Examen icfes 7º i sem

1. I.E.D. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO J.M.
PRUEBA DE QUIMICA I SEMESTRE
GRADO SEPTIMO
PROFESORES:, Piedad Monroy - Carlos Hugo del Rio
1.La química es una ciencia natural
mediante la cual el hombre estudia la
composición y el comportamiento de
la materia, así como la relación de esta
con la energía. Por lo tanto es un error
afirmar que la química:
A.Es fundamental en los esfuerzos para
producir nuevos materiales que facilitan
la vida y la hacen más segura.
B.Es importante para producir nuevas
fuentes de energía abundantes y no
contaminantes.
C.Contribuye a comprender y controlar las
diversas enfermedades que amenazan
en los seres humanos y a las reservas
alimenticias.
D.Permite reconocer problemas y
formularlos con claridad mediante el
análisis de información, para así
proponer soluciones posibles, sin
necesidad de la observación,
experimentación y formulación de
hipótesis.
2.El conocimiento científico tiene
validez universal porque:
A.Se comunica a través de las
generaciones.
B.Sigue el método científico.
C.Se basa en la observación.
D.Se interpreta matemáticamente.
3.Si la curiosidad no existiera en el
estudio de las ciencias naturales, no
se desarrollarían:
A.Las mediciones dentro de la
experimentación.
B.Las preguntas o problemas de
investigación
C.Las variables.
D.Las tablas de datos.
4.Durante la clase de química, Andrés
pregunta al profesor: ¿Es cierto que
cuando el agua tiene sal disuelta
demora más tiempo en hervir? Antes
de que el profesor pudiera responder,
sus compañeros empezaron la
siguiente discusión:
-Carlos: ¡Absurdo! No es verdad.
-Patricia: ¿ Quién lo dice ?
-Elena: ¿Por qué no hacemos la
prueba?
Al analizar el diálogo, ¿Cuál de los
estudiantes asumió una actitud de
verdadero Investigador?
A.Elena
B.Carlos
C.Patricia
D.Profesor
5.Tales de Mileto frotó ámbar y observó
que atraía pequeñas partículas. Siglos
después Gilbert, observó que por
frotamiento muchas sustancias
adquirían electricidad y distinguió
entre la resinosa o positiva y la vítrea
o negativa. De acuerdo con lo anterior
podemos establecer que:
A.Todas las sustancias químicas tienen el
mismo comportamiento del ámbar
B.Los átomos están formados por una
parte resinosa y otra vítrea
C.Los átomos tienen un carácter eléctrico
D.Tales y Gilbert describieron un modelo
atómico
6.La materia está formada por partículas
diminutas e indivisibles llamadas
“átomos”, esto fue postulado desde
los antiguos griegos y pertenece a
A. Dalton
B. Rutherford
C. Thomson
D. Demócrito y Leucipo
Analizar el siguiente esquema y responder
las preguntas 7 y 8.

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7.El científico que introduce un modelo
nuclear del átomo con las siguientes
características: Existe un núcleo
cargado positivamente en el que se
encuentra concentrada toda la masa.
Los electrones giran alrededor de un
núcleo en número igual a la carga
nuclear. La carga positiva del núcleo
coincide con el número de orden del
elemento en el sistema periódico, o
sea, con su número atómico, dicho
autor es:
A.Dalton
B.Rutherford
C.Bohr
D.Thomson
8.El modelo atómico de Thomson
explica
A.La materia no está constituida por
átomos.
B.Los átomos tienen un núcleo muy
pequeño donde se concentra casi toda la
masa.
C.Los fenómenos eléctricos.
D.Los electrones saltan niveles de energía
De acuerdo a la siguiente grafica responder
las preguntas de la 9 a la 12.
9.Las partículas representadas como
(+), (-) y (0) reciben el nombre de
A.Núcleo y corteza
B.Isotopos
C.Protones, electrones y neutrones
D.Átomos
10.El numero atómico (Z) del átomo
representado es
A.4
B.12
C.8
D.6
11.La masa atómic a (A) del átomo
representado es
A.4
B.8
C.12
D.6
12.La carga eléc trica del átomo
representado es
A.- 4
B.+2
C.+6
D.12

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De acuerdo a la siguiente tabla responda
las preguntas de la 13 a la 16.
13.De acuerdo con la información
presentada en la tabla, es válido
afirmar que
A.Y y X son átomos de un mismo elemento
con diferente carga
B.Z es el catión del elemento Y
C.X y Y tienen igual masa atómica
D.X y Z son átomos de un elemento
diferente a Y
14.La mayor masa atómica corresponde a
A.X = 19
B.Y y Z = 40
C.X = 20
D.Z = 21
15.Los átomos isotopos son
A.X y Z
B.X y Y
C.Y y Z
D.Solo Y
16.Los átomos isóbaros son
A.X y Y
B.X y Z
C.Solo X
D.Y y Z
El peso atómico o número másico (A) de
un átomo se representa como A = Z + n
donde Z corresponde al número atómico o
número de protones, que en un átomo
neutro es igual al número de electrones y
n representa el número de neutrones. la
siguiente tabla muestra algunas
características para tres elementos:
ElementoP Q R
Z X X + 1X + 2
A 19 20 23
N 10 10 12
17.Es correcto afirmar que los números
atómicos (X, X+1 y X+2) para cada
elemento son respectivamente
A.9, 10 y 11
B.17, 18, 19
C.29, 30 y 31
D.53, 54 y 55
18.El número de electrones, protones y
neutrones para el ion 11
23
Na
+1
es
A. 12, 11, 12
B. 1, 11, 12
C. 10, 11, 23
D. 10, 11, 12
ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA
X 19 18 20 1 +
Y 20 18 20 2 +
Z 19 19 21 0

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19.Para un elemento los valores Z y A
son respectivamente 92 y 238 por
tanto, el número de neutrones es
A. 92
B. 146
C. 330
D. 258
20.Los átomos que ganan electrones en
la formación de una solución llevan
una carga
A.positiva
B.negativa
C.neutra
D.isoelectrónica
21.Una de estas afirmaciones es correcta
A.las cargas positivas repelen a las
negativas
B.cargas desiguales se repelen, cargas
iguales se atraen
C.cargas desiguales se atraen; cargas
iguales se repelen
D.los electrones se mueven de la carga
positiva a la carga negativa