Equilibrio acido basico

1. Equilíbrio Ácido BásicoEquilíbrio Ácido Básico
Prof. Cristiano Lino M BarrosProf. Cristiano Lino M Barros
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2. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
1 - Definição de ácido, base e pH
2 - Importância clínica e no exercício
3 - Equação de Handerson-Hasselbach
4 - Manutenção do pH nos valores de normalidade
5 - Tipos de ACIDOSE E ALCALOSE e mecanismos
de compensação

3. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
1 - Definição de ácido, base e pH

4. ÁCIDO: toda substância que num meio aquoso
dissocia-se, formando íons H
+

BASE:toda substância que num meio aquoso
dissocia-se, formando íons OH
-
.
Caracteriza-se como receptora de íons
H
+.
Em função da constante de dissociação o
ÁCIDO ou BASE podem ser
classificadas em: FORTE OU FRACA

5. pH = - log H
+
= 1/ H+

6. Como calcular o pH de uma Como calcular o pH de uma
soluçãosolução
•[H+ ] = 1,5 x 10[H+ ] = 1,5 x 10
2-2-
•pH = -log[H+ ]pH = -log[H+ ]
•pH = -log 1,5 x 10pH = -log 1,5 x 10
2-2-
•pH = -log 1,5 – log 10pH = -log 1,5 – log 10
2-2-
•pH = 0,1761 – (-2)pH = 0,1761 – (-2)
•pH = 1,82pH = 1,82
•[H+ ] = 1,9 x 10[H+ ] = 1,9 x 10
6-6-
•pH = -log[H+ ]pH = -log[H+ ]
•pH = -log 1,9 x 10pH = -log 1,9 x 10
6-6-
•pH = -log 1,9 – log 10pH = -log 1,9 – log 10
6-6-
•pH = 0,2787 – (-6)pH = 0,2787 – (-6)
•pH = 5,72pH = 5,72
•pH = -log[H+ ]
•pH = -log 3,7 x 10
8-
•pH = -log 1,5 – log 10
8-
•pH = 0,5682 – (-8)
•pH = 7,43

7. Como calcular a [H+] de uma Como calcular a [H+] de uma
soluçãosolução
•pH = -log [H+] = 4,222pH = -log [H+] = 4,222
•pH = log [H+] = -4,222pH = log [H+] = -4,222
•[H+] = antilog (-4,222)[H+] = antilog (-4,222)
•[H+] = antilog (5-4,222) x antilog 10[H+] = antilog (5-4,222) x antilog 10
-5-5
•[H+] = antilog (0,778) x 10[H+] = antilog (0,778) x 10
-5-5
•[H+] = 6 x 10[H+] = 6 x 10
-5-5

8. Como calcular a [H+] de uma Como calcular a [H+] de uma
soluçãosolução
•pH = -log [H+] = 8,8pH = -log [H+] = 8,8
•pH = log [H+] = -8,8pH = log [H+] = -8,8
•[H+] = antilog (-8,8)[H+] = antilog (-8,8)
•[H+] = antilog (9-8,8) x antilog 10[H+] = antilog (9-8,8) x antilog 10
-9-9
•[H+] = antilog (0,2) x 10[H+] = antilog (0,2) x 10
-9-9
•[H+] = 1,59 x 10[H+] = 1,59 x 10
-9-9

9. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
2 - Importância clínica e no exercício

10. IMPORTÂNCIA DO ESTUDO DO
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
1. CLÍNICA: a maior causa de óbitos
são os desvios não corrigidos do
pH.
2. EXERCÍCIO: fator limitante do
exercício físico intenso (acidose não
corrigida).

11. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
3 - Equação de Handerson-
Hasselbach

12. Equação de Henderson-Hasselbach
H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
-

H
2
CO
3
CO
2
+ H
2
O
K1
K2
Aplicando a lei da ação das massas:

13. Equação de Henderson-Hasselbach
K1 = [H][HCO
3
]
[H
2
CO
3
]
K2 = [CO
2
]
[H
2
CO
3
]
K = K1 / K2

14. Equação de Henderson-Hasselbach
K = [H][HCO
3
]
[CO
2
]
H = K [CO
2
]
[HCO
3]
x log

15. Equação de Henderson-Hasselbach
log H = log K + log CO
2
HCO
3
x
-
1
- log H = - log K + log HCO
3

CO
2

(matematicamente)
pH = pK + log

HCO
3

CO
2

16. Equação de Henderson-Hasselbach
pH = pK + log HCO
3
CO
2

17. Equação de Henderson-Hasselbach
pH = pK + log HCO
3

CO
2

7,4 = 6,1 +
1,3
Proporção de
20/1
= log 20/1
= log 20
= 1,301

18. Equação de Henderson-Hasselbach
pH = pK + log HCO
3

CO
2

Nomograma Sist. Renal (20)

de Gamble Sist. Resp. (1)
(força iônica)

19. Nomograma de Gamble

20. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
4 - Manutenção do pH nos valores de
normalidade
Valores arteriais normais: pH = 7,40
pCO
2
= 40 mm Hg
BE = 0
(pO
2 = 100 mm Hg)

24. Manutenção do Equilíbrio Ácido-Base
1. Tampões Plasmáticos (ação em segundos)
2. Sistema Respiratório (ação em minutos)
3. Sistema Renal (ação em horas/dias)

26. Manutenção do Equilíbrio Ácido-Base
1. Tampões Plasmáticos (ação em segundos)
1.1. Ácido carbônico (H
2CO
3) e Bicarbonato de Sódio
(NaHCO
3)
1.2. Fosfato mono-sódio (NaH
2PO4) e fosfato bi-sódico
(Na
2HPO4)
1.3. Proteínas (aminoácidos aniônicos e catiônicos)

27. 1. Tampões Plasmáticos
1.1. Ácido carbônico (H
2CO
3) e Bicarbonato de Sódio
(NaHCO
3)
Administração de uma base forte
NaOH + H
2
CO
3
H
2
O + Na

HCO
3
base forte base fraca

28. 1. Tampões Plasmáticos
1.1. Ácido carbônico (H
2CO
3) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO
3)
Administração de um ácido forte
HCl + Na

HCO
3
NaCl + H
2
CO
3
ác. forte sal ác. fraco
H
2
O + CO
2

H-Lactato + Na

HCO
3
Na-Lactato + H
2
CO
3
ác. lático

29. 1. Tampões Plasmáticos
1.2. Fosfato mono-sódio (NaH
2PO4) e fosfato bi-sódico (Na
2HPO4)
Administração de base forte
NaOH + NaH
2
PO
4
H
2
O + Na
2
HPO
4

base forte base fraca
Administração de ácido forte
HCl + Na
2
HPO
4
NaCl + NaH
2
PO
4
ác. forte ác. fraco

30. 1. Tampões Plasmáticos
1.3. Proteínas (aminoácidos aniônicos e
catiônicos)
X
+
OH
-
+ AA
-
AA
+
AAXOHAA
Y
-
H
+
+ AA
+
AA
-
AAYHAA

31. Manutenção do Equilíbrio Ácido-Base
2. Sistema Respiratório (ação em minutos)
2.1. Hiperventilação
2.2. Hipoventilação

32. PCO
2
30 35 40 45 50 55 60 (mm Hg)
pO
2 140 120 100 80 60 40 20 (mm Hg)
pH 7,6 7,5 7,4 7,3 7,2 7,1 7,0
7
6
5
4
3
2
1
0
pCO
2
Ventilação basal = 1
Normoventilação
Hipoventilação
Hiperventilação

33. PCO
2
30 35 40 45 50 55 60 (mm Hg)
pO
2 140 120 100 80 60 40 20 (mm Hg)
pH 7,6 7,5 7,4 7,3 7,2 7,1 7,0
7
6
5
4
3
2
1
0
pO
2
Ventilação basal = 1
Normoventilação
Hipoventilação
Hiperventilação

34. PCO
2
30 35 40 45 50 55 60 (mm Hg)
pO
2 140 120 100 80 60 40 20 (mm Hg)
pH 7,6 7,5 7,4 7,3 7,2 7,1 7,0
7
6
5
4
3
2
1
0
pH
Ventilação basal = 1
Normoventilação
Hipoventilação
Hiperventilação

35. PCO
2
30 35 40 45 50 55 60 (mm Hg)
pO
2 140 120 100 80 60 40 20 (mm Hg)
pH 7,6 7,5 7,4 7,3 7,2 7,1 7,0
7
6
5
4
3
2
1
0
pCO
2
pH
pO
2
Ventilação basal = 1
Normoventilação
Hipoventilação
Hiperventilação

36. Manutenção do Equilíbrio Ácido-Base
3. Sistema Renal (ação em horas/dias)
3.1. Filtração de bicarbonato de sódio
3.2. Filtração de fosfato bi-sódico
3.3. Filtração de cloreto de sódio
3.4. Excreção de bicarbonato de sódio (na alcalose)

37. Mecanismos Renais do Equilíbrio ácido-
base (sistema eficiente no controle da acidose)
ACIDOSE: os rins excretam o componente ácido
(urina ácida) e preserva no organismo o componente
básico (bicarbonato)
ALCALOSE: em grandes altitudes, os rins excretam o
bicarbonato (urina básica)

38. Célula Tubular Renal Túbulo Renal
Capilar Peritubular
Mecanismos Renais do Equilíbrio ácido - base

39. Célula Tubular Renal Túbulo Renal
Capilar Peritubular
Formação da urina ácida (filtração de bicarbonato)
NaHCO
3
Na
+
+ HCO
3
-
Na
+
Na
+
HCO
3
-
H
+
+
H
+
H
2
CO
3
CO
2
H
2
OCO
2
CO
2
+
H
2
O
H
2
CO
3
HCO
3
-
HCO
3
-
+NaHCO
3
AC

40. Célula Tubular Renal Túbulo Renal
Capilar Peritubular
Formação da urina ácida (filtração de fosfato bi-sódico)
Na
2
HPO
4
Na
+
+ NaHPO
4
-
Na
+
Na
+
NaHPO
4
-
H
+
+
H
+
NaH
2
PO
4
CO
2
CO
2
+
H
2
O
H
2
CO
3
HCO
3
-
HCO
3
-
+NaHCO
3

41. Célula Tubular Renal Túbulo Renal
Capilar Peritubular
Formação da urina ácida (filtração de cloreto de sódio)
NaCl
Na
+
+ Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
NH
4
+
+
H
+
NH
4
Cl
CO
2
CO
2
+
H
2
O
H
2
CO
3
HCO
3
-
HCO
3
-
+NaHCO
3
glutamina
NH
3
+

42. Célula Tubular Renal Túbulo Renal
Capilar Peritubular
Formação da urina básica (excreção de bicarbonato)
Correção de uma alcalose
NaHCO
3

43. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
5 - Tipos de ACIDOSE E ALCALOSE e
mecanismos de compensação
- Conceito de “ Base Excess” (BE)

44. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
TAMPÃO
ÁCIDO
TAMPÃO
BÁSICO

45. BASE EXCESS
BE = BB - NBB
BE = BASE EXCESS
BB = BUFFER BASE
NBB = NORMAL BUFFER BASE

46. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Base
Tampão
Normal
Base
Tampão
Momento
BE = BB - NBB
0 = 24 - 24

47. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Base
Tampão
Normal
Base
Tampão
Momento
BE = BB - NBB
+5 = 29 - 24

48. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Base
Tampão
Normal
Base
Tampão
Momento
BE = BB - NBB
-5 = 19 - 24

49. TIPOS DE ACIDOSE E ALCALOSE
ACIDOSE: pH < 7,40 : pCO
2
(respiratória)
BE - (metabólica)
ALCALOSE: pH > 7,40 : pCO
2
(respiratória)
BE + (metabólica)

51. GASOMETRIA ARTERIAL
Conhecendo-se: pH, pCO
2
e BE
Determina-se: existência de
acidose / alcalose, o tipo do desvio
do pH (respiratória / metabólica) e
se há mecanismos de compensação
entre eles.

52. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 ? ?

53. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL

54. Nomograma de Siggaard-Andersen
Situação
Normal

55. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 ? ?

56. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.

57. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.

58. Nomograma de Siggaard-Andersen
-Acidose
Metabólica
-Exercício
Intenso
-Diabetes
-Jejum

59. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 ? ?

60. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.

61. Nomograma de Siggaard-Andersen
-Acidose
Respiratória
-Ambiente
Fechado
-DPOC
- < função
quimio

62. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.
7,50 45 +10 Alcalose metab. comp. Acidose resp.
7,50 22 ? ?

63. Nomograma de Siggaard-Andersen
Alcalose
Metabólica
-Vômitos
-Infusão de
HCO3-

64. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.
7,50 45 +10 Alcalose metab. comp. Acidose resp.
7,50 22 -4 Alcalose resp. comp. Acidose metab.

65. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.
7,50 45 +10 Alcalose metab. comp. Acidose resp.

66. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.
7,50 45 +10 Alcalose metab. comp. Acidose resp.
7,50 22 -4 Alcalose resp. comp. Acidose metab.
7,15 50 ? ?

67. Nomograma de Siggaard-Andersen
Alcalose
Respiratória
- Altitude

68. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
pH pCO
2
BE condição
7,40 40 0 NORMAL
7,30 35 -9 Acidose metab.comp. Alcalose resp.
7,30 70 +5 Acidose resp. comp. Alcalose metab.
7,50 45 +10 Alcalose metab. comp. Acidose resp.
7,50 22 -4 Alcalose resp. comp. Acidose metab.
7,15 50 -12 Acidose metab. E resp.

73. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Correções:
1. Desfibrilação cardíaca.
2. Ventilação mecânica.
3. Administração iv de bicarbonato.
NaHCO
3
(ml) = | BE | . 0,3 . Peso
(1 mEq/ml)

74. FIM