Exercícios de química-Modelos atômicos e Íons

1. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Modelos atômicos e íons


01 - (UFOP MG)
A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por
diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria,
como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons
espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:

a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

02 - (UESPI)
Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos,
determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.



03 - (UEG GO)
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas
propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um
átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre

2. esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X
(3a)
e (2a + 2)Y
(3a + 2).

Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede.

a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos
X e Y.
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X
2+.

c) O íon X
2+
deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X?
Explique.

04 - (UFMA)
O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn

05 - (UFC CE)
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores
têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes
números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos.
Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:

a) isóbaros.
b) isótonos.
c) isótopos.
d) alótropos.
e) isômeros.

05 - (UNIRIO RJ)
Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X
3+
com 21
elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32
nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55,
sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:

3. a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.

06 - (UFPEL RS)
A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho,
campeão de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry
Potter traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou “pseudo-
ciências”, foram e ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos,
bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se
como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia,
classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e
observações desses “cientistas” ou, como queiram, bruxos anônimos.
Sobre os conceitos fundamentais da química, diferencie os conceitos de isotopia e
isotonia.

07 - (UNITINS TO)
Relacione a coluna I com a coluna II

Coluna I
(A) Isótopos entre si
(B) Isóbaros entre si
(C) Isótonos entre si

Coluna II
( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa.
( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais números de nêutrons.
( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.

A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é:
a) A; C; B; C; A

4. a) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B

08 - (UFPA)
Considerando os seguintes átomos genéricos 92X
235
, 92Y
238
, 19Z
40
e 20T
40
, podemos
afirmar que

a) X e Z são isótonos
b) Y e T são isótopos
c) Y e Z são isóbaros
d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros
e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros

09 - (GF RJ)
Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons
iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor
de X é:

a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 8

10 - (UFPB)
Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x +
2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a

a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.

5. d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.

11 - (UFRRJ)
Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos.
Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem
26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é:

a) 21
b) 22.
c) 23
d) 24
e) 25

12 - (PUC Camp SP)
Examine as proposições abaixo:



É possível afirmar que SOMENTE
a) I é correta
b) II é correta
c) III é correta
d) I e II são corretas
e) II e III são corretas

13 - (UNAMA AM)
Os elementos químicos cálcio, potássio e argônio, focalizados abaixo, são:

6. a) isótopo
b) isótonos
c) isômeros
d) isóbaros
e) variedades alotrópicas

14 - (UEPA)
Somando-se os valores que correspondem às afirmações corretas, tem-se o total de:

01. os átomos 11X
23
e 11Y
24
apresentam o mesmo símbolo químico.
02. dois átomos de um mesmo elemento químico são necessariamente iguais
04. dois átomos diferentes podem pertencer a um mesmo elemento químico.
08. dois átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais e,
portanto, igual número de elétrons.
16. dois átomos isótopos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo número de
nêutrons.
32. dois átomos isóbaros pertencem a elementos químicos diferentes.

a) 27
b) 29
c) 30
d) 43
e) 45


TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da
Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar
da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de
Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como

7. finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio
(Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em
Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta
vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o
Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os
tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em
homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

15 - (UEPB)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma
esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a
carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula
de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford,
propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu
orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio
radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir
uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com
Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford.
Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a
partir dos resultados do experimento?

a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa
de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas
elípticas.