Exercícios - 1 entalpia (2º ano Poliedro)

1. ___ /___ /2014 ENSINO MÉDIO

Exercícios 1 – Entalpia

1 (Vunesp) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I.gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II.água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, o que se pode afirmar?
a)I e II são exotérmicos. b)I é exotérmico e II é endotérmico.
c)I é endotérmico e II é exotérmico. d)I é isotérmico e II exotérmico.
e)I é endotérmico e II é isotérmico.

2 (Enem-MEC) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes
de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso
ocorre porque:
a)o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se
fosse isopor.
b)o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c)o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da
moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d)o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre
está a uma temperatura maior que a de dentro.
e)a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem
naturalmente a temperatura da água.

3 (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente -se uma sensação de frio.
Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo
humano. O que explica essa sensação de frio?
a)A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b)A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c)A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d)A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

4 A quantos joules correspondem 500 cal?

5 (Uerj) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25 °C, obteve -se
uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a)atérmico b)exotérmico c) adiabático d)endotérmico e)isotérmico

6 (UFRRJ) Algumas reações químicas se processam espontaneamente, porém outras necessitam absorver
energia de uma fonte externa. Caracterize, nos diagramas abaixo, a variação de entalpia das reações,
identificando-as como endotérmicas e exotérmicas.

7 (Uece) Observe o esquema.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: a)endotérmico, com
∆H=+1.870 kJ. c)exotérmico e liberar 130 kJ.
b)endotérmico e absorver 130 kJ. d)exotérmico, com ∆H=+1.870 kJ.

8 (UCS-RS) Considere as equações:
I. 2CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = -565,6 kJ
II. 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 4H2O(ℓ) ∆H = -1.452,6 kJ

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III. 3O2(g) → 2 O3(g) ∆H = +426,9 kJ
IV. Fe2O3(g) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +490,8 kJ
V. 2Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(s) + H2(g) ∆H = -281,8 kJ
A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol, é:
a)I b)II c)III d)IV e)V

9 (PUC-Campinas-SP) Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio cargueiro carregado do
fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser
representada pela equação:
2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = -411,2 kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal, ocorre:
a)liberação de 411,2 kJ c)liberação de 305,6 kJ e)liberação de 205,6 kJ
b)absorção de 411,2 kJ d)absorção de 205,6 kJ

10 (Vunesp) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água.
Nesse aparelho é produzido ozônio (O 3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os microorganismos
presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela
equação:
3 O2(g) 2 O3(g) ∆H = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1.000 g de O 2(g) em O3(g), qual é a quantidade
de calor envolvida na reação?
a)2.958,33 kJ e a reação é endotérmica. c)739,58 kJ e a reação é exotérmica.
b)1.479,16 kJ e a reação é exotérmica. d)369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e)184,90kJ e a reação é endotérmica.

11 (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é
denominada calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é
menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é
maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

12 (Univali-SC) Em um texto encontramos a seguinte frase:
“Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”.
Na frase há:
a)apenas um erro, porque a água não se funde.
b)apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
c)apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas de processo químico.
d)doiserros,porquenãosetratadereaçãoquímicanem o processo químico é exotérmico.
e)três erros, porque a água não se funde, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.

13 (UFPA) Considere a reação:
H2(g) + ½ O(g) → 2 H2O(ℓ) + 68,3 kcal
a)Qual o valor da variação de entalpia?
b)A reação é endotérmica ou exotérmica?
c)Represente a reação em um gráfico de entalpia x caminho da reação.
d)Represente graficamente a reação inversa.