Estats de la matèria i mescles

Estats de la matèria. Mescles i dissolucions. Separacions de mescles. 3r ESO

1. 2- ESTATS DE
LA MATÈRIA I
MESCLES
Lurdes Morral

2. 2
1-ESTATS D’AGREGACIÓ DE LA
MATÈRIA

3. 3
1-Estats d’agregació de la matèria
La matèria es pot presentar en tres estats físics: sòlid,
líquid i gas.
 Quan una
substància canvia
d’estat, la massa es
manté constant,
però el volum
canvia.
www

4. Líquids
Tenen volum fix
No tenen forma determinada
No es poden comprimir
Flueixen
Gasos
No tenen forma ni volum propis, omplen
totalment el recipient tancat
S’expandeixen
Es poden comprimir fàcilment
Flueixen
Sòlids
Tenen volum fix
Tenen forma determinada
No es poden comprimir
No flueixen

5. 5
2-TEORIA
CINETICOMOLECULAR

6. 6
2-Teoria cineticomolecular dels
gasos
El fet de que tots els gasos es comportin de la
mateixa manera respecte les variacions de
temperatura i pressió, suggereix que la
constitució interior dels gasos ha de ser
essencialment la mateixa.

7. 7
2-Teoria cineticomolecular dels
gasos
Els gasos estan constituïts per un nombre molt
elevat de molècules en moviment.
Les molècules xoquen entre si i contra les parets
del recipient.
La pressió contra les parets és conseqüència dels
xocs.
Les molècules són molt petites i separades entre
si ® forces d’atracció nul·les
Velocitat de les partícules depèn de la
temperatura

8. La trajectòria que segueix
una molècula és similar a la
de la figura. Cada canvi de
direcció correspon a un xoc
contra una altra partícula o
contra les parets del
recipient.
Les molècules del gas són
petitíssimes i estan molt
separades.
Es poden comprimir
Forces d’atracció nul.les
S’expandeixen

9. Partícules fortament unides,
tenen forma
fixa. Estan molt juntes i no es
mouen, només vibren
tenen volum fix i per tant no es
poden comprimir.
Partícules unides, però no tant fort
com en els sòlids No tenen
forma fixa
Estan juntes No es poden
comprimir
S’expandeixen , ja que no hi ha forces
d’atracció (partícules independents que es
mouen en desordre)
Es poden comprimir fàcilment, doncs les
partícules estan molt separades
No tenen forma ni volum propis,
omplen totalment el recipient tancat
Gasos
Líquids Sòlids
www

10. 10
2-Teoria cineticomolecular dels
gasos
www

11. 11
3-CANVIS D’ESTAT

12. 12
Cambios de
estado
SUBLIMACIÓ
FUSIÓ VAPORITZACIÓ
SOLIDIFICACIÓ CONDENSACIÓ
SUBLIMACIÓ REGRESIVA
LÍQUID

SÒLID
GAS
3-Canvis d’estat
www

13. 13
3-Canvis d’estat

14. 14
3-Canvis d’estat

15. 15
4-LES TEMPERATURES DE
FUSIÓ I D’EBULLICIÓ

16. 16
 La temperatura a què es fon una substància a
pressió atmosfèrica, s’anomena temperatura de
fusió o punt de fusió.
La temperatura a què bull una substància a
pressió atmosfèrica, s’anomena temperatura
d’ebullició o punt d’ebullició.
4-Les temperatures de fusió i
ebullició

17. 17
Dedueix l’estat físic de les següents substàncies a
-50
o
C i a 90
o
C.
4-Les temperatures de fusió i
ebullició
líquid
sòlid líquid
líquid
gasós
sòlid sòlid
gasós
gasós gasós

18. 18
La corba d’escalfament d’una substància pura és
aquesta:
4-Les temperatures de fusió i
ebullició
s+l
l+g
s
l
g
t. eb.
t. f.
www

19. 19
La corba d’escalfament d’una substància pura és
aquesta:
4-Les temperatures de fusió i
ebullició

20. 20
De la mateixa manera que hi
ha una escala de
temperatura centígrada o
Celsius, existeix una escala
de temperatura que
anomenem absoluta.
Cada grau d’aquesta escala
s’anomena kelvin i es
simbolitza por K.
Escala absoluta de temperatura
T (K) = t (ºC) + 273

21. 21
Mentre duren els canvis d’estat d’una substància
pura, la temperatura es manté constant.
L’energia absorbida o alliberada durant el procés
s’anomena calor latent de canvi d’estat.
Ex: 1g gel a aigua líquida, cal 334 J
Calor latent

22. 22
5-Interpretació cinètica de la
temperatura
 En augmentar la temperatura , augmenta la
velocitat de les partícules i fan més xocs, ® la
pressió augmenta.
www

23. 23

En disminuir el volum, a temperatura constant,
la pressió augmenta .
6-Interpretació cinètica de la pressió
www

24. 24
7- MATÈRIA HOMOGÈNIA I
HETEROGÈNIA

25. 25
7-Matèria
homogènia i heterogènia
La matèria formada per una o més substàncies, segons
l’aspecte es classifica en:
Matèria homogènia:
•És la que té la mateixa composició i les mateixes propietats
en qualsevol punt.
•No es pot distingir parts diferenciades ni a ull nu ni amb
l’ajuda d’un microscopi.
Matèria heterogènia:
•És la que presenta propietats diferents en les diferents
parts del sistema.
•Es poden distingir parts diferenciades, a ull nu o bé amb
un microscopi.

26. HOMOGÈNIA
HETEROGÈNIA
MESCLES
SUBSTÀNCIES PURES
La matèria
DIVERSOS
COMPONENTS
COMPONENT
UN SOL
PROPIETATS
CARACTERÍSTIQUES
HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES
CRISTAL·LITZACIÓ
DESTIL·LACIÓ
SEDIMENTACIÓ
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
CENTRIFUGACIÓ
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
pel seu aspecte
es classifica en
per la seva composició
es classifica en
tenen
tenen
pel seu aspecte poden ser
els seus components
se separen mitjançant
els seus components
se separen mitjançant
presenten

27. 27
Matèria homogènia

28. 28
Matèria heterogènia

29. 29
7-Matèria
homogènia i heterogènia
La matèria formada per una o més substàncies, segons la
composició es classifica en:
www

30. 30
8-MESCLES HETEROGÈNIES

31. 31
8.1-Les mescles heterogènies
Formades per 2 o més components, que es
distingeixen a simple vista (0’1mm) o amb l’ajuda
d’un microscopi.
Segons la grandària de les partícules disperses en
l’altre component, les mescles heterogènies
s’anomenen:
mescles heterogènies (0’1 mm)
suspensions (>10
-4
mm)
col·loides (entre 10
-6
i 10
-4
mm)

32. 32
8.2-Les suspensions
Són un tipus de mescles heterogènies formades
per un sòlid dispers en un líquid (fase
dispersant).
Les partícules disperses tenen una grandària més
gran de 2·10
-4
mm. Ex: pintures, sucs.
Les partícules es poden separar per filtració o per
sedimentació.

33. 33
8.3-Els col·loides
Són un altre tipus de mescles heterogènies i no
es poden separar per sedimentació
Les partícules disperses tenen un diàmetre
comprès entre 1·10
-6
mm i 2·10
-4
mm.
Ex: maionesa, sang, escumes.

34. 34
8.3-Els col·loides

35. 35
8.3-Els col·loides

36. 36
9-MÈTODES DE
SEPARACIÓ
DE MESCLES
HETEROGÈNIES

37. 37
Mètodes de separació
Segons les propietats dels components de
les mescles heterogènies, triarem un
mètode de separació o un altre.

38. 38
9.1- Sòlid + líquid
Com podem separar una mescla formada per
farina i aigua?
Filtració
• Es basa en la diferent mida de les partícules
que formen la mescla.
• Tipus de filtració:
-a pressió atmosfèrica
- filtració al buit

39. EMBUT
PAPER DE FILTRE
FILTRE DE PLECS
FILTRACIÓ

40. 40
9.1- Sòlid + líquid

41. 41
9.1b- Sòlid + líquid
Com podem separar una mescla formada per
argila i aigua?
Sedimentació
• Permet separar sòlids que es trobin
en suspensió en un líquid, per acció
de la gravetat.

42. 42
9.1c-Components amb densitat
diferent
Com podem separar els glòbuls vermells del
plasma sanguini?
Centrifugació
• És una sedimentació ràpida.

43. 43
Com podem separar una mescla formada per oli i
aigua?
EMBUT DE DECANTACIÓ
Decantació
• Permet separar líquids
immiscibles.
9.2- Líquid + líquid
wwwwww

44. 44
9.3-Component amb propietats
magnètiques
Ferro d’altres substàncies.Separació magnètica

45. 45
9.4- Sòlids amb solubilitat diferent
Com separarem sorra de la sal comuna?
Dissolució selectiva
• Es basa en la diferència de solubilitat dels components
d’una mescla afegint un tercer component.
Afegim aigua i filtrem

46. 46
10-MESCLES HOMOGÈNIES

47. 47

48. 48
10.1-Mescles homogènies
També s’anomenen solucions o dissolucions
Formades per
solut
dissolvent
Dissolvent
Solut

49. 49
Dissolvent Solut Exemple
Sòlid
Sòlid Aliatge (acer, bronze:
estany i coure)
Líquid
Sòlid
Líquid
Gas
Sucre en aigua
Alcohol en aigua
Oxigen en aigua
Gas Gas Aire
10.1-Mescles homogènies
El dissolvent és el component majoritari i el solut el que es
troba en menor quantitat.

50. 50
11-MÈTODES DE
SEPARACIÓ
DE MESCLES
HOMOGÈNIES

51. 51
11.1-Sòlid + líquid
Com podem separar una dissolució formada per
sal comuna i aigua?
Cristal·lització• Es basa en la diferència de punts
d’ebullició dels components de la
mescla.

52. 52
Evaporació
• Es basa en la diferència de punts
d’ebullició dels components de la
mescla.
Salines
11.1-Sòlid + líquid

53. 53
Com podem separar una dissolució formada per
alcohol etílic i aigua (components del vi)?
Destil·lació
• Es basa en la diferència de
punts d’ebullició dels
components de la mescla.
• Consisteix en una
vaporització i posterior
condensació.
11.2- Líquid + líquid

54. 54
www
www
Destil·lació
www
www

55. 55

56. 56
Com podem separar els pigments vegetals d’una
planta?
11.3-Altres separacions
Cromatografia
sobre paper
• Es basa en la diferència
d’afinitat dels components
en la fase estacionària
(paper) i fase mòbil
(dissolvent o eluent).

57. 57
11.3-Altres separacions

58. HETEROGÈNIES
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
Sòlid+líquid
Líquid+líquid
Sòlid+ ferro
Sòlid+ sòlid
(dif. solub)
HOMOGÈNIES
CRISTAL.LITZACIÓ
DESTIL.LACIÓ
Sòlid+líquid
Líquid+líquid

59. 59
12-CONCENTRACIÓ DE LES
SOLUCIONS

60. 60
Podem distingir:
Solució diluïda: poc solut en un volum determinat de
dissolvent.
Solució concentrada: molt solut en un volum
determinat de dissolvent.
Solució saturada: quant en una solució ja no es
possible dissoldre més solut.
12-Concentració de les solucions
 El dissolvent és el component
majoritari i el solut el que es troba
en menor quantitat.

61. 61
12-Concentració de les solucions

62. 62
13- Com saber si una substància és
pura o és una solució

63. 63
13- Com saber si una substància és
pura o és una solució
www