Estado de oxidacion

estados de oxidación tabla periodica

1. INTEGRANTES MARIETH LINETH MENDEZ RUIZ LINA MARIA ARRAUTH GOMEZ

2. Estado de oxidación

3. es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 

4. Reglas para asignar estados de oxidación

5. El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H 2 , O 2 , Cl 2 , N 2 ). El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH 2 ). El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF 2 , donde es de +2.

6. Recordemos que los elementos de los grupos I A  (1) y II A  (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VII A  (17) y VI A (16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.   La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

7. Por ejemplo: a ) Para calcular el número de oxidación del S en el Na 2 SO 3 , no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2 + 1  X -2   Na 2   S O 3 Nota : es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.  

8. La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:   (+1) x  2   +  X   + (-2) x  3 =   2 + X - 6 = X =  + 4 +1  +4  -2 Na 2  S O 3   En este caso, como hay un solo átomo de S, totalidad de la carga le corresponde a él.  

9. 2ej: Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr 2 O 7 =   nos basaremos en el O: - 2 X      _ 2   ( Cr 2  O 7 ) - 2 2 x X  + (-2) x 7  =   -2   (Suma igual a la carga del ión )  resolviendo , encontramos que    X = + 6 + 6    _ 2   ( Cr 2  O 7 ) -2