Estuda mais - química zero

exercícios de química, Enem, ITA, IME, vestibular, apostila

1. QUÍMICA
ZERO
ELABORADO POR:
ESTUDA
MAIS

2. APRESENTAÇÃO

MAIS
O projeto #químicazero nasceu através de um sonho antigo da Laís Anjos
(@quimicando_), sonho que foi crescendo ao sentir algumas necessidades de
vestibulandos, estudantes de uma maneira geral.
Acreditando que somos capazes de ajudar auxiliando com os assuntos que
considera base, Laís recebeu apoio de diversos amigos, uma dessas amizades é a
Jayne (@estudamais) que se disponibilizou em ajudar nesse sonho, incentivando-a e
realizando a edição da apostila com seu talento e criatividade, deixando a apostila
incrível.
Também estamos recebendo o apoio da Yasmin Vizeu (@yasmin_vizeu) , que
realiza a revisão do material, sempre muito atenciosa.
Que o projeto de alguma forma seja luz nos seus estudos, desejamos arduamente
que você realize seu sonho.

De todo coração,
Toda equipe do #químicazero .
Autores:
Revisão:
QUÍMICA
ZERO
ESTUDA

3. CAPÍTULO 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
CAPÍTULO 2: CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
CAPÍTULO 3: MODELOS ATÔMICOS
CAPÍTULO 4: CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
CAPÍTULO 5: TABELA PERIÓDICA
CAPÍTULO 6: LIGAÇÕES QUÍMICAS
CAPÍTULO 7: INORGÂNICA
CAPÍTULO 8: RELAÇÕES DE MASSA (mol, MM, avogadro...)
CAPÍTULO 9: ESTEQUIOMETRIA
CAPÍTULO 10: REVISÃO GERAL
ÍNDICE
QUÍMICA
ZERO

4. Para entendermos melhor os assuntos
que norteiam a Química, precisamos
estabelecer alguns conceitos.
Primeiramente: Matéria e Energia;
MATÉRIAé tudo aquilo que incluímos
como materiais que são formadores do
Universo, como por exemplo: a água, o ar,


MATÉRIA É TUDO QUE OCUPA LUGAR
NO ESPAÇO E TEM MASSA

Já a é tudo que pode a ENERGIA modificar
matéria na sua , posição ou natureza química
ou estado de agregação com capacidade
de realizar trabalho, ou aquilo que pode
anular ou provocar movimentos e causar
deformações. Por exemplo: quando temos
a lenha (madeira) na fogueira, a madeira
é a matéria e a energia é liberada em forma
de calor.
Capítulo 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
MATÉRIA, ENERGIA
E UNIDADES DE MEDIDA
+ =
MATÉRIA
ENERGIA liberada em
forma de calor



Energia Elétrica: é a energia que está
associada à corrente elétrica.

Energia SOLAR: é a energia que está
associada à radiação solar.

ALGUMAS FORMAS DE ENERGIA
...
ALGUMAS FONTES DE ENERGIA
URÂNIO
SOL PETRÓLEO
VENTO
ÁGUA
CARVÃO
Forma de energia: tipos de energia.
Fonte de energia: o que origina a energia.
A energia manifesta-se à nossa volta e
de muitas : nada acontece sem energia. formas
Essa energia, que é só uma, pode ser
qualificada de acordo com os efeitos que
produz, de acordo com a de onde fonte
provém. Assim manifestando-se de diferentes
modos, sendo detectada pelos efeitos que
produz.
as rochas e toda diversidade de seres
vivos, ou seja, que tenha massa e ocupe
lugar no espaço em um dos três estados
físicos sólido, líquido ou gasoso.
Entretanto, nem sempre é visível.
QUÍMICA
ZERO

5. Para podermos comparar, medir e
entender como as transformações
naturais ocorrem, utilizamos as
GRANDEZAS FÍSICAS: volume,massa,
pressão, E temperaturadensidade. Vamos
falar um pouco sobre isso:


É uma propriedade geral da matéria
que indica a extensão de espaço ocupado por
um corpo, sua unidade padrão é o metro
cúbico (m3).

É a propriedade geral da matéria que
indica a que existe em quantidade de matéria
um corpo e que possui como unidade
padrão o quilograma.
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I



É a que age em uma determinada força
área. Os gases exercem pressão sobre a
na qual estão em contato.



É uma grandeza física relacionada
à de um material e energia térmica não
depende da massa. A unidade de medida da
temperatura usada aqui no Brasil é o
grau Celsius (°C), mas no Sistema
Internacional de Medidas é usado o kelvin
(K).


TK = + 273T°C
TEMP. EM KELVIN= +27323ºC
TK= 296 K
É a relação estabelecida entre a e massa
o de determinado material no estado volume
sólido, líquido ou gasoso. A unidade de
medida usada é g/cm3
‘Karol Hoje Deu Muitos Doces Com Mel’
MULTIPLICAR
DIVIDIR
EXEMPLOS
1 m = 1000 L (ou 10 L)
3
3
1 L = 1dm
3
massa
pressão
EXEMPLO
1 atm = 760 mmHg
volume
temperatura
densidade
EXEMPLOS
MACETE
QUÍMICA
ZERO
EXEMPLOS
1 t = 1000 kg (ou 10 kg)
1 kg = 1000 g (ou 10 g)
3
3

= Densidade
Massa
VOLUME
(http://wmnett.com.br/quimica/substancias-e-materiais/)
rolha
ferro
EXEMPLO
(+ denso)
(- denso)

6. VAMOS PRATICAR ?
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I

QUÍMICA
ZERO
1. (UEPB) O princípio da conservação da
energia constitui uma das grandes
generalizações científicas elaboradas no
século XIX. A partir dele, todas as atividades
humanas passaram a ter um “denominador
comum” – a energia. Com base na
compreensão desse princípio, relacione os
objetos ou fenômenos numerados de 1 a 5,
com as transformações de energia
correspondentes, abaixo deles.
(1) No movimento de uma pessoa que escorrega
num tobogã.
(2) Um secador de cabelos possui um ventilador
que gira e um resistor que se aquece quando o
aparelho é ligado à rede elétrica.
(3) Um automóvel em que a bateria constitui a
fonte de energia para ligar o motor de arranque,
acender os faróis e tocar a buzina, etc.
(4) Na usina hidroelétrica, onde a queda-d’agua
armazenada em uma represa passa pela
tubulação fazendo girar uma turbina e seu
movimento de rotação é transmitido a um
gerador de eletricidade.
(5) Na usina térmica, onde a queima do carvão
ou petróleo (óleo combustível) provoca a
vaporização da água contida em uma caldeira.
Esse vapor, em alta pressão, faz girar uma
turbina e essa rotação é transmitida ao gerador
de eletricidade.
( )A energia elétrica transforma-se em energia
de movimento (cinética) e térmica.
( )A energia potencial transforma-se em energia
cinética e térmica.
( )A energia potencial de interação gravitacional
transforma-se em energia cinética, que se
transforma em elétrica.
( )A energia potencial química transforma-se em
energia de movimento (ou cinética) em
luminosa e em sonora.
( )A energia potencial química transforma-se em
energia térmica, que se transforma em cinética
e, por sua vez, transforma-se em elétrica.
2. (ENEM) Com base em projeções,
realizadas por especialistas, prevê-se, para o
fim do século XXI, aumento de temperatura
média, no planeta, entre 1,4°C e 5,8°C. Como
consequência desse aquecimento,
possivelmente o clima será mais quente e
mais úmido bem como ocorrerão mais
enchentes em algumas áreas e secas
crônicas em outras. O aquecimento também
provocará o desaparecimento de algumas
geleiras, o que acarretará o aumento do nível
dos oceanos e a inundação de certas áreas
litorâneas. As mudanças climáticas previstas
para o fim do século XXI
a) provocarão a redução das taxas de evaporação
e de condensação do ciclo da água.
b) poderão interferir nos processos do ciclo da
água que envolvem mudanças de estado físico.
c) promoverão o aumento da disponibilidade de
alimento das espécies marinhas.
d) induzirão o aumento dos mananciais, o que
solucionará os problemas de falta de água no
planeta.
e) causarão o aumento do volume de todos os
cursos de água, o que minimizará os efeitos da
poluição aquática.
3. (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe
um bloco retangular de mármore e habilmente
o transforma na estátua de uma celebridade do
cinema", podemos identificar matéria, corpo e
objeto e, a partir daí definir esses três
conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem
massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore):
porção limitada de matéria que, por sua forma
especial, se
presta a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada
de matéria.
Assinale:
a) se somente a afirmativa I é correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.
4. (UFPE) Para identificar três líquidos – de
densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de
uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme
as posições das bolas apresentadas no
desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.

7. CONCEITOS FUNDAMENTAIS I

QUÍMICA
ZERO
5. (Osec – SP) Densidade é uma propriedade
definida pela relação:
a) massa/pressão.
b) massa/volume.
c) massa/temperatura.
d)pressão/temperatura.
e)pressão/volume.
6.São propriedades gerais da matéria:
a) estado físico, sabor e cor.
b) elasticidade, inércia e divisibilidade.
c) solubilidade, divisibilidade e densidade.
d) ponto de fusão, cor e inércia.
e) densidade, cor e impenetrabilidade.
7.Assinale a alternativa que se refere a
qualquer substância sólida, liquida ou
gasosa que ocupa lugar no espaço:
a) átomo
b) partícula
c) composto
d) matéria
e) energia
8.Enumere a segunda coluna a partir da
primeira, classificando corretamente as
diferentes fontes de energia existentes:
COLUNA 01
(1) Fontes renováveis
(2) Fontes não renováveis
COLUNA 02
( ) Energia do Carvão
( ) Energia Eólica
( ) Energia Solar
( ) Energia do Petróleo
( ) Energia Geotérmica
( ) Energia Atômica
( ) Energia das Ondas das Marés
9.(Unifor CE/Janeiro)A temperatura de
determinada substância é 50°F. A temperatura
absoluta dessa substância, em kelvins, é
a) 343
b) 323
c) 310
d) 283
e) 273
10.Transforme as medidas, escrevendo-as na
tabela abaixo:
a) 0,936 kl em dl
b) 7,8 hl em l
c) 502 ml em l
d) 13 kl em dl
e)1ml em kl
f) 59 cl em dal
GABARITO:
1. De cima para baixo – 2,1,4,3,5 (média)
2. B (Fácil)
3. A (Média)
4. D (Fácil)
5. B (Fácil)
6. B (Média)
7. D (Fácil)
8. Fontes de energia renováveis: eólica, solar,
geotérmica, das ondas das marés, entre outras.
Fontes de energia não renováveis: carvão,
petróleo, atômica (urânio ou tório), entre muitas
outras. (Média)
9.D (média)
10. 9360
780
0,502
130000
0,000001
0,059
‘’ Não fique triste caso não tenha acertado.
Estude até se sentir confiante, depois volte para
As questões.’’
PARA PENSAR!
"Sem sonhos, a vida não tem brilho. Sem
metas, os sonhos não têm alicerces. Sem
prioridades, os sonhos não se tornam reais.
Sonhe, trace metas, estabeleça prioridades e
corra riscos para executar seus sonhos.
Melhor é errar por tentar do que errar por
omitir." (Augusto Cury)
Agradecemos a colaboração:

8. QUÍMICA
ZERO
Capítulo 2: CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
DA MATÉRIA
fusão vaporização
liquefaçãosolidificação
sublimação
ABSORÇÃO DE ENERGIA:DOTÉRMICA EN
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
ABSORÇÃO DE ENERGIA:OTÉRMICA Ex
COMO SE COMPOR TAM
AS MOLÉCULAS...
ESTADO FORMA VOLUME
SÓLIDO CONSTANTE CONSTANTE
GASOSO VARIÁVEL VARIÁVEL
LÍQUIDO VARIÁVEL CONSTANTE
SISTEMA
FECHADO
(troca matéria
e energia com
o ambiente)
(troca energia
com o
ambiente).
(não troca matéria
nem energia).
ABERTO ISOLADO
nada mais é que uma parte específicaSISTEMA
do universo a qual reservamos para estudo.
MISTURAS
Duas ou mais substâncias diferentes sem que ocorra
reação química. As misturas podem ser...
HOMOGÊNEA: única fase.

HETEROGÊNEA: DUAS OU MAIS faseS.

MISTURA HETEROGÊNEA
FASE 1
FASE 1i
COMPONENTE
• FASE: porção homogênea de um sistema
heterogêneo.
• COMPONENTE: toda substância participante.
A vaporização pode ocorrer de três formas:
1. EVAPORAÇÃO (temperatura ambiente).
2. EBULIÇÃO (forma mais natural, através de agitação).
3. CALEFAÇÃO (passagem extremamente rápida).
MISTURA COMUM: ponto de fusão e ebulição
variáveis.
MISTURA EUTÉTICA: ponto de fusão
constante.
MISTURA AZEOTRÓPICA: ponto de ebulição
constante.
SUBSTÂNCIA PURA: ponto de fusão e ebulição
CONSTANTES.

9. CONCEITOS FUNDAMENTAIS II

QUÍMICA
ZERO
MISTURA COMUM
SUBSTâNCIA PURA
MISTURA AZEOTRÓPICA MISTURA EUTÉTICA
CRITÉRIOS DE PUREZA
SUBSTâNCIA PURA SIMPLES (átomos do mesmo
elemento).


SUBSTâNCIA PURA COMPOSTA (átomos de
elementos diferentes)

ESTUDO DOS FENÔMENOS
FÍSICO (não altera a estrutura da matéria).
QUÍMICO (altera a estrutura da matéria).

10. CONCEITOS FUNDAMENTAIS II

QUÍMICA
ZERO

11. CONCEITOS FUNDAMENTAIS II

QUÍMICA
ZERO
VAMOS PRATICAR ?
1.(Unitau – SP) Em 1994, tivemos várias
florestas queimadas. Podemos afirmar que:
a) as queimadas são fenômenos físicos.
b) as queimadas são fenômenos químicos.
c) gerou-se muita chuva.
d) houve mudança de estado da matéria com as
queimadas.
e) as queimadas causaram uma diminuição da
poluição mundial.
2.(Mackenzie – SP) Das três fases de uma
substância, a que possui menor energia
cinética é a fase ________, cuja característica
é apresentar ________. Os termos que
preenchem corretamente as lacunas são:
a) sólida − forma e volume variáveis.
b) líquida − forma própria e volume variável.
c) gasosa − forma variável e volume próprio.
d) líquida − forma e volume variáveis.
e) sólida − forma, e volume próprios.
3. (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C
representam os estados físicos de uma
substância:
A → aquecimento → B → resfriamento → C
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C
são, respectivamente:
a) sólido, líquido e gasoso.
b) líquido, sólido e gasoso.
c) líquido, gasoso e sólido.
d) gasoso, líquido e sólido.
e) gasoso, sólido e líquido.
4.(UNESP-SP) O naftaleno, comercialmente
conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em
temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que
bolinhas de naftalina, à temperatura
ambiente, têm suas massas constantemente
diminuídas, terminando por desaparecer sem
deixar resíduo. Esta observação pode ser
explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
5. (UFSM – RS) Com relação aos processos de
mudança de estado físico de uma substância,
pode-se afirmar que são endotérmicos
(absorvem calor):
a) vaporização − solidificação− liquefação.
b) liquefação − fusão − vaporização.
c) solidificação − fusão − sublimação.
d) solidificação − liquefação − sublimação.
e) sublimação − fusão − vaporização.
6. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de
um sistema produz, geralmente, alterações
que podem ser interpretadas como sendo
devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de
soluções, devem ser mantidos em recipientes
fechados e protegidos do calor para que se
evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus
componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da
quantidade de composto que constitui o
princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou
potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III –
corresponde a um tipo de transformação
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
1. B (fácil)
2.Resposta: E (média)
3.Resposta: C (fácil)
4.Resposta: B (fácil)
5.Resposta: E (média)
6.Resposta: B (difícil)
GABARITO:
PARA PENSAR!
“Quando eu tinha 17 anos, li uma frase que dizia
mais ou menos: ‘Se vives cada dia como se fosse
o último, algum dia sem dúvidas estarás certo’.
Isso causou um profundo sentimento em mim,
desde aquele momento, e nos últimos 33 anos, me
olho no espelho a cada manhã e me pergunto:
‘Se hoje fosse o último dia de minha vida, gostaria
de fazer o que estou irei fazer hoje?’. Se a
resposta for não por alguns dias seguidos, sei
que é hora de mudar alguma coisa.” (Steve Jobs)

12. QUÍMICA
ZERO
Capítulo 3: MODELOS ATÔMICOS
Principais
Cientistas
modelo
proposto
base teórica
ou experimental
por que foi
abandonado?
JOHN DALTONPartículas maçicas,
indestrutíveis e
indivisíveis.
Lei da Conservação de
Massa, de Lavousier, e
lei das proporções, de
proust.
Descoberta dos
elétrons e da
radioatividade.
THOMSON
ESFERA POSITIVA,
MAcIçA, DIVISÍVEL E
ELETRICAMENTE NEUTRA,
DEVIDO àS CARGAS.
descoberta dos
elétrons (raios
catódicos) e da
radioAtividade.
resultado do
experimento de
Rutherford.
RUTHERFORDNÚCLEO POSITIVO,
PEQUENO E DENSO, COM
ELÉTRONS GIRANDO AO
REDOR.
BOMBARDEAMENTO DE
UMA LâMINA DE OURO
FINÍSSIMA COM
PARTÍCULAS POSITIVAS.
uma lei física diz que
um elétron era em m.
c.u irá perder energia
até cair no núcleo.
rutherford-bohr elétrons
movimentando-se ao
redor do núcleo em
órbitas determinadas.
a luz emitida por uma
amostra de hidrogênio ao
se fazer incidir um feixe
de raios catódicos.
só explicava o átomo de
hidrogênio. foi aperfeiçoado
por sommerfeld , que notou a
luz emitida pelo életron,.
sommerfeld cada nível de energia
n compreende 1 órbita
circular .
ESPECTROS DE EMISSÃO
DE ÁTOMOS MAIS
COMPLEXOS QUE O
HIDROGÊNIO
AS IDEIAS DE NÍVEIS E
SUBNÍVEIS DE ENERGIA FORAM
APERFEIÇOADAS E AMPLIADAS
POR OUTROS CIENTISTAS E
SÃO ESTUDADAS ATÉ HOJE.
A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
Toda e qualquer matéria é constituída por
átomos. Podemos imaginar os átomos como
pedaços microscópicos da matéria.
Há diversos tipos de átomos, alguns maiores
ou menores, mais pesados ou mais leves. }
3 bolinhas diferentes representando
3 tipos diferentes de átomos.

13. MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA
ZERO
MODELO DE DEMÓCRITO
‘’CONCEPÇÃO FILOSÓFICA’’
MODELO DE DALTON
‘’BASEADO EM EXPERIÊNCIAS’’
MODELO DE rutherford-BOHRMODELO DE SOMMERFELD
‘’ELÉTRONS EM ORBITAIS ELÍPTICAS’’
MODELO DE ORBITAIS
‘ELÉTRON CONSIDERADO COMO
PARTÍCULA-ONDA’’
MODELO DE THOMSON
‘PASTA POSITIVA RECHEADA DE
ELÉTRONS NEGATIVOS’’
MODELO DE RUTHERFORD
‘’ELÉTRONS GIRANDO EM ÓRBITAS CIRCULARES’’
‘’EXPERIMENTO DE RUTHERFORD’’
‘COM ORBITAIS QUANTIZADOS’’

14. MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA
ZERO
1.(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus
respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui
propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões
denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
2.(UFMG) Ao resumir as características de
cada um dos sucessivos modelos do átomo
de hidrogênio, um estudante elaborou o
seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa,
incrustado em uma esfera de carga positiva. A
carga positiva está distribuída,
homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos
raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Apenas certos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
3.(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi
comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica
negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do
átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
4. (UFG) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se
chocando Os planetas do sistema solar
Átomos Às vezes São essas coisas Em química
escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de
hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ,
2011. O poema faz parte de um livro publicado
em homenagem ao Ano Internacional da
Química. A composição metafórica presente
nesse poema remete:
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química
no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre
núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do
sistema solar.
5. (UFMG) Na experiência de espalhamento de
partículas alfa, conhecida como "experiência
de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi
dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e
os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número sofria
desvios muito acentuados. Esse resultado
levou Rutherford a modificar o modelo atômico
de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido
e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o
resultado que era previsto para o experimento
de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes
desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina
de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
1.RESULTADO: B (fácil)
2.RESULTADO: A (média)
3.RESULTADO: A (fácil)
4.RESULTADO: A (difícil)
5.RESULTADO: A (difícil)

15. MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA
ZERO
PARA PENSAR!
Faleceu ontem a pessoa que
atrapalhava sua vida...
Um dia, quando os funcionários
chegaram para trabalhar, encontraram
na portaria um cartaz enorme, no qual
estava escrito:
"Faleceu ontem a pessoa que
atrapalhava sua vida na Empresa. Você
está convidado para o velório na
quadra de esportes".
No início, todos se entristeceram com a
morte de alguém, mas depois de algum
tempo, ficaram curiosos para saber
quem estava atrapalhando sua vida e
bloqueando seu crescimento na
empresa. A agitação na quadra de
esportes era tão grande, que foi preciso
chamar os seguranças para organizar a
fila do velório. Conforme as pessoas iam
se aproximando do caixão, a excitação
aumentava:
- Quem será que estava atrapalhando
o meu progresso ?
- Ainda bem que esse infeliz morreu !
Um a um, os funcionários, agitados, se
aproximavam do caixão, olhavam pelo
visor do caixão a fim de reconhecer o
defunto, engoliam em seco e saiam de
cabeça abaixada, sem nada falar uns
com os outros. Ficavam no mais absoluto
silêncio, como se tivessem sido atingidos
no fundo da alma e dirigiam-se para suas
salas. Todos, muito curiosos mantinham-se
na fila até chegar a sua vez de verificar
quem estava no caixão e que tinha
atrapalhado tanto a cada um deles.
A pergunta ecoava na mente de todos:
"Quem está nesse caixão"?
No visor do caixão havia um espelho e
cada um via a si mesmo... Só existe uma
pessoa capaz de limitar seu crescimento:
VOCÊ MESMO! Você é a única pessoa
que pode fazer a revolução de sua vida.
Você é a única pessoa que pode
prejudicar a sua vida. Você é a única
pessoa que pode ajudar a si mesmo. "SUA
VIDA NÃO MUDA QUANDO SEU CHEFE
MUDA, QUANDO SUA EMPRESA MUDA,
QUANDO SEUS PAIS MUDAM, QUANDO
SEU(SUA) NAMORADO(A) MUDA. SUA VIDA
MUDA... QUANDO VOCÊ MUDA! VOCÊ É O
ÚNICO RESPONSÁVEL POR ELA."
O mundo é como um espelho que devolve
a cada pessoa o reflexo de seus próprios
pensamentos e seus atos. A maneira como
você encara a vida é que faz toda
diferença. A vida muda, quando "você
muda". Autor DESCONHECIDO.
Para melhor fixação, procure mais exercícios
sobre o tema relacionado.
o site projeto medicina tem lista de praticamente
todos os assuntos.

16. Capítulo 4: SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS
QUÍMICA
ZERO

Cada átomo possui características, como por
exemplo, número de prótons e nêutrons. Para
entendermos melhor, vamos começar explicando
o símbolo de um elemento:

Elemento: X
Número de massa: A
Número atômico: Z
Número de prótons: P
Número de nêutrons: n
NÃO PODEMOS ESQUECER!
= p + n n = - P = A AZ Z
Também não podemos esquecer que o número
de elétrons (é) é igual ao número de prótons em
átomos neutros (ou seja, sem carga).
P = = eZ
Diferença de átomo e íons (cátions e ânions)...

Isóbaros: mesmo número de MASSA e diferentes
números atômicos.
X ou Xz z
A A
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
Isótonos: mesmo número de NÊUTRONS e
diferentes números de prótons e massa.

. Isótopos: mesmo número de PRÓTONS e diferente
número de massa e nêutrons.



Isoeletrônicos: átomos e íons que possuem a
mesma quantidade de elétrons.
NÃO ESQUECER!
Carga - ganha Carga + perde.
MACETE:
Isótoos – mesmo número de nêutrons. N
Isótoos – mesmo número de prótons. P
Isóbros – mesmo número de massa. A
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
Diagrama que serve para distribuir os elétrons
na eletrosfera do átomo e íons.
C N
14 14
6 7
n = - AZ
C N
12 14
77

17. QUÍMICA
ZERO
Códigos matemáticos associados à energia do
elétron. São quatro:
Principal (n)
Secundário ou Azimutal (l)
Magnético (m)
Spin (s)
Obs: A maioria dos livros e professores aceita o
spin como ↑ + ½ e ↓ - ½ .
1.(UEPG-PR) Sobre os átomos A e B são
conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A
tem 21 elétrons e número de massa igual a 40.
II. O átomo B tem número atômico 20. III. A e B
são átomos isótonos entre si. Portanto,
podemos afirmar que o número de massa do
átomo B é:
a) 39 d) 38
b) 40 e) 37
c) 41
2.A ordem crescente de energia dos subníveis
eletrô- nicos pode ser determinada pela soma
do número quântico principal (n) ao número
quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma
for a mesma, terá maior energia o mais afastado
do núcleo (>n). Colocar em ordem crescente de
energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s
a) 4d < 4f < 5p < 6s d) 5p < 6s < 4f < 4d
b) 4f < 4d < 5p < 6s e) 6s < 5p < 4d < 4f
c) 4d < 5p < 6s < 4f
3.(UFLA-MG) Temos as seguintes
configurações eletrônicas dos átomos A, B, C,
D e E no estado fundamental. A – 1s2 2s2 ; B –
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; C – 1s2 2s2 2p3 ; D – 1s2
2s2 2p6 ; E – 1s2 2s2 2p6 3s2. É correto
afirmar que:
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada
eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas
ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas
eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada
eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas
eletrônicas completas.
1 RESPOSTA: A (média)
2 RESPOSTA: C (difícil)
3 RESPOSTA: A (difícil)
‘’Não é o mais forte que
sobrevive, nem o mais inteligente.
Quem sobrevive é o mais
disposto à mudança." (Charles
Darwin)
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
PARA PENSAR!
SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS
A quantidade de elétrons no Número Quântico Azimutal
Número Quântico Azimutal
Número Quântico pricipal
3d
1
NÚMEROS QUÂNTICOS
TIPO DE
SUBNÍVEL
VALORES
DE L
VALORES DE M
QUANTIDADE DE
ORBITAIS
REPRESENTAÇÃO GRÁFICA
DOS ORBITAIS
s
p
d
f
0
1
2
3
0
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
1
3
5
7
EXEMPLO
6 6 1
PASSO 3: CLASSIFICAR
Principal (n): 3
Secundário ou Azimutal (l): 2
Magnético (m): -2
Spin (s) : + ½ -2,-1,0,+1,+2
↑
45,0
21
Sc
número atômico ()Z
PASSO 1: IDENTIFICAR O Z
PASSO 2: FAZER A DISTRIBUIÇÃO
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 222

18. Capítulo 5: TABELA PERÍODICA
QUÍMICA
ZERO

19. QUÍMICA
ZERO
PROPRIEDADES DA TABELA
Reatividade
Maior ou menor facilidade
em ganhar ou perder elétron
Eletropositividade
perder elétron
PROPRIEDADES FÍSICAS
DENSIdade
PF E Pe
DENSIdadeDENSIdadeDENSIdade
eletronegatividade
atrair
força exercida sobre
o elétron
Raio atômico
se refere ao tamanho do átomo
Energia de ionização
afinidade eletrônica
TABELA PERÍODICA

20. QUÍMICA
ZERO
VAMOS PRATICAR ?
1.Na tabela periódica os elementos estão
ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
2. (UFAL) Para um elemento químico
representativo (grupos A), o número de
elétrons na camada de valência é o número do
grupo. O número de camadas eletrônicas é o
número do período. O elemento químico com
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica
no grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
3. Com relação ao elemento sódio (Z=11) são
feitas as seguintes afirmações:
I. É um metal alcalino
II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38)
III. Tem maior volume atômico que o Lítio (Z=3)
IV. É menos denso que o Magnésio (Z=12)
V. Tem menor ponto de fusão que o Lítio
São verdadeiras as afirmações:
a) I, IV e V b) I e II c) I, II e III d) I e III e)
Todas
4. (IFET) Três elementos X, Y e Z tem as
seguintes estruturas eletrônicas nos seus
átomos no estado fundamental: X - 1s2 2s2
2p6 3s 2 3p6 3d5 4s1 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z -
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Com relação aos três
elementos acima, Identifique a afirmação
incorreta:
a) X e metal de transição.
b) Todos os elementos são sólidos.
c) Y e um halogênio.
d) Y apresenta maior eletronegatividade.
e) X encontra-se no grupo 6 ou família 6 B.
5.Observe os elementos químicos: Elemento
Distribuição eletrônica A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p6; B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2; C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p5; D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; E - 1s2 2s2
2p6 3s2 3p4 .
Com base nas informações constantes do
quadro acima, analise a proposições,
considerando a posição do elemento na
Tabela Periódica.
I. A é calcogênio.
II. E é da família do carbono.
III. C é halogênio.
IV. B é metal de transição.
V. D é metal alcalino.
Podemos afirmar que são verdadeiras, apenas
as proposições:
a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II e IV.
e) III e V.
1.RESPOSTA: C (fácil)
2.RESPOSTA: C (média)
3.RESPOSTA: E (média)
4.RESPOSTA: B (difícil)
5.RESPOSTA: E (média)
"O ponto de partida de
qualquer conquista é o desejo"
(Napoleon Hill)
GABARITO:
PARA PENSAR!
TABELA PERÍODICA

21. Capítulo 6: LIGAÇÕES QUÍMICAS
QUÍMICA
ZERO
As ligações químicas buscam estabilidade e
são processos exotérmicos. Para explicar as
ligações químicas precisamos entender sobre a
TEORIA DO OCTETO.
TEORIA DO OCTETO: um átomo adquire
estabilidade eletrônica quando apresenta oito
elétrons na sua camada externa. Para que isso
ocorra, devemos identificar a família dos
elementos em questão.

Na – Família ou grupo 1 A, ou seja, 1 elétron
em sua camada externa.
Cl – Família ou grupo 7 A, ou seja, 7 elétrons na
sua camada externa.
Caso tenha dúvida, basta distribuir e analisar a
última camada! (Aprendemos no capítulo 4)
Faça a seguinte pergunta: é mais fácil o Sódio
(Na) ganhar 7 elétrons para ser estável (regra do
octeto) ou o Cloro (Cl) ganhar 1? A resposta
possivelmente se confirma na imagem onde o Cl
recebeu um elétron do Na, tornando-se estável.


TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS (doação).
Atração eletrostática.
Metal + não metal.
EXEMPLO
LIGAÇÃO IÔNICA
Características
Alto ponto de fusão (PF) e alto ponto de
ebulição (PE).
Formam sólidos cristalinos.
Conduz corrente elétrica em meio aquoso.
COMPOSTO IÔNICO PRODUZ ÍONS EM
MEIO AQUOSO!
Como encontrar a fórmula do composto iônico:
VEJAMOS, AGORA, UM NOVO EXEMPLO - CARBURETO DE ALUMÍNIO
COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS.
Eletronegativos.
Não metal + não metal.
COMPOSTO COVALENTE PRODUZ
MOLÉCULAS EM MEIO AQUOSO!
Ex. O2
não esquecer!
LIGAÇÃO COVALENTE
Características
FONTE:: wmnett

22. É uma entre dois átomos, na ligação covalente
qual os dois elétrons compartilhados provêm do
mesmo átomo

Sigma = Ligação simples.
Sigma + Pi = Ligação dupla.
Sigma + 2Pi = Ligação tripla.
Eletropositivos.
Não é espontâneo.
Formam ligas metálicas.
Metal + metal.
Ex. Fe, Al, Cu...
QUÍMICA
ZERO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
não esquecer!
LIGAÇÃO DATIVA
LIGAÇÃO METÁLICA
Características
+ +
-
RESUMO
POLARIDADE DA LIGAÇÃO
E = 0
E < 1,7
E > 1,7-
-
-
-
LIGAÇÃO COVALENTe
APOlAR
LIGAÇÃO COVALENTe
POlAR
Ligação IÔNICA
Um pouco sobre polaridade:
VAMOS PRATICAR ?
1.(PUC - PR-1999) Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio
III - Gás carbônico
IV - Metanol
V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os
compostos:
A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V
2.(Mack-2001) Na ligação entre átomos dos
elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20
prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e)Ca3P2
3.(UFU-MG ADPT) O fosgênio (COCl2), um gás,
é preparado industrialmente por meio da
reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
A fórmula estrutural da molécula do fosgênio
apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
4.(U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A
com um elemento B, obteve-se uma substância
de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é
um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio

23. QUÍMICA
ZERO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
5. Tendo o conhecimento de como as
ligações químicas se formam, podemos
entender as propriedades dos compostos e
imaginar como os cientistas projetam novos
materiais. Novos remédios, produtos
químicos para agricultura e polímeros
usados em artefatos, tais como CDs,
telefones celulares e fibras sintéticas, se
tornaram possíveis porque os químicos
entendem como os átomos se ligam em
formas específicas. Com base nos diferentes
tipos de ligações químicas, quais as ligações
químicas responsáveis pela existência das
substâncias: sódio metálico (Na), sal de
cozinha (NaCl), ácido muriático (HCl) e gás
oxigênio (O2)?
a) iônica, metálica, iônica, covalente
b) metálica, iônica, iônico, covalente
c) metálica, iônica, iônico, iônico
d) metálica, covalente, covalente, covalente
e) metálica, iônica, covalente, covalente
1.RESPOSTA: D (média)
2.RESPOSTA: E (difícil)
3.RESPOSTA: A (média)
4.RESPOSTA: E (difícil)
5.RESPOSTA: E (difícil)
GABARITO:
PARA PENSAR!
"O ponto de partida de
qualquer conquista é o desejo."
(Napoleon Hill, assessor político)

24. Capítulo 7: INORGÂNICA
QUÍMICA
ZERO
Vamos iniciar nosso capítulo de inorgânica
mostrando a diferença entre dissociação e
ionização e a definição de pH:
basicamente, separar íons pré-Dissociar:
existentes.
Ex. NaCl → Na+ + Cl-
Ionizar: propriedade em substâncias
covalentes que, em contato com a água, reagem
e formam íons.
Ex. HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
pH: mede o grau de acidez de uma substância em
uma escala que varia de 0 a 14, a 25°.
ÁCIDOS
Substâncias que, quando dissolvidas em
água, liberam na forma de cátions os íons H+.
Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos são divididos em 2 grupos: os
HIDRÁCIDOS (sem oxigênio) e os OXIÁCIDOS
(com oxigênio).
HIDRÁCIDOS
Ácido ELEMENTO +ídrico
Ex. HF , ou seja, ácido FLUORídrico.
Exceção: HCN, ácido CIANídrico.
OXIÁCIDOS
Fonte: qieducação
Ex. HClO = ácido hipoCLORoso
HClO2 = ácido CLORoso
HClO3 = ácido CLÓRico
HClO4 = ácido perCLÓRico
ATENÇÃO!
Devemos lembrar que o projeto QUÍMICA
ZERO é para mostrar / facilitar a vida do
estudante com assuntos considerados
“básicos”, NÃO TENTE UTILIZAR A APOSTILA
COMO ÚNICO MA TERIAL DE ESTUDOS. Utilizem
como uma forma de revisão!
Para compreender melhor a nomenclatura dos
oxiácidos, aconselhamos estudar (revisar) o
assunto ‘’Número de NOX’’.
FORÇA DOS ÁCIDOS
A força do ácido é medida de acordo com o grau
de ionização ( α), ou seja, relação entre o número
de moléculas ionizadas e o número total de
moléculas dissolvidas.
nº de moléculas ionizadas


Para comparar a força, devemos analisar o
resultado de acordo com a tabela: nº de moléculas dissolvidas
α =
ÁCIDO FORTEÁC. MODERADO ÁCIDO FRACO
α > 5% 5% < α > 50% α < 5%

25. QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA
Fonte: Guia do estudante.
São substâncias que, quando dissolvidas,
liberam em forma de ânions os íons hidróxido
(OH-).
Hidróxido de NOME DO CÁTION
Ex. NaOH = Hidróxido de SÓDIO
Obs: Quando o mesmo elemento forma
cátions com diferentes cargas, acrescenta-se
algarismos romanos ao final do nome,
representando a carga do íon; ou acrescenta-se o
sufixo -OSO ao de menor carga, e o sufixo -ICO
ao de menor carga.
Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido
ferroso
Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou hidróxido
férrico
ClassifIcação das bases segundo
número de hidroxilas
RESUMO
BASES
Nomenclatura das bases
EXEMPLO
X
y
yy
y
y
X
X
X
Fonte: alunosonline
ClassifIcação das bases segundo a
solubilidade em água
ClassifIcação das bases segundo a
força (ou grau de dissociação)
Fonte: elquimicus

Eletrólitos são substâncias capazes de
conduzir CORRENTE ELÉTRICA!
METAIS
ALCALINOS
METAIS
ALCALINOSTERROSOS
OUTROS
METAIS
SOLÚVEIS POUCO
SOLÚVEIS
PRATICAMENTE
INSOLÚVEIS
NÃO ESQUECER!
Bases FORTES = BONS ELETRÓLITOS
Bases FRACAS = MAUS ELETRÓLIT OS

26. QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA

Sais são compostos resultantes da
neutralização de um ácido por uma base com
eliminação de água.
ÁCIDO + BASE ⇌ SAL + ÁGUA
HCl + NAOH ⇌ NaCl + H2O
Óxidos são substâncias formadas por dois
elementos químicos, onde o mais eletronegativo
é o oxigênio.
Ex. CaO , SO3 ,Na2O

Faça uma análise do ácido que originou o sal!



MONO-, DI-, TRI-...Óxido de NOME DO
ELEMENTO
EXEMPLO:. CO é o xido de carbonoMONÓ
CO2 é oxido de carbono Dió
MACETE!
MosquIteim te mte, p te mTO OSO,ATO ICO,ETO
num vÍDRICO
ÓXIDOS
ExEMPLO: NaCl
HCl, ou seja, ácido clorÁcido de origem: ÍDRICO
ETO Sal: NaCl: Clorde sódio
SAIS
EXEMPLO
Nomenclatura dos SAIS e ÓXIDOS
FONTE: VESTIBULAR UOL
SAIS E ÓXIDOS
1.Faça a associação correta entre as colunas
abaixo:
I NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos
II NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases
III HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais
IV CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos
2.(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro
(HCℓ) é um composto que conduz muito mal a
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto
que também conduz muito mal a eletricidade;
no entanto, ao dissolvermos o ácido na água,
formamos uma solução que conduz muito bem
a eletricidade, o que se deve à:
a)dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.
c)transferência de elétrons da água para o Hcℓ.
d)transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e)reação de neutralização do H+ da água com o
Cℓ- do Hcℓ.
3.(PUCCAMP-SP) Considere as seguintes
substâncias:
I cal virgem, CaO
II cal hidratada, Ca (OH)2
III gipsita, CaSO4.2 H2O
De acordo com as regras de nomenclatura de
substâncias inorgânicas, os nomes desses
compostos são, respectivamente:
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de
cálcio anidro.
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto
hidratado de cálcio.
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de
cálcio diidratado.
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de
cálcio hidratado.
e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de
cálcio diidratado.
4. (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir,
aquelas que apresentam somente sais e as que
apresentam somente óxidos:
01. H2O, NaCℓ, Hcℓ.
02. KF, CaCℓ2, HCN.
04. HNO3, NaOH, BaCO3.
08. CaCO3, AgBr, NaCℓ.
16. H2SO4, KNO3, PbS.
32. FeO, CuO, Co2.
Soma ( )
VAMOS PRATICAR ?

27. QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA
5.(UNIRIO-RJ) O consumidor brasileiro já está
informado de que os alimentos
industrializados que ingere contêm
substâncias cuja função básica é a de
preservá-los da deterioração. Alguns
exemplos dessas substâncias são:
conservantes - ácido bórico (P.ll) e anidrido
sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico
(A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio
(Au.l) e dióxido de silício (Au.Vlll). Marque a
opção que indica a fórmula de cada
substância na ordem apresentada no texto.
a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O
b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2
c) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2
d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O
e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2
6.(PUCCAMP-SP) Água boricada, água de cal
e água sanitária têm como componentes
substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e
NaCℓO. Os nomes dos compostos e das
funções químicas a que eles pertencem são:
a) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função:
hidreto.
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função:
base.
NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, função: sal.
b) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função:
hidreto.
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função:
hidreto.
NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal.
c) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido.
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função:
base.
NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
d) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido.
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função:
hidreto.
NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
e) H3BO3 - Nome: hidróxido de boro, Função:
base.
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função:
base.
NaCℓO - Nome: clorato de sódio, Função: sal.
‘’Ás vezes, pensamos em desistir
de algo que queremos por essas
coisas serem cheias de
obstáculos, mas a vida é feita de
superações e conquistas. No
meio de cada conquista vêm as
decepções, as brigas, os
problemas, as dores e o
sofrimento, mas é necessário
passar por todos esses
obstáculos. Seja forte e enfrente
seus problemas, abandoná-los
não vai resolver nada.
A FRAQUEZA É A DESCULPA DOS
COVARDES! ‘’(Anderson Silva)
1 RESPOSTA: III, I, II e IV (fácil)
2 RESPOSTA: b (difícil)
3. RESPOSTA: e (média)
4. RESPOSTA: 08 + 32 = 40 (média)
5. RESPOSTA: c (difícil)
6. RESPOSTA: c (média)
GABARITO:
PARA PENSAR!

28. Capítulo 8: RELAÇÕES DE MASSA
QUÍMICA
ZERO
“A massa atômica é a massa de um átomo ou
de um elemento químico em relação à 1/12
da massa de um átomo de carbono-12.”
Estamos cansados de ler sempre esta definição.
Sendo um assunto de extrema importância, como
calcular a massa atômica (MA)? Vamos
aprender?

MASSA ATÔMICA (MA)

Simbolizada por “u”, a massa atômica é a mas-
sa comparada com 1/12 da massa do carbono-
12.

O oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é
16 vezes mais pesado em relação à 1 parte de 12
de um átomo de carbono-12.
Fazendo a média ponderada:

Como era previsto, a média ponderada deu um
valor próximo a 16, já que 99,7% dos átomos de
oxigênio possuem essa MA.
Tente fazer o mesmo com a MA dos isótopos
do cloro, ou seja, Cl e Cl.
MASSA MOLECULAR (MM)
“É a soma das MA!”

Um exemplo clássico, é a água:
H2O (MA: H = 1u e O = 16u)
H:1 (MA) x 2 (quantidade de H na molécula) =
1x2 = 2
O: 16 (MA) x 1 (quantidade de O na molécula) =
16x1 = 16
SOMANDO OS RESUL TADOS DO H e O,
obtivemos a MM da água = 18u


CONSTANTE DE AVOGADRO

“Número de entidades (átomos, moléculas, íons
etc.) existente em 1 mol de substância.”
Ou seja,
Quantidade de matéria de um sistema que
contém tantas entidades (espécies químicas)
“’quantos átomos presentes em 0,012 kg de
carbono-12.”
8
O
OXIGÊNIO
15.9994
Número
Atômico
Massa
Atômica
35 37
1 mol contém 6.02 x 10
23
isso significa que:
1 mol de
átomos
1 mol de
moléculas
1 mol de
fórmulas
1 mol de
íons
1 mol de
eletróns
contém
6.02 x 10
23
6.02 x 10
23
6.02 x 10
23
6.02 x 10
23
6.02 x 10
23
átomos
moléculas
fórmulas
íons
eletróns
contém
contém
contém
contém
MOL
FONTE: QUÍMICA BUM

29. QUÍMICA
ZERO
RELAÇÕES DE MASSA
Atenção! Para calcular quantos mols
existem em uma determinada massa ou
substância, utilizamos a seguinte fórmula:
Onde:
n = quantidade de matéria (em mol);
m = massa dada (em gramas);
M = massa molar (em g/mol).
MASSA MOLAR (M)
“conjunto que contém 1 mol de entidades
elementares (átomos, moléculas,
íons, etc.) e tem como unidade de medida
g/mol.”
Sua unidade é g/mol.
Exemplo:
H S
Massa Molecular (MM) = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Atenção! A massa molecular e a massa
molar possuem os mesmos valores, o que as
difere é a unidade de medida, sendo que
a massa molar se relaciona com número de
mols que é dado pela constante de
Avogadro.
1. Considere um copo que contém 180 mL de
água. Determine, respectivamente, o número
de mol de moléculas de água, o número de
moléculas de água e o número total de átomos
(Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de
Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0
g/mL).
a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 .
1024 átomos.
b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024
átomos.
c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 .
1024 átomos.
d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 .
1024 átomos.
e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 .
1024 átomos.
mI
M
n =
2
VAMOS PRATICAR ?
2 .(UFPE) A progesterona, utilizada na
preparação da pílula anticoncepcional,
tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a
massa de carbono, em gramas, necessária para
preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C 5 12 g/mol; H 5 1 g/mol; O 5 16 g/mol
a) 420 g
b) 802,5 g
c) 250,8 g
d) 1 020,7 g
e) 210 g
3. (IFMT) Um frasco contém 575 mL (mililitros)
de etanol anidro (sem água na
sua composição). Sabendo-se que a densidade
dessa substância é 0,8 kg/L,
pode-se afirmar que nesse frasco há:
Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol;
Número de Avogadro: 6 × 1023.
a) 6 × 1023 moléculas de etanol.
b) 6 × 1024 moléculas de etanol.
c) 6 × 1022 moléculas de etanol.
d) 60 × 1024 moléculas de etanol.
e) 60 × 1022 moléculas de etanol.
4.(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa
atômica igual a 60 u, a relação entre a massa
desse átomo e a massa do átomo de carbono 12
valerá?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
5 .Observe as afirmações a seguir e indique
quais estão corretas:
I A unidade de massa atômica pode ser
representada por u;
II A unidade de massa atômica é 1/12 da massa
de um átomo de carbono;
III A unidade de massa atômica é 1/12 da massa
do átomo de carbono de número de massa
igual a 12;
IV A massa atômica de um átomo é um número
muito próximo de seu número de massa.
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I, II e III.
d) Somente I, II e IV.
e) Somente I, III e IV.
“NÃO EXISTE FÓRMULA MÁGICA, A PRÁTICA É O
SEGREDO DO SUCESSO. ACREDITE EM
VOCÊ E PRATIQUE!”

30. QUÍMICA
ZERO
RELAÇÕES DE MASSA
GABARITO:
1 RESPOSTA: A (média)
2.RESPOSTA: B (média)
3.RESPOSTA: B (média)
4.RESPOSTA: E (fácil)
5.RESPOSTA: E (fácil)
“Precisamos ser pacientes, mas não
ao ponto de perder o desejo;
devemos ser ansiosos, mas não ao
ponto de não sabermos esperar.”
(Max Lucado)
PARA PENSAR!
PARTÍCULAS
ÁTOMOS
ÍONS
MOLÉCULAS
MASSA (G)
MOL
VOLUME (L)
DIAGRAMA DE CONVERSÃO: MOL

31. Capítulo 9: ESTEQUIOMETRIA
QUÍMICA
ZERO
Levando em consideração o objetivo deste
projeto, buscamos sempre clareza nas
explicações, então, com a estequiometria não
poderia ser diferente. Como já falamos, utilizem a
apostila como forma de apoio e revisão e não
apenas como único material.
Por ser um assunto extenso, vamos dar dicas
de como estudar e resolver cálculos
estequiométricos.
Não se esqueçam de revisar os tipos de
fórmulas (percentual, mínima e molecular)!
Divirtam-se e, acima de qualquer obstáculo,
persistam. Nós acreditamos em vocês!

- Fazer o balanceamento da equação química
(acertar os coeficientes estequiométricos);
- Fazer contagem de mol de cada substância;
- Ler no problema o que pede;
; - Relacionar as grandezas;
- Calcular com regra de três (proporção).
(Fonte: Só química)
1.(Unicamp-SP) Apesar de todos os esforços
para se encontrar fontes alternativas
de energia, estima-se que em 2030 os
combustíveis fósseis representarão cerca de
80% de toda a energia utilizada. Alguns
combustíveis fósseis são: carvão, metano e
petróleo, do qual a gasolina é um derivado.
O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de
substância presente na gasolina. A reação de
combustão completa do n-octano pode ser
representada pela seguinte equação não
balanceada:
C8H18(g) + 1 O2(g) → CO2(g) 1 H2O(g)
Dados de massas molares em g/mol21: C8H18 5
114 ; O2 5 32; CO2 5 44; H2O 5 18. Após
balancear a equação, pode-se afirmar que a
quantidade de:
a) gás carbônico produzido, em massa, é maior
que a de gasolina queimada.
b) produtos, em mol, é menor que a quantidade
de reagentes.
c) produtos, em massa, é maior que a quantidade
de reagentes.
d) água produzida, em massa, é maior que a de
gás carbônico.
VAMOS PRATICAR ?
2.Qual é a quantidade de matéria de gás
oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de
água, H2O(v), na queima completa do acetileno,
C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
3.(Cefet-RS) Zinco e oxigênio reagem formando
óxido de zinco, produto muito
utilizado industrialmente como base de
pigmentos brancos para pintura, segundo a
reação:
Zn(s) + 1 O2(g) → ZnO(s)
Quantos gramas de Óxido de Zinco podem ser
formados quando 10 (dez) gramas de Zinco
reagirem com 7 (sete) gramas de Oxigênio?
a) 35,61 gramas c) 12,45 gramas
b) 12,78 gramas d) 65,43 gramas
4.(UFRN) Na reação de formação de água
(H2O), houve um excesso de reagente igual a:
a) 0,02 mol de H2 c) 0,08 mol de O2
b) 0,14 mol de H2 d) 0,15 mol de O2
5.(UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a
equação representada a seguir e gera, durante
sua produção, grande quantidade de dióxido
de carbono.
CaCO3(s) → CaO(s) + 1 CO2(g)
A massa de dióxido de carbono formada
partindo-se de 200,0 g de carbonato
de cálcio com 90% de pureza é:
Dados: Massas molares (g/mol21): Ca 5 40; C 5
12; O 5 16
a) 7,9 g
b) 8,8 g
c) 79,2 g
d) 88,0 g
e) 96,8 g
1.RESPOSTA: A (média)
2.RESPOSTA: A (fácil)
3.RESPOSTA: C (média)
4.RESPOSTA: B (média)
5. RESPOSTA: C (média)
GABARITO:

32. Capítulo 10: REVISÃO GERAL
QUÍMICA
ZERO
1.(Enem) Para se obter 1,5 kg do dióxido de
uranio puro, materia-prima para a producao
de combustível nuclear, é necessário extrair-
se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim,
o rendimento (dado em % em massa) do
tratamento do minério ate chegar ao dióxido
de uranio puro e de:
a) 0,10%.
b) 0,15%.
c) 0,20%.
d) 1,5%.
e) 2,0%.
2.(Unifor-CE) Uma amostra de material
apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à
pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos
diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado
como:
a) mistura homogênea, monofásica;
d) substância pura, composta;
b) substância pura, simples;
e) mistura heterogênea, trifásica.
c) mistura heterogênea, bifásica;
3.(U. Alfenas-MG) Assinale a alternativa que
contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio.
d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio.
e) Cloro, hélio e gás carbônico.
c) Mármore, granito e quartzo. .
4.UnB-DF) Os acumuladores, mais
comumente chamados de baterias, cuja
utilização sofreu um aumento considerável
com o advento dos aparelhos
eletroeletrônicos, geralmente contêm
substâncias simples e/ou compostas que
envolvem, entre outros, os seguintes
elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio
(Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e
carbono (C). Acerca das propriedades
periódicas desses elementos químicos,
julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma
família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os
de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo
período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de
eletronegatividade muito próximos.
5.(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão
presentes no nosso cotidiano, como por
exemplo, o leite de magnésio, vinagre,
calcáreo, a soda cáustica, entre outros. Estas
substâncias citadas pertencem,
respectivamente, às funções químicas:
a) ácido, base, sal e base;
b) base, sal ,ácido e base;
c) base, ácido, sal e base;
d) ácido, base, base e sal;
e) sal, ácido, sal e base;
6.(PUC-PR) Dados os compostos:
I. Cloreto de sódio
II. Brometo de hidrogênio
III. Gás carbônico
IV. Metanol
V. Fe2O3
Apresentam ligações covalentes os
compostos:
a) I e V d) II, III e IV
b) III e V e) II, III, IV e V
c) II, IV, e V
7.(UnB-DF) Um importante cientista na
evolução do conhecimento químico foi John
Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de
Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros
cientistas da época, Dalton resgatou os
conceitos acerca da indivisibilidade do átomo
introduzidos por Demócrito e Leucipo,
filósofos gregos que tiveram suas idéias
rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes
filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica,
como ficou conhecido o conjunto de
proposições de Dalton para explicar as leis da
Química na época aceitas, foi importante para
o desenvolvimento dos conceitos químicos. A
esse respeito, julgue os itens abaixo.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente
para explicar a estequiometria das reações
químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton,
todos os átomos de um mesmo elemento
apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por
Dalton, é cientificamente válida até hoje.

33. QUÍMICA
ZERO
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser
criados ou destruídos no curso de reações
químicas ordinárias.
8.(UFSE) A água pesada, utilizada em alguns
reatores nucleares é constituída por
moléculas formadas por 2 átomos do isótopo
2 1 H e um átomo do isótopo 16 8 O. A massa
de uma molécula de água pesada é:
Obs.: u = unidade de massa atômica
a) 10 u d) 18 u
b) 12 u e) 20 u
c) 16 u
9.PUC-RS) Responder a questão 2 numerando
corretamente a coluna da direita, que contém
exemplos de sistemas, de acordo com a da
esquerda, que apresenta a classificação dos
mesmos.
1. Elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2. Substância simples ( ) gás oxigênio
3. Substância composta ( ) água do mar
filtrada
4. Mistura homogênea ( ) limonada com
gelo
5. Mistura heterogênea
A alternativa que contém a sequência correta
dos números da coluna da direita, de cima
para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5
10.(U. Caxias do Sul-RS) Instrução: Considere
os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso.
2. Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação
de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de
cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva
ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos
químicos representativos.
Grupo 2
a) Íon
b) Composto.
c) Cálcio.
d) Ligação iônica.
e) Cátion lítio.
f) Estão localizados na camada quântica mais
externa do elemento e são responsáveis pela
ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta
entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
11.(PUC-PR) Relacione a coluna da esquerda
com a da direita.
Assinale a alternativa correta:
I. KMnO4 (s) ( ) Cal virgem
II. CaO(s) ( ) Ácido muriático
III. H2O2(aq) ( ) Permanganato de potássio
IV. HCI(aq) ( ) Leite de magnésia
V. Mg(OH)2(suspenção) ( ) Água oxigenada
VI. K2MnO4(s)
a) III, II, IV, V, VI d) IV, II, V, III, VI
b) II, V, III, IV, VI e) I, II, III, IV, V
c) II, IV, I, V, III
12.(F.M. Itajubá-MG) As afirmativas
incompletas:
1. Átomos de mesmo número atômico e
número de nêutrons diferentes são
denominados
............... .
2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .
3. Átomos com diferentes números atômicos e
mesmo número de nêutrons são denominados
............... .
4. Átomos com diferentes números atômicos e
mesmo número de massa são denominados
............... .
5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .
6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são
............... .
Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem
numérica, introduzirmos as palavras:
a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos,
isótonos.
b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos,
isótonos.
c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos,
isótonos.
d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos,
isóbaros.
e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros,
isótonos.
13.UFPE As ligações químicas nas
substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são
respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente
apolar;
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente
apolar;
c) covalente apolar, covalente polar, metálica,
covalente apolar;
REVISÃO GERAL

34. QUÍMICA
ZERO
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente
polar;
e) covalente apolar, covalente polar, iônica,
metálica;
14.(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio,
quantos átomos deste elemento estão
presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
a) 3,7 x l023 d) 2,22 x 1024
b) 27 x 1022 e) 27,31 x 1023
c) 3,7 x l022
15.(Unifor-CE) A quantidade de água
produzida pela combustão completa de 40 g
de hidrogênio gasoso é de:
a) 1 mol d) 40 mol
b) 4 mol e) 100 mol
c) 20 mol
1.RESPOSTA: B
2.RESPOSTA: D
3.RESPOSTA: A
4.RESPOSTA: E – C – E – E
5.RESPOSTA: C
6.RESPOSTA: D
7.RESPOSTA: E – C – E – C
8.RESPOSTA: C
9.RESPOSTA: A
10.RESPOSTA: C
11.RESPOSTA: C
12.RESPOSTA: D
13.RESPOSTA: A
14.RESPOSTA: D
15.RESPOSTA: C
Só é lutador quem sabe lutar
consigo mesmo. (Carlos Drummond
de Andrade)
GABARITO:
PARA PENSAR!
REVISÃO GERAL

35. CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
https://www.algosobre.com.br/quimica/materia-e-energia.html em
22/12/2015.
Fonseca, Martha Reis M. Química 1 Ensino Médio. São Paulo: Ática,
2013.
Nascimento, Marco Antônio Chaer. Química 1 - UFRJ. v. 1/ Rio de
Janeiro: Fundação CECIERJ, 2013.
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceitos-basicos-quimica.htm
em 22/12/2015.
http://pt.slideshare.net/joaofariaff/energia-fontes-e-formas-de-energia
FREEPIK. IMAGENS
BIBLIOGRAFIA DO CAPÍTULO:
NOTAS FINAIS:
Em primeiro lugar, agrademos a confiança. Tudo começou com um
sonho que foi crescendo, crescendo... Nessas últimas semanas, apesar
do trabalhão, recebemos um carinho imenso de pessoas que, como
nós, sonham e buscam realizar esses sonhos.
Desejamos a todos vocês muitas conquistas; que o nosso projeto,
apesar de ser um bebê, possa ajudar muito e que jamais desistam. Não
se esqueçam dos conselhos, não esqueçam que apesar das
dificuldades e muitas vezes o medo, a prática é determinante.
Enfrentem, lutem, pratiquem!
Ah, e que gostem muito de Química! Rsrs
Que Papai do céu abençoe vocês!
Beijos,
Laís e Jayne
MAIS
ESTUDA
QUÍMICA
ZERO