expo_trastornoscido-base_082814[1] [Solo lectura].pptx

exposición sobre los trastornos de acido base

1. ÁCIDO - Equilibrio Ácido-Base Área de Ciencias Químico-Biológicas Lic. Químico clínico  Elaboro: Mario Crispín Hernández Álvarez Catedrático: Alejandra Hortensia Rodríguez Análisis Clínicos II

2. pH: mide la resultante global de la situación del equilibrio ácido-base. Nos habla del “tiempo de las alteraciones respiratorias”, de si un proceso respiratorio es agudo o crónico, o de cuando un proceso crónico se agudiza. PaCO2: mide la presión parcial de dióxido de carbono en sangre arterial. Gran importancia diagnóstica, pues tiene estrecha relación con la ventilación (relación directa con la eliminación de CO2). Así, cuando existe una PaCO2 baja significa que existe una hiperventilación, y al contrario, cuando existe una PaCO2 elevada significa una hipoventilación. Gasometría

3. Gasometría   PaO2: mide la presión parcial de oxígeno en sangre arterial. De gran utilidad , ya que evalúa la oxigenación ( captación de oxígeno del aire atmosférico ). Una PaO2 baja significa que existe hipoxemia y una PaO2 elevada , una hiperoxia . HCO3: mide la situación del componente básico del equilibrio ácidobase . Nos habla de si un proceso es agudo o crónico.El EB y la SaO2 son parámetros calculados , no son del todo fiables y no aportan ninguna información adicional .

4. • El equilibrio AB es de vital importancia • Significa el mantenimiento de la homeostasis de Hidrogeniones en los líquidos corporales. • Una pequeña variación de la normalidad, causa cambios acentuados en el ritmo de las reacciones químicas celulares. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

5. pCO2 HCO3 Eliminación de H+ y reabsorción de HCO3 COMPONENTE METABÓLICO C O M PONENTE R E SPIR A T ORIO Concentración de CO2 en sangre EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

6. ALCALOSIS ACIDOSIS • El pH del plasma sanguíneo se mantiene entre unos límites estrechos gracias a las funciones de los pulmones y los riñones. 7.35 – 7.45 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

7. Acidosis metabólica Ph Acidosis respiratoria Trastorno Ácido-Base Alcalosis metabólica Ph Alcalosis respiratoria

8. PaCO2 >45mmHg ↑H2CO3 pH <7.35 Caída de pH sanguíneo ventilación producida por una inadecuada o la presencia de cantidades signif i c a ti v as de CO2 en el aire inspirado, que da lugar a una elevación de la concentración plasmática de CO2, y por lo tanto de H2CO3. ACIDOSIS RESPIRATORIA

9. PaCO2 >45mmHg ↑H2CO3 pH <7.35 Síntomas: C e f al e a, c o n fusión, i r r i t abil i da d , ansi e da d , a s t er i x is , del i r i o , so m nolencia, t aq u i c a r dia, sudo r ación e hipotensión. CAUSAS DE LA ALTERACIÓN:  Deterioro de la ventilación debido a la obstrucción de las vías resp.  Deterioro del intercambio de gases.  Disminución del estímulo respiratorio.  Inhalación de CO2.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS RESPIRATORIA

10. PaCO2 <35mmHg ↓H2CO3 pH >7.45 Elevación de pH sanguíneo debido a la perdida de CO2 y H2CO3 por hiperventilación .  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS RESPIRATORIA

11. PaCO2 <35mmHg ↓H2CO3 pH >7.45 Síntomas: Taquipnea, parestesias, calambres, espasmos musculares CAUSAS DE LA ALTERACIÓN:  Aumento de estímulo respiratorio por EVC, HSA.  Efectos de fármacos y tóxicos.  Hipoxia (vivir en altitudes elevadas).  Psiquiátricas (histeria, ansiedad).  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS RESPIRATORIA

12. HCO3 <20 mEq/L EB <-2 pH <7.35 Caída de pH sanguíneo por aumento de p r od u cción de ácidos “no volátiles” como ácido láctico, ácidos grasos y cuerpos cetónicos, o pérdida de bicarbonato sanguíneo.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS METABÓLICA

13. HCO3 <20 mEq/L EB <-2 pH <7.35 Síntomas: R espi r a t ori o s Ci r cul a t ori o s M e t abóli c os Ce n t r ales - - - - CAUSAS DE LA ALTERACIÓN:  Carga ácida endógena (cetoácidosis DM).  Pérdida de bases del ID (diarrea).  Deterioro de la secreción de ácido en los túbulos renales (acidosis tubular renal).  Carga exógena de ácido (ingestión de metanol).  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS METABÓLICA

14. Principales manifestaciones: • Respiratorio: taquipnea, respiración de Kussmaul, hipocapnia y ↓ la afinidad de la Hb por el O2. • Circulatorio: vaso dilatación arteriolar, vasoconstricción venular, depresión miocárdica, ↑y resistencia catecolaminas. • Metabólicos: ↑de catabolismo muscular, desmineralización osea, hiperpotasemia, hipercalciuria, hiperfosfaturia, hipermagnesuria y natriuresis. • Central: estupor y coma.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS METABÓLICA

15. HCO3 >24 mEq/L EB >+2 pH >7.45 Elevación del pH sanguíneo por pé r dida de ácid o s “no v ol á tiles” como ácido láctico, ácidos grasos y cuerpos cetónicos, o por acumulaci ó n e x c e si v a de H C O 3 sanguíneo.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS METABÓLICA

16. HCO3 >24 mEq/L EB >+2 pH >7.45 Síntomas: - - - - Neurológicos Musculares Cardiacos Renales CAUSAS DE LA ALTERACIÓN:  Pérdida de jugo gástrico (vómitos).  Ingestión excesiva de bases  Exceso de aldosterona.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS METABÓLICA

17. Principales manifestaciones: • Neurológicas y musculares: calambres, debilidad, tetania, estupor, apnea, desencadenamiento de crisis epilépticas. • Hipoxia tisular: hiperproducción de lactato. • Cardíacos: insuficiencia cardíaca, angina, arritmias. • Renales: hiperfosfaturia, hipofosfatemia.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS METABÓLICA

18.  Cuando el equilibrio ácido-base se ha alterado, diversos mecanismos actúan para normalizar el pH plasmático, p r oc e so deno m inado compensación .  El restablecimiento completo del equilibrio requiere elimine la ácido-base (corrección) un tratamiento que causa subyacente.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MECANISMOS DE COMPENSACIÓN

19. En la acidosis y alcalosis metabólicas, los cambios de pH plasmático se minimizan inicialmente por compensación respiratoria; a largo plazo, se produce un ajuste más fino mediante la alteración de la cantidad de iones H+ y HCO3 que excretan los riñones. Rápida pero no muy sensible: el ajuste se produce en minutos, pero los cambios en la pCO2 compensan el estímulo original. . COMPENSACIÓN RESPIRATORIA  Hipoventilación (elevación del pCO2)  Hiperventilación (disminución de pCO2)  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MECANISMOS DE COMPENSACIÓN

20. La ↓pH estimula la respiración, ↓pCO2. El ↑pH deprime la respiración, ↑ pCO2. Alcalosis Metabólica Acidosis Metabólica COMPENSACIÓN RESPIRATORIA  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MECANISMOS DE COMPENSACIÓN

21. La compensación de la acidosis y la el alcalosis respiratorias sólo puede tener lugar por mecanismos renales, ya que déficit primario se debe a un cambio en la ventilación alveolar. Ajuste de pH lento: requiere de horas a días. COMPENSACIÓN RENAL  Eli m ina c ión de H + por la o rina, por filt r ación a t r a v és del g lomérulo sec r e c ión tubula r .  Reabsorción de HCO3.  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MECANISMOS DE COMPENSACIÓN

22. • • ↑secreción de iones H+ ↑generación y reabsorción de HCO3 • • ↓ secreción de iones H+ ↓ reabsorción de HCO3 Alcalosis Respiratoria (↓ pCO2) Ac idosis Respiratoria (↑ pCO2) COMPENSACIÓN RENAL  TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MECANISMOS DE COMPENSACIÓN

23. Las proteínas y aminoácidos como tampón Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH (en su pI ), tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy básico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.

24. Tampón hemoglobina Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo). La oxihemoglobina ( pK = 7,16) es un ácido más fuerte que la desoxihemoglobina ( pK = 7,71). Los valores de pK son tales que determinan que en la disociación siguiente, el valor x sea, aproximadamente, 0,7. HbH + x + O2 → HbO2 + xH + Esta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK , demuestra el efecto tampón, permite el transporte de una determinada cantidad de CO2 liberada en los tejidos. La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberando O2, un proceso que está favorecido por el estado de los tejidos (baja pO2, menor pH y alta pCO2). 0,7H+ + HbO2 ←→ HbH + 0,7 + O2

25. Está constituido por H2CO3 y HCO3 - . Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: La relación HCO3 - / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos; es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida. Además, el HCO3 - puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos. Respecto al origen y formación de este sistema carbónico/bicarbonato, resaltaremos lo siguiente: En el plasma el CO2, procedente del metabolismo celular, se encuentra como: -CO2 disuelto, que según la ley de Henry es directamente proporcional a la presión parcial del gas (PCO2) -HCO3 - , que es la fracción más importante, y -Formando compuestos carbamínicos con los grupos NH2 de la hemoglobina. Tampón carbónico/bicarbonato

26. A pH fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H2PO4 HPO4 2ya que su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: pH = 6,8 + log HPO4 2- / H2PO4 A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO4 2- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4 (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L) por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones ( ej el bicarbonato). En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH. Tampón fosfato

27.  El principio de electroneutralidad de los líquidos corporales establece que: La suma de la carga positiva de los cationes Na +  y  K+  y  la negativa de los aniones Cl-  y  HCO3- y de aquellos no medibles de forma rutinaria, debe ser equivalente. A estos últimos aniones, los no medibles rutinariamente,  se les conoce como anión gap o hiato aniónico ( valores normales 12 +/- 5)   y está constituido en su gran mayoría (50 %)  por proteínas ( albúmina principalmente) ; sulfatos y  fosfatos derivados del metabolismo hístico ; lactato y cetoácidos que provienen de la combustión incompleta  de carbohidratos y ácidos grasos.  Su cálculo ﴾ anión gap = Na +  -  ( Cl-  +   HCO3-) ﴿   puede ayudar a diferenciar el mecanismo patogénico responsable de la ACM y poder clasificarlas  P rincipales aniones y cationes que participan en los líquidos del organismo

28. Existen 2 formas de acidosis metabólica, , debe calcularse el anión GAP, que es una medida de los aniones no medibles, constituidos principalmente por las cargas negativas que llevan las proteínas plasmáticas. GAP = NA - (HCO3 + CL)  Valor normal: 10 +/- 2 Según el valor de anión GAP calculado las acidosis metabólicas pueden dividirse en dos grandes grupos: Con anión GAP elevado (por adición de ácidos fijos). Con anión GAP normal o hiperclorémicas (por perdida de Bicarbonato). ANION GAP

29. Skoog, D.A.; West, D.M. ; Holler , F.J.; Crouch , S.R. Química Analítica, 7a edición, McGraw-Hill, México, 2001. Brenner B. Trastornos del equilibrio ácido-base. En: Kravis TC, Warner CG. Urgencias Médicas; 2 a  ed. Editorial Médica Europea, 1992: Vol. 1: 267-280. Vera-Carrasco O. Trastornos Hidroelectrolíticos y del Equilibrio Ácido-Base. Manejo y Tratamiento. Segunda edición. La Paz-Bolivia. Élite impresiones 2014. Bibliografía