Equação Geral dos Gases - Questões resolvidas

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Equação Geral dos Gases - Questões resolvidas

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Added: Mar 11, 2016

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Mediuse a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H
2
) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700
mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:

a.75 L.
b.75,2 L.
c.28 L.
d.40 L.
a.38 L.

Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
É importante lembrar que a temperatura deve ser dada obrigatoriamente em Kelvin:
T (K) = T (ºC) + 273 T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = 27 + 273 T (K) = 87 + 273
T (K) = 300 K T (K) = 360 K

P
1V
1 = P
2V
2
   T
1  T
2
700 . 20   =   600 . V
2
300 360
14 000 = 600 . V
2
   300      360
300 (600 . V
2) = 14 000 . 360
180 000 . V
2 = 5 040 000
V
2 = 5 040 000
         180 000
V
2 = 28 L

(EstácioRJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2
atm e sua temperatura aumentada de 73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado
pelo gás foi de:

a) 50
b) 40
c) 30
d) 10
e) 20

Resposta Questão 2
Alternativa “d”.

T (K) = T (ºC) + 273 T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = 73 + 273 T (K) = 127 + 273
T (K) = 200 K T (K) = 400 K
P
1V
1 = P
2V
2
   T
1  T
2
1 . 10 = 2. V
2
  200 400
400V
2 = 4 000
V
2 = 10 L

(UCDBMS) Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e
pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de
4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:

a.A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b.A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.
c.A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial.
d.A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial.
      e.   A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.

Resposta Questão 4
Alternativa “e”.
T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = 27 + 273
T (K) = 300 K
P
1V
1 = P
2V
2
   T
1  T
2
4 . 20 = 4 . 60
  300  T
2
80. T
2 = 72000
T
2 = 72000/80
T
2 = 900 K
Se a temperatura inicial era de 300 K e a final era de 900 K, isso significa que a temperatura absoluta
(em kelvin) triplicou o seu valor inicial (3 . 300).

Transformação isovolumétrica (volume constante)

Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de
temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?

O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 27 +273 = 300 K

Observação: a equação obedece ao tipo de transformação gasosa. Se o problema aborda uma
expansão isovolumétrica, isolamos a variável Volume (V), ou seja, ela não participa da equação. O
volume não exerce influência sobre o gás por ser ele constante.

Transformação isotérmica (temperatura constante)
Um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a
uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros, qual será sua nova pressão?

Transformação isobárica (pressão constante)
Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma pressão constante de 127
°C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 900 K.

*Como o resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 127 +273 = 400 K

O aumento no volume do gás é consequente do aumento de temperatura, dizemos que T e V são
grandezas proporcionais.