Equilibrio quimico

1. Fatores que deslocam o equilíbrio
Concentração
Considere o equilíbrio químico:
C
(s)
+ CO
2

(g)
2 CO
(g)

Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita,
vejamos a razão!
Aumento de CO
2
(g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente
aumento da velocidade da reação.
Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita.
Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda.
Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto.
Pressão
Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos
um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:
2 SO
2

(g)
+ O
2

(g)
2 SO
3

(g)

2 mol 1mol 2 mol
Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o
produto (2 mol).
Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO
3
(g) porque nesse
sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o
lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui.
Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o
equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol).
Temperatura
Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como
exotérmicas, conforme a equação:
exotérmica
N
2

(g)
+ 3 H
2 (g)
2 NH
3

(g)


endotérmica
Temos que:
Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação
endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio.
Diminuição de temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação
exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.