUMENTA LA POSIBILIDAD DE
TRANSFORMAR EL MUNDO EN EL QUE VIVIMOS, MODIFICAR
NUESTRA SOCIEDAD, CAMBIAR NIVEL DE RIQUEZAS Y DE
VALORES.
LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA SE DEBEN ANALIZAR EN UN
MISMO CONTEXTO PUES COEXISTEN EN UN ESTADO DE
SIMBIOSIS DE BENEFICIO MUTUO.
LOS RIESGOS DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA COMO MEDIO
DE LA INDUSTRIA QUÍMICA TARDAN AÑOS EN DEGRADARSE Y
OTROS TANTOS PASAN POR LA CADENA ALIMENTICIA DE LOS
SERES VIVOS ATREVES DEL AGUA DE LA TIERRA Y EL AIRE