EXERCICIOS DE QUIMICA.pdf

Química

1. Caderno
de
Atividades



química
ESIÉI
IRRESSR

2. Dados Internacionais para Catalogação na Publicação (CIP)
(Maria Teresa A. Gonzati / CRB 9-1584 / Curitiba, PR, Brasil)
S116 Sabino, Gabriela Ido.
Química : ensino médio, 1ª. série : caderno de atividades /
Gabriela Ido Sabino ; ilustrações Roberto Corban. – Curitiba :
Positivo, 2012.
: il.
Sistema Positivo de Ensino
ISBN 978-85-385-5498-1 (Livro do aluno)
ISBN 978-85-385-5499-8 (Livro do professor)
1. Química. 2. Ensino médio – Currículos I. Corban, Roberto. II. Título.
CDU 540
© Editora Positivo Ltda., 2012
Diretor-Superintendente Ruben Formighieri
Diretor-Geral Emerson Walter dos Santos
Diretor Editorial Joseph Razouk Junior
Gerente Editorial Maria Elenice Costa Dantas
Gerente de Arte e Iconografia Cláudio Espósito Godoy
Autoria Gabriela Ido Sabino
Edição Jeferson Freitas
Ilustração Roberto Corban
Projeto gráfico e capa Roberto Corban
Editoração Expressão Digital
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2012
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3. sumário
A matéria, suas transformações e a energia....................5
Métodos de separação....................................................8
Estrutura da matéria......................................................10
Radioatvidade................................................................19
Tabela periódica...........................................................22
Ligações químicas........................................................26
Funções inorgânicas.....................................................38
Reações inorgânicas....................................................49
Cálculos químicos........................................................52
Estudo dos gases.........................................................62

6. Caderno de Atividades
6 4. Considere os sistemas abaixo, em que ?tomos s?o representados por esferas:
I
IV
II
V
III
VI
a) Preencha o quadro abaixo.

I II III IV V VI
n?mero de ?tomos
n?mero de elementos
n?mero de mol?culas
n?mero de subst?ncias
b) Selecione aquele que cont?m:
• uma substância pura:
• uma substância pura simples: • uma substância pura composta de dois elementos (binária): • uma substância simples triatômica: • uma mistura de substâncias simples:
5. O sistema abaixo apresenta uma mistura constitu?da por ?gua, ?leo e gelo que se mant?m em equil?brio:
Gelo
Óleo
Água
Esse sistema
a) apresenta quantas subst?ncias?
b) apresenta quantas fases?
c) representa uma mistura homog?nea ou heterog?nea? Justique
sua resposta.

9. Química
4734. (DESAFIO) (UFRJ) A tabela a seguir mostra alguns
sais e suas principais aplica??es.
sal função
MgSO
4
laxante salino
KNO
3
componente de explosivos
BaSO
4
contraste radiol?gico
FeSO
4
tratamento de anemia
Para cada um dos sais acima, fa?a uma rea??o de
um ?cido com uma base a m de obter:
a) sulfato de magn?sio
b) nitrato de pot?ssio
c) sulfato de b?rio
d) sulfato de ferro II
35. Os principais poluentes do ar nas grandes cidades
s?o o SO
2
e o CO. O SO
2
prov?m das ind?strias que
queimam combust?veis f?sseis (carv?o e petr?leo),
j? o CO resulta da combust?o incompleta da gasoli-
na em ve?culos desregulados.
Qual o nome e a fun??o inorg?nica dos dois com-
postos citados no enunciado?
36. O termo ?efeito estufa?, de uso comum, indica que
a temperatura m?dia global subir? tendo em vista
o aumento de dióxido de carbono (gás carbônico),
entre outros gases, na atmosfera. Indique a f?rmula
do ?xido.
37. A chuva ?cida ? provocada por v?rios gases que
est?o em contato com o vapor-d??gua presente na
troposfera. Entre estes, h? o di?xido de enxofre, que,
em contato com o oxig?nio do ar, forma o tri?xido
de enxofre e este, posteriormente, na presen?a de
mol?culas de ?gua, produz o ?cido sulf?rico, contri-
buindo com a chuva ?cida. Indique as f?rmulas dos
?xidos citados que cont?m enxofre.
38. D? o nome dos seguintes ?xidos:
a) BaO
b) Ag
2
O
c) Li
2
O
d) ZnO
e) SO
3

f) Fe
2
O
3

39. Obtenha as f?rmulas dos seguintes ?xidos:
a) ?xido de pot?ssio
b) ?xido de c?lcio
c) ?xido auroso
d) ?xido aurico
e) tri?xido de mangan?s
f) pent?xido de dicloro

10. Caderno de Atividades
48 40. Complete as equa??es:
a) BaO
(s)
+ H
2
O
()
o b)

+ H
2
O
()
o Mg(OH)
2(aq)
c) Na
2
O
(s)
+ H
2
O
()
o d)

+ H
2
O
()
o
e) CO
2(g)
+ H
2
O
()
o f) SO
3(g)
+ H
2
O
()
o
41. (FUVEST ? SP) Cal viva ? ?xido de c?lcio (CaO).
a) Escreva a equa??o da rea??o da cal viva com a
?gua.
b) Por qu?, na agricultura, a cal viva ? adicionada ao
solo?
42. (DESAFIO) (UNICAMP ? SP) A queima de combus-
t?veis de origem f?ssil conduz ? forma??o de com-
postos derivados do enxofre. Estes s?o lan?ados na
atmosfera, precipitando-se na forma de chuvas ?ci-
EBT GFO?NFOP RVF DBVTB T?SJPT EBOPT BP NFJP BN-
biente. Escreva as equa??es de forma??o de pelo
menos um desses ?cidos a partir do enxofre.
Anota??es

11. Química
113. Na tabela abaixo, A e B s?o dois reagentes e C ? o ?nico produto da rea??o.
A + B → C + Excesso
1.
a
experi?ncia 8 g + 40 g → x + 8 g de B
2.
a
experi?ncia 5 g + 16 g → 20 g + y
3.
a
experi?ncia 20 g + 80 g → z + 0
4.
a
experi?ncia 3 g + t → v + 0
a) Demonstrar, tendo como subs?dios os dados da 1.
a
e 3.
a
experi?ncia, a Lei das propor??es constantes.
b) Determinar os valores das inc?gnitas, indicando em cada c?lculo a lei aplicada (Proust ou Lavoisier).

12. Caderno de Atividades
12 4. 22,4 g de pregos s?o deixados expostos ao ar.
Supondo que os pregos sejam constitu?dos uni-
camente de ferro e que ap?s algumas semanas a
massa desses pregos tenha aumentado para 32 g,
pergunta-se:
a) Que tipo de fenômeno ocorreu com os pregos?
b) Que massa de oxig?nio foi envolvida no
processo?
c) Em que lei das combina??es qu?micas voc? se
baseou para responder ao item anterior?
5. H? varia??es nas massas de um pequeno peda?o
de ferro e de uma esponja de ferro (palha de a?o
usada em limpeza dom?stica) expostos ao ar (mis-
tura de nitrog?nio, oxig?nio, e outros gases, al?m
do vapor-d??gua).
Por que as massas da esponja e do peda?o de ferro
aumentam com o tempo?
6. (DESAFIO) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g
de enxofre, obt?m-se 33 g de sulfeto ferroso, res-
tando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 44 g de ferro
com 24 g de enxofre, obt?m-se 66 g de sulfeto fer-
roso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses
dados obedecem ?s leis de Lavoisier (conserva??o
das massas) e de Proust (propor??es denidas).
7. Considere os modelos atômicos de Dalton,
Thomson e Rutherford.
a) Qual deles considerava o ?tomo como part?cula
maci?a e indivis?vel?
b) Qual introduziu a natureza el?trica da mat?ria?
c) Qual apresenta a mat?ria como sendo descont?-
nua?
d) Qual ? o mais recente?
8. O el?tron foi descoberto por Thomson no nal do
s?culo XIX. Quais as caracter?sticas gerais do mode-
lo atômico proposto por Thomson?
9. No modelo atômico de Thomson, a densidade do
?tomo era uniforme, o que n?o ocorria no modelo
de Rutherford. Onde (ca concentrada a massa, se-
gundo o modelo de Rutherford? Justi(que.

13. Caderno de Atividades
14
14. Complete o quadro:
ELEMENTO SÍMBOLO Z A p e
–
n
Fl?or 9 19
S?dio 11 12
Alum?nio 27 13
Ur?nio 238 92
15. Os qu?micos utilizam o seguinte simbolismo para apresentar certo elemento qu?mico:
1
2 3
1
Na
Responda:
a) Qual ? o nome desse elemento?
b) Qual é o seu número atômico e o que esse número representa?
c) Qual ? o seu n?mero de massa e o que esse n?mero representa?
16. Se representarmos dois ?tomos por:
1
3 5
7
X e
1
3 7
7
Y, pergunta-se:
a) Quantos pr?tons t?m X e Y?
b) Quantos n?utrons t?m X e Y?
c) Os ?tomos s?o de elementos diferentes? Justique.
d) Se voc? souber que X corresponde a C, o que pode concluir a respeito do s?mbolo de Y? Por qu??

14. Caderno de Atividades
54
12. Para o elemento qu?mico enxofre (MA = 32 u), determine:
a) a massa de 6,02 . 10
23
?tomos;
b) a massa de 1 mol de ?tomos;
c) o n?mero de ?tomos que existem em 32 g;
d) a quantidade em mat?ria que existe em 32 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
f) o n?mero de ?tomos que existem em 2,5 mols;
g) a quantidade em mat?ria que corresponde a
6,02 ⋅ 10
24
?tomos.
13. Para a subst?ncia qu?mica ?cido sulf?rico (H
2
SO
4
), determine:
a) a massa de 6,02 ⋅ 10
23
mol?culas;
b) a massa de 1 mol de mol?culas;
c) o n?mero de mol?culas que existem em 98 g;
d) a quantidade em mat?ria que existe em 98 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
14. Complete o quadro:
Substância
Fórmula
molecular
Massa
molecular
Massa
molar
Quantidade em
matéria
Número de
moléculas ou
fórmulas iônicas
G?s oxig?nio 1 mol
?gua 2 mol
?cido sulf?rico 6,02 ⋅ 10
23
Hidr?xido de c?lcio 12,04 ⋅ 10
23
Cloreto de s?dio 0,5 mol

15. Caderno de Atividades
16 23. Um ?on Cr
3+
tem 24 pr?tons e 28 n?utrons. Pede-se:
a) o número atômico.
b) o n?mero de massa.
c) o n?mero de el?trons desse ?on.
24. Um ?on X
2?
tem 36 el?trons e 40 n?utrons. Pede-se:
a) o n?mero de pr?tons desse ?on.
b) a representação desse íon, acompanhada dos valores do número atômico e de massa.
25. (DESAFIO) O ?on
19
K
+
é isoeletrônico do íon P
3?
. Qual é o número atômico de P? p

25. sumário
A matéria, suas transformações e a energia....................5
Métodos de separação....................................................8
Estrutura da matéria......................................................10
Radioatvidade................................................................19
Tabela periódica...........................................................22
Ligações químicas........................................................26
Funções inorgânicas.....................................................38
Reações inorgânicas....................................................49
Cálculos químicos........................................................52
Estudo dos gases.........................................................62

26. Caderno de Atividades
38 1. Fa?a a associa??o:
I ? Conduz corrente el?trica.
II ? N?o conduz corrente el?trica.
Solu??o eletrol?tica:
Solu??o n?o eletrol?tica: 4PMV??P J?OJDB Solu??o molecular:
2. O a??car comum n?o conduz a corrente el?trica
quando dissolvido em ?gua, mas o sal de cozinha
forma solu??o que ? boa condutora. Como Arrhe-
nius explicava essa diferen?a de comportamento?
3. ?Um circuito foi constru?do para testar a conduti-
vidade de solu??es. Durante os testes, vericou-se
que a solu??o aquosa de ?cido n?trico (HNO
3
) fez a
l?mpada brilhar intensamente, enquanto em uma
solu??o aquosa de ?cido ac?tico (H
3
C COOH) o bri-
lho era muito fraco.?
a) Baseando-se no texto acima, compare os graus
de ioniza??o do HNO
3
e do ?cido ac?tico.
b) Proponha uma hip?tese para explicar a diferen?a
de luminosidade observada.
c) Qual desses ?cidos ? provavelmente um eletr?-
lito forte?
4. Sabendo que um ?cido possui grau de ioniza??o
igual a 0,4%, responda:
a) O que ? o grau de ioniza??o?
b) De um total de 2 000 mol?culas desse ?cido,
quantas sofreram ioniza??o? Demonstre seu c?l-
culo.

FUn??ES InoRG?nIcaS

29. Química
43
25. D? dois exemplos de bases:
a) sol?veis:
b) insol?veis: c) fortes: d) fracas: e) monob?sicas: f) dib?sicas:
26. Para desentupir um cano de cozinha e para com-
bater a acidez estomacal, necessita-se, respectiva-
mente, de uma base forte e sol?vel e de uma base
fraca e parcialmente sol?vel. Escolha quais das ba-
ses citadas poderiam ser utilizadas.
Ba(OH)
2
, Fe(OH
)2
, A)(OH)
3
, NaOH, Mg(OH)
2
27. (DESAFIO) G?s t?xico vaza de vag?o e assusta mo-
radores de bairro.
“Defeito em válvula causou escape de amônia; área
num raio de 800 metros cou interditada.?
(Correio Popular, Campinas, 30 junho de 1996)
Em rela??o ao texto, responda ?s perguntas:
a) Qual a f?rmula molecular da subst?ncia mencio-
nada?
b) Qual o estado f?sico dessa subst?ncia nas condi-
??es ambientes?
c) Que se pode a(rmar sobre ela quando dissolvida
em ?gua: ? ?cido, base ou nenhum dos dois?
d) Justi(que sua resposta do item anterior com
aux?lio de uma equa??o qu?mica.
e) A subst?ncia mencionada ? t?xica, porque em
contato com a ?gua que existe dentro do nariz e
dos pulm?es, reage produzindo um ?on negativo
que ? perigoso. Que ?on ? esse?
f) Como se chama o c?tion derivado da subst?ncia
mencionada no texto? Qual sua f?rmula mole-
cular?
28. Os sais podem ser obtidos a partir da rea??o de
neutraliza??o entre um ?cido e uma base. Sabe-se
que os ?cidos ionizam-se, liberando H
+
em meio
aquoso, e que as bases dissociam-se liberando OH
?
.
Os ?ons H
+
interagem com os ?ons OH
?
, produzin-
do mol?culas de H
2
O. Esse processo ? chamado de
neutraliza??o.
De acordo com a deni??o acima, complete as ta-
belas abaixo:
a)
Ioniza??o do HC
Dissocia??o do NaOH
Neutraliza??o do H
+

pelo OH
?
formando H
2
O
* Os ?ons
e permanecem em solu??o aquosa.
b)
Ioniza??o do HBr
Dissocia??o do KOH
Neutraliza??o do H
+

pelo OH
?
formando H
2
O
* Os ?ons
e permanecem em solu??o aquosa.

32. Caderno de Atividades
20 Caderno de Atividades
52 1. Qual é a unidade usada para exprimir a massa atô-
mica de um elemento?
2. A massa de um ?tomo X ? o quadruplo da massa
do carbono–12. Qual a massa atômica do átomo X?
3. Na natureza, 80% dos ?tomos de boro t?m massa
atômica igual a 11 u e 20% têm massa atômica igual
a 10 u. Com base nesses dados, calcule a massa atô-
mica do elemento boro.
4. Um elemento hipot?tico X apresenta os seguintes
is?topos:
20
X,
22
X e
25
X. Sabendo que as porcenta-
gens de ocorr?ncia desses is?topos s?o, respectiva-
mente, 25%, 30% e 45%, calcule a massa atômica
do elemento X.
Cálculos químicos
5. Com base na tabela que segue, calcule a massa atô-
mica do elemento c?lcio:
ISÓTOPO
MASSA
ISOTÓPICA
ABUNDÂNCIA
RELATIVA (%)
40
Ca 39,9752 96,96
42
Ca 41,9718 0,64
43
Ca 42,9723 0,145
44
Ca 43,9693 2,07
48
Ca 47,9677 0,185
6. Qual ? a unidade usada para exprimir a massa mo-
lecular de uma subst?ncia?
7. Procure o valor das massas atômicas na tabela e
determine a massa molecular para as subst?ncias
abaixo:
a) O
3
b) CO
2
c) NaOH
d) HNO
3 3. Escreva as equa??es nucleares por decaimento
beta em cada caso, e, logo ap?s responda ao que
se pede:
a)
9
3
0
8
Sr
b)
13
5
7
5

Cs
D&YQMJRVF DPNP GPSBN BGFUBEPT P O?NFSP BU?NJ-
co e o n?mero de massa de um ?tomo ap?s a
emiss?o de uma part?cula beta.
4. Dada a sequ?ncia de decaimento, informe quais
radia??es foram emitidas:
23
7
5
9
A o
23
7
1
7
B o
23
7
1
8
C o

23
7
1
9
D o
22
7
7
7
E
A o B
B o C C o D D o E
5. Um ?tomo de
22
8
6
8
Ra transforma-se, por emiss?o de
uma part?cula beta, no ?tomo Q; este, por igual pro-
cesso, transforma-se em X que, por sua vez, emitin-
do uma part?cula alfa, origina Z. Pergunta-se:
BRVBM P O?NFSP BU?NJDP F P O?NFSP EF NBTTB EP
?tomo Z?
b) quais ?tomos s?o is?topos?
6. O bismuto-211 decai por causa da emiss?o alfa, ori-
ginando o nucl?deo t?lio, que, por sua vez, decai por
emiss?o beta, dando origem a outro nucl?deo mais
est?vel. Escreva as equa??es nucleares envolvidas
nas duas etapas.
7. (FAAP ? SP) Sabendo que o ?tomo de
23
9
5
2
U emite
tr?s part?culas alfa e duas part?culas beta, determi-
OF P O?NFSP BU?NJDP F P O?NFSP EF NBTTB EP ?UP-
mo do elemento resultante.
8. O gr?co a seguir representa a varia??o da concen-
tra??o de um radiois?topo com o tempo:
tempo (min)
8
4
6
2
7
3
5
1
0
0 42 61 53 78910
Concentra??o
Atrav?s da observa??o do gr?co, determine a
meia-vida deste radiois?topo.

36. Caderno de Atividades
52 1. Qual é a unidade usada para exprimir a massa atô-
mica de um elemento?
2. A massa de um ?tomo X ? o quadruplo da massa
do carbono–12. Qual a massa atômica do átomo X?
3. Na natureza, 80% dos ?tomos de boro t?m massa
atômica igual a 11 u e 20% têm massa atômica igual
a 10 u. Com base nesses dados, calcule a massa atô-
mica do elemento boro.
4. Um elemento hipot?tico X apresenta os seguintes
is?topos:
20
X,
22
X e
25
X. Sabendo que as porcenta-
gens de ocorr?ncia desses is?topos s?o, respectiva-
mente, 25%, 30% e 45%, calcule a massa atômica
do elemento X.
Cálculos químicos
5. Com base na tabela que segue, calcule a massa atô-
mica do elemento c?lcio:
ISÓTOPO
MASSA
ISOTÓPICA
ABUNDÂNCIA
RELATIVA (%)
40
Ca 39,9752 96,96
42
Ca 41,9718 0,64
43
Ca 42,9723 0,145
44
Ca 43,9693 2,07
48
Ca 47,9677 0,185
6. Qual ? a unidade usada para exprimir a massa mo-
lecular de uma subst?ncia?
7. Procure o valor das massas atômicas na tabela e
determine a massa molecular para as subst?ncias
abaixo:
a) O
3
b) CO
2
c) NaOH
d) HNO
3
Qu?mica
113. Na tabela abaixo, A e B s?o dois reagentes e C ? o ?nico produto da rea??o.
A + B o C + Excesso
1.
a
experi?ncia 8 g + 40 g o x + 8 g de B
2.
a
experi?ncia 5 g + 16 g o 20 g + y
3.
a
experi?ncia 20 g + 80 g o z + 0
4.
a
experi?ncia 3 g + t o v + 0
a) Demonstrar, tendo como subs?dios os dados da 1.
a
e 3.
a
experi?ncia, a Lei das propor??es constantes.
b) Determinar os valores das inc?gnitas, indicando em cada c?lculo a lei aplicada (Proust ou Lavoisier).

45. Caderno de Atividades
54
12. Para o elemento qu?mico enxofre (MA = 32 u), determine:
a) a massa de 6,02 . 10
23
?tomos;
b) a massa de 1 mol de ?tomos;
c) o n?mero de ?tomos que existem em 32 g;
d) a quantidade em mat?ria que existe em 32 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
f) o n?mero de ?tomos que existem em 2,5 mols;
g) a quantidade em mat?ria que corresponde a
6,02 ⋅ 10
24
?tomos.
13. Para a subst?ncia qu?mica ?cido sulf?rico (H
2
SO
4
), determine:
a) a massa de 6,02 ⋅ 10
23
mol?culas;
b) a massa de 1 mol de mol?culas;
c) o n?mero de mol?culas que existem em 98 g;
d) a quantidade em mat?ria que existe em 98 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
14. Complete o quadro:
Substância
Fórmula
molecular
Massa
molecular
Massa
molar
Quantidade em
matéria
Número de
moléculas ou
fórmulas iônicas
G?s oxig?nio 1 mol
?gua 2 mol
?cido sulf?rico 6,02 ⋅ 10
23
Hidr?xido de c?lcio 12,04 ⋅ 10
23
Cloreto de s?dio 0,5 mol

47. Química
67
Anotações

49. Caderno de Atividades
48 40. Complete as equa??es:
a) BaO
(s)
+ H
2
O
()
o b)

+ H
2
O
()
o Mg(OH)
2(aq)
c) Na
2
O
(s)
+ H
2
O
()
o d)

+ H
2
O
()
o
e) CO
2(g)
+ H
2
O
()
o f) SO
3(g)
+ H
2
O
()
o
41. (FUVEST ? SP) Cal viva ? ?xido de c?lcio (CaO).
a) Escreva a equa??o da rea??o da cal viva com a
?gua.
b) Por qu?, na agricultura, a cal viva ? adicionada ao
solo?
42. (DESAFIO) (UNICAMP ? SP) A queima de combus-
t?veis de origem f?ssil conduz ? forma??o de com-
postos derivados do enxofre. Estes s?o lan?ados na
atmosfera, precipitando-se na forma de chuvas ?ci-
EBT GFO?NFOP RVF DBVTB T?SJPT EBOPT BP NFJP BN-
biente. Escreva as equa??es de forma??o de pelo
menos um desses ?cidos a partir do enxofre.
Anota??es

50. Caderno de Atividades
48 40. Complete as equa??es:
a) BaO
(s)
+ H
2
O
())
→ b)

+ H
2
O
())
→ Mg(OH)
2(aq)
c) Na
2
O
(s)
+ H
2
O
())
→ d)

+ H
2
O
())
→
e) CO
2(g)
+ H
2
O
())
→ f) SO
3(g)
+ H
2
O
())
→
41. (FUVEST ? SP) Cal viva ? ?xido de c?lcio (CaO).
a) Escreva a equa??o da rea??o da cal viva com a
?gua.
b) Por qu?, na agricultura, a cal viva ? adicionada ao
solo?
42. (DESAFIO) (UNICAMP ? SP) A queima de combus-
t?veis de origem f?ssil conduz ? forma??o de com-
postos derivados do enxofre. Estes s?o lan?ados na
atmosfera, precipitando-se na forma de chuvas ?ci-
das, fenômeno que causa sérios danos ao meio am-
biente. Escreva as equa??es de forma??o de pelo
menos um desses ?cidos a partir do enxofre.
Anotações

51. Caderno
de
Atividades



química
ESIÉI
IRRESSR

59. )GJKXTU
JK
'ZO\OJGJKY



7;?3/ca
ESIÉI
IRRESSR

61. Qu?mica
29
10. Por que o cloreto de pot?ssio (KC) s?lido n?o conduz corrente el?trica e, quando fundido ou dissolvido em
?gua, passa a conduzir?
11. Justique a armativa:
?Na liga??o covalente ocorre compartilhamento de el?trons.?
12. Veja os esquemas abaixo e complete com o que falta:
METAL N?O METAL
elemento H Br
fam?lia
n?mero de el?trons no ?ltimo n?vel
G?SNVMB FMFUS?OJDB
f?rmula molecular
N?O METAL N?O METAL
elemento Br Br
fam?lia
n?mero de el?trons no ?ltimo n?vel
G?SNVMB FMFUS?OJDB
f?rmula molecular

63. Química
4734. (DESAFIO) (UFRJ) A tabela a seguir mostra alguns
sais e suas principais aplica??es.
sal função
MgSO
4
laxante salino
KNO
3
componente de explosivos
BaSO
4
contraste radiol?gico
FeSO
4
tratamento de anemia
Para cada um dos sais acima, fa?a uma rea??o de
um ?cido com uma base a m de obter:
a) sulfato de magn?sio
b) nitrato de pot?ssio
c) sulfato de b?rio
d) sulfato de ferro II
35. Os principais poluentes do ar nas grandes cidades
s?o o SO
2
e o CO. O SO
2
prov?m das ind?strias que
queimam combust?veis f?sseis (carv?o e petr?leo),
j? o CO resulta da combust?o incompleta da gasoli-
na em ve?culos desregulados.
Qual o nome e a fun??o inorg?nica dos dois com-
postos citados no enunciado?
36. O termo ?efeito estufa?, de uso comum, indica que
a temperatura m?dia global subir? tendo em vista
o aumento de dióxido de carbono (gás carbônico),
entre outros gases, na atmosfera. Indique a f?rmula
do ?xido.
37. A chuva ?cida ? provocada por v?rios gases que
est?o em contato com o vapor-d??gua presente na
troposfera. Entre estes, h? o di?xido de enxofre, que,
em contato com o oxig?nio do ar, forma o tri?xido
de enxofre e este, posteriormente, na presen?a de
mol?culas de ?gua, produz o ?cido sulf?rico, contri-
buindo com a chuva ?cida. Indique as f?rmulas dos
?xidos citados que cont?m enxofre.
38. D? o nome dos seguintes ?xidos:
a) BaO
b) Ag
2
O
c) Li
2
O
d) ZnO
e) SO
3

f) Fe
2
O
3

39. Obtenha as f?rmulas dos seguintes ?xidos:
a) ?xido de pot?ssio
b) ?xido de c?lcio
c) ?xido auroso
d) ?xido aurico
e) tri?xido de mangan?s
f) pent?xido de dicloro

65. Caderno de Atividades
62 1. Escreva as express?es matem?ticas para a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Gay-Lussac.
EStUdo doS GaSES
Lei de Boyle:
Lei de Charles:
Lei de Gay-Lussac:
2. Que lei est? relacionada a uma transforma??o isot?rmica?3. Que lei est? relacionada a uma transforma??o isob?rica?4. Que lei est? relacionada a uma transforma??o isovolum?trica?5.
P (atm)
P
1
1
4
2
P
2
P
3
V
1
V
2
V
3
T
2
T
1
V (L)
O gr?co acima mostra transforma??es sofridas por um g?s ideal quando ocorre varia??o na sua temperatura,
press?o ou volume. Verique qual foi a transforma??o gasosa quando o g?s evoluiu de:
1 o 2
2 o 3
3 o 4
4 o 2